Qu'indique le nombre quantique magnétique de spin ms ?
L'état quantique d'un électron.
Quelles sont les valeurs possibles du nombre quantique magnétique de spin ms ?
+1/2 ou -1/2.
Qu'impose la règle de Hund pour les électrons dans des orbitales dégénérées ?
Ils occupent d'abord le maximum d'orbitales avec des spins identiques.
Que se passe-t-il avant qu'une orbitale ne reçoive un deuxième électron selon Hund ?
Tous les orbitales dégénérées sont occupées par un électron avant d'en avoir deux.
Quelle interdiction impose le principe d'exclusion de Pauli aux électrons d'un même atome ?
Ils ne peuvent pas avoir les quatre nombres quantiques identiques.
Combien d'électrons peut contenir une orbitale atomique définie par n, l et ml ?
Elle peut contenir au maximum deux électrons.
Quels nombres quantiques de spin possèdent les deux électrons d'une même orbitale atomique ?
Ils ont des spins opposés, +1/2 et -1/2.
En quelle année Mendeleïev a-t-il établi sa classification périodique?
En 1869.
Combien d'éléments Mendeleïev connaissait-il en 1869?
64 éléments.
Que la classification périodique moderne ordonne-t-elle?
Par numéro atomique Z croissant.
À quoi la position d'un élément dans le tableau périodique est-elle reliée?
À sa configuration électronique, surtout celle des électrons de valence.
Que représente une ligne dans le tableau périodique?
Une période.
Que représente une colonne dans le tableau périodique?
Une famille ou un groupe.
Quelle propriété commune ont les éléments d'une même colonne?
Ils ont la même configuration électronique de valence.
Quelle conséquence a la même configuration électronique de valence pour les éléments d'une colonne?
Ils présentent des propriétés similaires.
Quels blocs composent le tableau périodique selon les orbitales remplies ?
Les blocs s à gauche, d au milieu et p à droite.
Pourquoi la troisième période contient-elle huit éléments et quelles orbitales ?
Car 3d se remplit après 4s selon Klechkowski, elle contient 3s et 3p.
Quels éléments composent les lanthanides et où sont-ils placés ?
14 éléments du cérium au lutécium, entre lanthane Z=57 et hafnium Z=72.
Quels éléments composent les actinides et où sont-ils placés ?
14 éléments du thorium au lawrencium, entre actinium Z=89 et rutherfordium Z=104.
Que dit la règle de l’octet sur la stabilité d’un atome ou ion ?
Un atome ou ion avec une couche ns2 np6 est particulièrement stable.
Pourquoi les atomes ordinaires gagnent ou perdent-ils des électrons ?
Pour acquérir la configuration électronique du gaz rare le plus proche.
Pourquoi les gaz rares de la colonne 18 sont-ils chimiquement inertes ?
Parce que leur couche de valence est saturée à huit électrons, sauf l’hélium.
Quelle charge donne la formation d’un cation et d’un anion ?
Le cation a une charge positive, l’anion une charge négative.
Comment le magnésium et le fluor forment-ils leurs ions respectifs ?
Le magnésium perd deux électrons pour former Mg2+, le fluor gagne un électron pour former F-.
Comment s’ionisent les métaux et les non-métaux et quels oxydes forment-ils ?
Les métaux forment des cations et des oxydes basiques, les non-métaux des anions et des oxydes acides.
Comment s'obtient la configuration électronique d'un cation chargé q+ ?
En retirant q électrons de l'orbitale d'énergie la plus élevée.
Comment s'obtient la configuration électronique d'un anion chargé q- ?
En ajoutant q électrons.
Quels électrons sont retirés en premier dans Ti2+ ?
Les deux électrons 4s.
Qu'est-ce que le rayon atomique ?
La plus grande distance où la densité radiale de probabilité d'un électron est maximale.
Comment varie le rayon atomique de gauche à droite dans une période ?
Il diminue régulièrement.
Comment varie le rayon atomique en descendant dans une famille ?
Il augmente régulièrement.
Comment est représenté un électron de spin ms = +1/2 dans le modèle des cases quantiques ?
Par une flèche vers le haut.
Comment est représenté un électron de spin ms = -1/2 dans le modèle des cases quantiques ?
Par une flèche vers le bas.
Quelle couche et quels éléments contient la première période ?
La couche K, n=1, avec deux éléments 1s1 et 1s2.
Combien d'éléments contient la deuxième période et quelles configurations ?
Huit éléments de 2s1 à 2s2 2p6.
Quels remplissages orbitalaires caractérisent les quatrième et cinquième périodes ?
4s, 3d, 4p pour la quatrième et 5s, 4d, 5p pour la cinquième.
Quelle est la conséquence d'une exception à la règle de Klechkowski sur la place d'un élément ?
Elle ne change pas la place de l'élément dans le tableau périodique.
Quelles propriétés possèdent les semi-métaux Si, Ge, As et Sb ?
Ils ont des propriétés de semi-conducteurs utilisées en électronique.
Selon la règle de Sanderson, quand un élément est-il considéré métallique ?
Quand le nombre d’électrons de sa couche n la plus élevée est inférieur ou égal au numéro de sa période, sauf Sb et Ge.
Quelle est la configuration électronique de Na+ ?
1s2 2s2 2p6.
Quelle est la configuration électronique de l'ion chlorure Cl- ?
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
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1. Quelles valeurs peut prendre le nombre quantique magnétique de spin d’un électron ?
2. Dans le modèle des cases quantiques, comment représente-t-on un électron dont le nombre quantique de spin vaut ?
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