QCM : Composition d’un système initial — 24 questions

Question 1

1. Quelle distinction décrit correctement une entité chimique et une espèce chimique ?

Une entité est toujours une molécule, tandis qu’une espèce est toujours un atome

Une entité est un atome, une molécule ou un ion, tandis qu’une espèce est un ensemble de nombreuses entités

Une entité est un ensemble de particules, tandis qu’une espèce est une particule isolée

Une entité désigne une quantité mesurée, tandis qu’une espèce désigne sa masse

Explication

Une entité chimique correspond à une particule comme un atome, une molécule ou un ion, alors qu’une espèce chimique regroupe un très grand nombre d’entités identiques. L’idée d’une particule isolée pour l’espèce chimique inverse les deux notions.

Answer

Une entité est un atome, une molécule ou un ion, tandis qu’une espèce est un ensemble de nombreuses entités

Question 2

2. Combien de molécules d’eau contient approximativement un échantillon de 100 mL d’eau ?

Environ

3,34 \times 10^{21}

molécules

Environ

1,00 \times 10^{24}

molécules

Environ

6,02 \times 10^{23}

molécules

Environ

3,34 \times 10^{24}

molécules

Explication

Un échantillon de 100 mL d’eau contient approximativement $3,34 \times 10^{24}$ molécules d’eau. La valeur $6,02 \times 10^{23}$ correspond à la constante d’Avogadro, et non au nombre indiqué pour cet échantillon.

Answer

Environ $$3,34 \times 10^{24}$$ molécules

Question 3

3. Comment définit-on la masse volumique d’une espèce chimique ?

Comme la différence entre la masse et le volume de l’échantillon

Comme le produit de la masse par le volume de l’échantillon

Comme le quotient du volume d’un échantillon par sa masse

Comme le quotient de la masse d’un échantillon par son volume

Explication

La masse volumique est définie par le rapport entre la masse $m$ et le volume $V$ d’un échantillon. Le rapport inverse correspond à une autre grandeur et ne définit pas la masse volumique.

Answer

Comme le quotient de la masse d’un échantillon par son volume

Question 4

4. Un échantillon possède une masse $m=200\ \mathrm{g}$ et une masse volumique $\rho=4,0\ \mathrm{g\cdot mL^{-1}}$ . Quel est son volume ?

0,020\ \mathrm{mL}

800\ \mathrm{mL}

50\ \mathrm{mL}

196\ \mathrm{mL}

Explication

La relation $V=\frac{m}{\rho}$ donne $V=\frac{200}{4,0}=50\ \mathrm{mL}$ . Multiplier la masse par la masse volumique donnerait une grandeur qui ne correspond pas au volume recherché.

Answer

$$50\ \mathrm{mL}$$

Question 5

5. Quelle propriété caractérise la densité d’une espèce chimique solide ou liquide ?

C’est le rapport de sa masse à son volume, exprimé en grammes par litre

C’est la masse volumique de l’espèce exprimée directement en grammes par millilitre

C’est le rapport de sa masse volumique à celle de l’eau, avec des unités identiques, et elle est sans unité

C’est le rapport de la masse volumique de l’eau à celle de l’espèce, exprimé en kilogrammes par mètre cube

Explication

La densité compare la masse volumique de l’espèce à celle de l’eau, les deux valeurs étant exprimées dans la même unité, ce qui rend le rapport sans unité. Le rapport masse-volume décrit la masse volumique, pas la densité.

Answer

C’est le rapport de sa masse volumique à celle de l’eau, avec des unités identiques, et elle est sans unité

Question 6

6. Que représente la constante d’Avogadro dans la définition de la mole ?

Le volume occupé par une mole d’entités, égal à

6,02 \times 10^{23}\ \mathrm{L}

La masse d’une mole d’entités, égale à

6,02 \times 10^{23}\ \mathrm{g}

Le nombre d’entités contenues dans une mole, égal à

6,02 \times 10^{23}

La quantité de matière d’une seule entité, égale à

6,02 \times 10^{23}\ \mathrm{mol}

Explication

La constante d’Avogadro $N_A$ indique le nombre d’entités présentes dans une mole, soit environ $6,02 \times 10^{23}$ . La mole est une quantité de matière, tandis que $N_A$ est un nombre d’entités par mole.

