Qu'est-ce qu'un atome ?
Une entité électriquement neutre avec un noyau et un nuage électronique.
Quelle est la taille moyenne d'un atome en mètres ?
Environ mètres.
Pourquoi la masse d'un atome est-elle concentrée dans son noyau ?
Parce que les protons et neutrons sont beaucoup plus lourds que les électrons.
Quelle est la masse approximative d'un proton ou neutron ?
Environ kilogrammes.
Quelle formule relie le nombre de masse, le nombre de protons et de neutrons ?
Quelle charge porte un proton ?
Une charge positive de coulombs.
Quelle charge porte un neutron ?
Aucune charge électrique, il est neutre.
Qu'est-ce qu'un ion en chimie ?
Une entité chimique possédant une charge électrique.
Quelle charge électrique caractérise un cation ?
Une charge positive.
Quelle charge électrique caractérise un anion ?
Une charge négative.
Comment se forme un cation ?
Par perte de n électrons.
Comment se forme un anion ?
Par gain de n électrons.
Qu'est-ce qui définit un élément chimique ?
Le même numéro atomique Z.
Qu'est-ce qui différencie deux isotopes d'un même élément ?
Le nombre de neutrons.
Combien d'atomes contient une mole d'atomes ?
atomes.
À quoi correspond le nombre d'atomes dans une mole ?
Au nombre d'atomes présents dans 12 g de ¹²C.
Selon quel critère les éléments sont-ils rangés dans le tableau périodique ?
Par valeur croissante du numéro atomique Z.
Que représente une ligne dans le tableau périodique ?
Une période.
Que représente une colonne dans le tableau périodique ?
Une famille.
Quelle relation existe entre l'énergie des électrons et leur distance au noyau ?
L'énergie augmente avec la distance au noyau.
Que décrit le modèle en couches pour les électrons autour du noyau ?
Les électrons ont des énergies quantifiées et des positions restreintes.
Quelle est la formule de l'énergie électronique dans l'atome d'hydrogène ?
avec .
Par quel nombre quantique est caractérisée une couche électronique ?
Le nombre quantique principal n, entier ≥ 1.
Qu'est-ce qu'une sous-couche électronique ?
Un niveau d’énergie caractérisé par le nombre quantique secondaire l.
Comment sont notées les sous-couches électroniques ?
Par les lettres s, p, d ou au-delà.
Qu'est-ce qu'une orbitale atomique ?
Une région tridimensionnelle où l’électron a 90 % de probabilité d’être.
Quelles valeurs peut prendre le nombre quantique magnétique ml ?
Les valeurs entières de −l à +l.
Que représente le nombre de valeurs de ml ?
Le nombre d’orbitales atomiques dans la sous-couche.
Quelle règle interdit à deux électrons d'avoir les mêmes quatre nombres quantiques ?
Le principe d'exclusion de Pauli.
Combien d'électrons une orbitale atomique peut-elle contenir au maximum ?
Deux électrons.
Que fait l'état fondamental quand un niveau d'énergie est dégénéré et partiellement rempli ?
Il utilise le maximum d'orbitales atomiques.
Selon quelle règle les sous-couches se remplissent-elles ?
Dans l'ordre croissant de n+l, puis de n en cas d'égalité.
Quels électrons sont appelés électrons de valence ?
Ceux de la couche avec la plus grande valeur de n et des sous-couches incomplètes.
Quelles familles particulières sont mentionnées dans le tableau périodique ?
Les alcalins, alcalino-terreux, halogènes et gaz rares.
Quelle est la taille relative du noyau par rapport à l'atome ?
Le noyau est environ 100 000 fois plus petit que l'atome.
Combien d'électrons possède l'ion ⁵⁶Fe³⁺ ?
23 électrons.
Qu'est-ce que l'abondance naturelle d'un élément chimique ?
La proportion des différents isotopes d'un élément présente dans la nature.
Quelle est la masse molaire atomique du carbone ?
12,0107 g·mol⁻¹.
Quelles sont les masses molaires isotopiques du carbone indiquées ?
12 g·mol⁻¹, 13 g·mol⁻¹ et 14 g·mol⁻¹.
Quelles valeurs peut prendre le nombre quantique de spin s ?
+1/2 ou −1/2.
Quand une sous-couche est-elle dite dégénérée ?
Quand plusieurs orbitales atomiques ont la même énergie.
Quelle est la configuration électronique de l'azote (Z=7) ?
1s² 2s² 2p³.
À quel nombre d'électrons correspond la configuration 1s² 2s² 2p² ?
Six électrons.
Comment définit-on les électrons de cœur ?
Ce sont les électrons qui ne sont pas des électrons de valence.
Que relie le tableau périodique aux blocs s et p ?
Les configurations électroniques.
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1. Quelle description caractérise correctement un atome ?
2. Quelle valeur représente l’ordre de grandeur de la taille moyenne d’un atome ?
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