Answer

Le nombre d’entités contenues dans une mole, égal à $$6,02 \times 10^{23}$$

Question 7

7. Un échantillon contient $1,204 \times 10^{24}$ entités. Quelle quantité de matière représente-t-il avec $N_A=6,02\times10^{23}\ \mathrm{mol^{-1}}$ ?

2,00\ \mathrm{mol}

6,02\times10^{23}\ \mathrm{mol}

1,204\times10^{24}\ \mathrm{mol}

0,500\ \mathrm{mol}

Explication

La relation $n=\frac{N}{N_A}$ donne $n=\frac{1,204\times10^{24}}{6,02\times10^{23}}=2,00\ \mathrm{mol}$ . Le nombre $N$ compte les entités, tandis que $n$ est une quantité de matière exprimée en moles.

Answer

$$2,00\ \mathrm{mol}$$

Question 8

8. Que mesure la masse molaire d’une espèce chimique ?

La masse d’une seule entité, exprimée en

\mathrm{g\cdot mol^{-1}}

Le nombre d’entités dans une mole, exprimé en

\mathrm{mol^{-1}}

La masse totale d’un échantillon, exprimée en

\mathrm{g\cdot L^{-1}}

La masse d’une mole de ses entités, exprimée en

\mathrm{g\cdot mol^{-1}}

Explication

La masse molaire correspond à la masse d’une mole des entités de l’espèce et son unité est le gramme par mole. Le nombre d’entités par mole désigne plutôt la constante d’Avogadro.

Answer

La masse d’une mole de ses entités, exprimée en $$\mathrm{g\cdot mol^{-1}}$$

Question 9

9. Un échantillon contient $n=0,50\ \mathrm{mol}$ d’une espèce de masse molaire $M=18,0\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ . Quelle est sa masse ?

36\ \mathrm{g}

0,028\ \mathrm{g}

9,0\ \mathrm{g}

18,5\ \mathrm{g}

Explication

La relation $m=Mn$ donne $m=18,0\times0,50=9,0\ \mathrm{g}$ . Diviser la masse molaire par la quantité de matière conduirait à une opération contraire à la relation donnée.

Answer

$$9,0\ \mathrm{g}$$

Question 10

10. Que représente le volume molaire $V_m$ d’un gaz ?

La quantité de matière contenue dans un volume de ce gaz

La masse occupée par une mole de ce gaz

Le volume total occupé par l’échantillon de ce gaz

Le volume occupé par une mole de ce gaz

Explication

Le volume molaire correspond au volume associé à une mole de gaz. Le volume $V$ désigne, lui, le volume total de l’échantillon considéré.

Answer

Le volume occupé par une mole de ce gaz

Question 11

11. À température et pression fixes, comment se comparent les volumes molaires de différents gaz ?

Ils dépendent de la masse molaire de chaque gaz

Ils ont la même valeur pour tous les gaz

Ils sont proportionnels à la quantité de matière prélevée

Ils varient selon la couleur et l’état physique du gaz

Explication

À température et pression constantes, tous les gaz possèdent le même volume molaire. La quantité de matière modifie le volume total, mais pas le volume par mole dans ces conditions.

Answer

Ils ont la même valeur pour tous les gaz

Question 12

12. Un échantillon gazeux occupe un volume $V = 12{,}0\ \mathrm{L}$ et contient $n = 0{,}500\ \mathrm{mol}$ . Quelle est la valeur de son volume molaire ?

12{,}5\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}}

24{,}0\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}}

6{,}00\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}}

0{,}0417\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}}

Explication

La relation $V_m = \frac{V}{n}$ donne $V_m = \frac{12{,}0}{0{,}500} = 24{,}0\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}}$ . Diviser le volume par le volume molaire permettrait plutôt de calculer la quantité de matière.

Answer

$$24{,}0\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}}$$

Question 13

13. Comment définit-on la concentration en masse $C_m$ d’une espèce dissoute ?

Comme le quotient de la masse de soluté par le volume de solution

Comme le produit de la masse de soluté par le volume de solution

Comme le quotient du volume de solution par la masse de soluté

Comme le quotient de la quantité de matière par le volume de solution

Explication

La concentration en masse compare la masse $m$ du soluté au volume $V$ de la solution. La quantité de matière $n$ intervient dans la concentration en quantité de matière.

Answer

Comme le quotient de la masse de soluté par le volume de solution

Question 14

14. Une solution contient une masse de soluté $m = 3{,}0\ \mathrm{g}$ dans un volume $V = 0{,}50\ \mathrm{L}$ . Quelle est sa concentration en masse ?

0{,}17\ \mathrm{g\cdot L^{-1}}

6{,}0\ \mathrm{g\cdot L^{-1}}

3{,}5\ \mathrm{g\cdot L^{-1}}

1{,}5\ \mathrm{g\cdot L^{-1}}

Explication

La formule $C_m = \frac{m}{V}$ donne $C_m = \frac{3{,}0}{0{,}50} = 6{,}0\ \mathrm{g\cdot L^{-1}}$ . Le produit $mV$ ne correspond pas à la définition de cette concentration.

Answer

$$6{,}0\ \mathrm{g\cdot L^{-1}}$$

Question 15

15. Que représente la concentration en quantité de matière $C$ d’une espèce dissoute ?

Le produit de la quantité de matière du soluté par le volume de solution

Le quotient de la masse du soluté par le volume de solution

Le quotient du volume de solution par la quantité de matière du soluté

Le quotient de la quantité de matière du soluté par le volume de solution

Explication

La concentration en quantité de matière est définie par $C = \frac{n}{V}$ . La masse du soluté intervient dans la concentration en masse, notée $C_m$ .

Answer

Le quotient de la quantité de matière du soluté par le volume de solution

Question 16

16. Une solution a une concentration en quantité de matière $C = 0{,}20\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ et un volume $V = 0{,}750\ \mathrm{L}$ . Quelle quantité de matière de soluté contient-elle ?

0{,}267\ \mathrm{mol}

0{,}950\ \mathrm{mol}

0{,}150\ \mathrm{mol}

3{,}75\ \mathrm{mol}

Explication

La relation $n = CV$ conduit à $n = 0{,}20 \times 0{,}750 = 0{,}150\ \mathrm{mol}$ . Le quotient $C/V$ ne permet pas d’obtenir la quantité de matière recherchée.

Answer

$$0{,}150\ \mathrm{mol}$$

Question 17

17. Quelle succession d’opérations permet de préparer correctement une solution fille par dilution ?

Prélever la solution mère, transférer dans une fiole jaugée, compléter à l’eau distillée puis homogénéiser

Mesurer la solution mère dans une éprouvette, chauffer, compléter au volume puis laisser décanter

Prélever l’eau distillée, transférer dans une fiole jaugée, ajouter la solution mère puis filtrer

Verser la solution mère dans un bécher, ajouter l’eau distillée, puis transvaser sans homogénéiser

Explication

La solution mère est prélevée avec une pipette jaugée, puis introduite dans une fiole jaugée avant l’ajout d’eau distillée jusqu’au trait et l’homogénéisation. La pipette sert au prélèvement, tandis que la fiole contient la solution fille finale.

Answer

Prélever la solution mère, transférer dans une fiole jaugée, compléter à l’eau distillée puis homogénéiser

Question 18

18. Une solution mère de concentration $C_m = 2{,}0\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ est utilisée pour préparer $V_f = 100\ \mathrm{mL}$ de solution fille à $C_f = 0{,}50\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ . Quel volume de solution mère faut-il prélever ?

25\ \mathrm{mL}

250\ \mathrm{mL}

100\ \mathrm{mL}

50\ \mathrm{mL}

Explication

La conservation de la quantité de matière impose $C_mV_m = C_fV_f$ , donc $V_m = \frac{0{,}50 \times 100}{2{,}0} = 25\ \mathrm{mL}$ . Le volume final est supérieur au volume prélevé parce que la solution est ensuite diluée avec de l’eau.

Answer

$$25\ \mathrm{mL}$$

Question 19

19. Que représente l’absorbance $A$ d’une solution ?

Une grandeur en mètres liée à l’épaisseur de la solution

Une grandeur en moles liée à la quantité de soluté dissous

Une grandeur en lux liée à l’intensité de lumière transmise

Une grandeur sans unité liée à la proportion de lumière absorbée

Explication

L’absorbance est une grandeur sans unité qui traduit la proportion de lumière absorbée par la solution. La couleur observée renseigne plutôt sur les longueurs d’onde transmises, et non sur une unité d’intensité lumineuse.

Answer

Une grandeur sans unité liée à la proportion de lumière absorbée

Question 20

20. À longueur d’onde fixée, quelle relation exprime la loi de Beer-Lambert ?

A = \frac{\varepsilon l}{c} = \frac{K}{c}

A = \varepsilon l c = Kc

A = \varepsilon + l + c = K

A = \frac{c}{\varepsilon l} = \frac{c}{K}

Explication

La loi de Beer-Lambert relie l’absorbance à la concentration par $A = \varepsilon l c = Kc$ lorsque la longueur d’onde et les conditions de mesure sont fixées. La concentration est donc proportionnelle à l’absorbance, tandis que $\varepsilon$ , $l$ et $K$ sont constants dans ces conditions.

Answer

$$A = \varepsilon l c = Kc$$

Question 21

21. Une solution absorbe principalement les longueurs d’onde autour de 640 nm. Quelle affirmation décrit correctement la couleur observée ?

Elle correspond aux longueurs d’onde émises par la solution après excitation lumineuse

Elle correspond aux longueurs d’onde transmises, complémentaires de celles absorbées

Elle correspond directement aux longueurs d’onde absorbées avec la même composition spectrale

Elle correspond aux longueurs d’onde réfléchies par la cuve sans interaction avec la solution

Explication

La couleur perçue provient des longueurs d’onde transmises par la solution, qui sont complémentaires des longueurs d’onde absorbées. Elle ne correspond donc pas directement au rayonnement principalement absorbé.

Answer

Elle correspond aux longueurs d’onde transmises, complémentaires de celles absorbées

Question 22

22. Quel est le principe d’un dosage par étalonnage ?

Identifier une espèce dissoute en comparant uniquement sa couleur à celle d’un témoin

Déterminer une concentration connue en détruisant progressivement l’espèce chimique étudiée

Calculer une concentration inconnue sans effectuer de mesure sur des solutions de référence

Déterminer une concentration inconnue en la comparant à des solutions de concentrations connues

Explication

Le dosage par étalonnage utilise des solutions étalons dont les concentrations sont connues pour établir une relation entre une mesure et la concentration. La solution dosée, elle, possède une concentration inconnue qui est ensuite déterminée par comparaison.

Answer

Déterminer une concentration inconnue en la comparant à des solutions de concentrations connues

Question 23

23. Quelle succession d’opérations permet de réaliser un dosage par étalonnage spectrophotométrique ?

Préparer les étalons, mesurer leur masse, tracer la masse en fonction du volume, puis identifier la solution inconnue

Préparer les étalons, mesurer leur absorbance à

\lambda_{\max}

, tracer

A=f(c)

, puis déterminer la concentration inconnue

Mesurer la solution inconnue, diluer les étalons à sa concentration, puis calculer une moyenne sans tracer de relation

Mesurer l’absorbance à plusieurs températures, modifier la cuve, puis choisir la concentration la plus proche

Explication

La méthode consiste à préparer des solutions étalons, mesurer leur absorbance à $\lambda_{\max}$ , établir la courbe d’étalonnage $A=f(c)$ , puis utiliser l’absorbance de la solution inconnue pour lire sa concentration. Les étalons ont des concentrations connues, contrairement à la solution dosée.

Answer

Préparer les étalons, mesurer leur absorbance à $$\lambda_{\max}$$, tracer $$A=f(c)$$, puis déterminer la concentration inconnue

Question 24

24. Une solution présente une absorbance $A=1{,}04$ lors du dosage d’un dichromate de potassium. Quelle concentration lui est associée dans l’exemple considéré ?

Environ

1{,}04\ \mathrm{mmol\cdot L^{-1}}

, soit

1{,}04\times10^{-3}\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}

Environ

3{,}5\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}

, soit

3{,}5\times10^{0}\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}

Environ

6{,}4\ \mathrm{mmol\cdot L^{-1}}

, soit

6{,}4\times10^{-3}\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}

Environ

3{,}5\ \mathrm{mmol\cdot L^{-1}}

, soit

3{,}6\times10^{-3}\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}

Explication

Dans l’exemple fourni, une absorbance de $1{,}04$ correspond à environ $3{,}5\ \mathrm{mmol\cdot L^{-1}}$ , c’est-à-dire $3{,}6\times10^{-3}\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ après conversion. Les autres valeurs confondent l’absorbance avec la concentration ou utilisent un ordre de grandeur incorrect.

Answer

Environ $$3{,}5\ \mathrm{mmol\cdot L^{-1}}$$, soit $$3{,}6\times10^{-3}\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$$

QCM : Composition d’un système initial — 24 questions

Questions et réponses du QCM

1. Quelle distinction décrit correctement une entité chimique et une espèce chimique ?

2. Combien de molécules d’eau contient approximativement un échantillon de 100 mL d’eau ?

3. Comment définit-on la masse volumique d’une espèce chimique ?

4. Un échantillon possède une masse $m=200\ \mathrm{g}$ et une masse volumique $\rho=4,0\ \mathrm{g\cdot mL^{-1}}$ . Quel est son volume ?

5. Quelle propriété caractérise la densité d’une espèce chimique solide ou liquide ?

6. Que représente la constante d’Avogadro dans la définition de la mole ?

7. Un échantillon contient $1,204 \times 10^{24}$ entités. Quelle quantité de matière représente-t-il avec $N_A=6,02\times10^{23}\ \mathrm{mol^{-1}}$ ?

8. Que mesure la masse molaire d’une espèce chimique ?

9. Un échantillon contient $n=0,50\ \mathrm{mol}$ d’une espèce de masse molaire $M=18,0\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ . Quelle est sa masse ?

10. Que représente le volume molaire $V_m$ d’un gaz ?

11. À température et pression fixes, comment se comparent les volumes molaires de différents gaz ?

12. Un échantillon gazeux occupe un volume $V = 12{,}0\ \mathrm{L}$ et contient $n = 0{,}500\ \mathrm{mol}$ . Quelle est la valeur de son volume molaire ?

13. Comment définit-on la concentration en masse $C_m$ d’une espèce dissoute ?

14. Une solution contient une masse de soluté $m = 3{,}0\ \mathrm{g}$ dans un volume $V = 0{,}50\ \mathrm{L}$ . Quelle est sa concentration en masse ?

15. Que représente la concentration en quantité de matière $C$ d’une espèce dissoute ?

16. Une solution a une concentration en quantité de matière $C = 0{,}20\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ et un volume $V = 0{,}750\ \mathrm{L}$ . Quelle quantité de matière de soluté contient-elle ?

17. Quelle succession d’opérations permet de préparer correctement une solution fille par dilution ?

18. Une solution mère de concentration $C_m = 2{,}0\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ est utilisée pour préparer $V_f = 100\ \mathrm{mL}$ de solution fille à $C_f = 0{,}50\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ . Quel volume de solution mère faut-il prélever ?

19. Que représente l’absorbance $A$ d’une solution ?

20. À longueur d’onde fixée, quelle relation exprime la loi de Beer-Lambert ?

21. Une solution absorbe principalement les longueurs d’onde autour de 640 nm. Quelle affirmation décrit correctement la couleur observée ?

22. Quel est le principe d’un dosage par étalonnage ?

23. Quelle succession d’opérations permet de réaliser un dosage par étalonnage spectrophotométrique ?

24. Une solution présente une absorbance $A=1{,}04$ lors du dosage d’un dichromate de potassium. Quelle concentration lui est associée dans l’exemple considéré ?

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QCM : Composition d’un système initial — 24 questions

Questions et réponses du QCM

1. Quelle distinction décrit correctement une entité chimique et une espèce chimique ?

2. Combien de molécules d’eau contient approximativement un échantillon de 100 mL d’eau ?

3. Comment définit-on la masse volumique d’une espèce chimique ?

4. Un échantillon possède une masse m=200 gm=200\ \mathrm{g}m=200 g et une masse volumique ρ=4,0 g⋅mL−1\rho=4,0\ \mathrm{g\cdot mL^{-1}}ρ=4,0 g⋅mL−1. Quel est son volume ?

5. Quelle propriété caractérise la densité d’une espèce chimique solide ou liquide ?

6. Que représente la constante d’Avogadro dans la définition de la mole ?

7. Un échantillon contient 1,204×10241,204 \times 10^{24}1,204×1024 entités. Quelle quantité de matière représente-t-il avec NA=6,02×1023 mol−1N_A=6,02\times10^{23}\ \mathrm{mol^{-1}}NA​=6,02×1023 mol−1 ?

8. Que mesure la masse molaire d’une espèce chimique ?

9. Un échantillon contient n=0,50 moln=0,50\ \mathrm{mol}n=0,50 mol d’une espèce de masse molaire M=18,0 g⋅mol−1M=18,0\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}M=18,0 g⋅mol−1. Quelle est sa masse ?

10. Que représente le volume molaire VmV_mVm​ d’un gaz ?

11. À température et pression fixes, comment se comparent les volumes molaires de différents gaz ?

12. Un échantillon gazeux occupe un volume V=12,0 LV = 12{,}0\ \mathrm{L}V=12,0 L et contient n=0,500 moln = 0{,}500\ \mathrm{mol}n=0,500 mol. Quelle est la valeur de son volume molaire ?

13. Comment définit-on la concentration en masse CmC_mCm​ d’une espèce dissoute ?

14. Une solution contient une masse de soluté m=3,0 gm = 3{,}0\ \mathrm{g}m=3,0 g dans un volume V=0,50 LV = 0{,}50\ \mathrm{L}V=0,50 L. Quelle est sa concentration en masse ?

15. Que représente la concentration en quantité de matière CCC d’une espèce dissoute ?

16. Une solution a une concentration en quantité de matière C=0,20 mol⋅L−1C = 0{,}20\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}C=0,20 mol⋅L−1 et un volume V=0,750 LV = 0{,}750\ \mathrm{L}V=0,750 L. Quelle quantité de matière de soluté contient-elle ?

17. Quelle succession d’opérations permet de préparer correctement une solution fille par dilution ?

19. Que représente l’absorbance AAA d’une solution ?

20. À longueur d’onde fixée, quelle relation exprime la loi de Beer-Lambert ?

21. Une solution absorbe principalement les longueurs d’onde autour de 640 nm. Quelle affirmation décrit correctement la couleur observée ?

22. Quel est le principe d’un dosage par étalonnage ?

23. Quelle succession d’opérations permet de réaliser un dosage par étalonnage spectrophotométrique ?

24. Une solution présente une absorbance A=1,04A=1{,}04A=1,04 lors du dosage d’un dichromate de potassium. Quelle concentration lui est associée dans l’exemple considéré ?

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4. Un échantillon possède une masse $m=200\ \mathrm{g}$ et une masse volumique $\rho=4,0\ \mathrm{g\cdot mL^{-1}}$ . Quel est son volume ?

7. Un échantillon contient $1,204 \times 10^{24}$ entités. Quelle quantité de matière représente-t-il avec $N_A=6,02\times10^{23}\ \mathrm{mol^{-1}}$ ?

9. Un échantillon contient $n=0,50\ \mathrm{mol}$ d’une espèce de masse molaire $M=18,0\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ . Quelle est sa masse ?

10. Que représente le volume molaire $V_m$ d’un gaz ?

12. Un échantillon gazeux occupe un volume $V = 12{,}0\ \mathrm{L}$ et contient $n = 0{,}500\ \mathrm{mol}$ . Quelle est la valeur de son volume molaire ?

13. Comment définit-on la concentration en masse $C_m$ d’une espèce dissoute ?

14. Une solution contient une masse de soluté $m = 3{,}0\ \mathrm{g}$ dans un volume $V = 0{,}50\ \mathrm{L}$ . Quelle est sa concentration en masse ?

15. Que représente la concentration en quantité de matière $C$ d’une espèce dissoute ?

16. Une solution a une concentration en quantité de matière $C = 0{,}20\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ et un volume $V = 0{,}750\ \mathrm{L}$ . Quelle quantité de matière de soluté contient-elle ?

19. Que représente l’absorbance $A$ d’une solution ?

24. Une solution présente une absorbance $A=1{,}04$ lors du dosage d’un dichromate de potassium. Quelle concentration lui est associée dans l’exemple considéré ?