CM2

📋 Plan du Cours

1. Nombres quantiques et orbitales atomiques
2. Règles de remplissage électronique
3. Construction du tableau périodique
4. Blocs, périodes et exceptions
5. Familles et stabilité électronique
6. Ions et propriétés périodiques

📖 1. Nombres quantiques et orbitales atomiques

🔑 Notions clés & Définitions

• Nombre quantique magnétique de spin : précise l’état quantique d’un électron et vaut +1/2 ou -1/2

📝 Points essentiels

• Dans le modèle des cases quantiques, un électron de spin ms = 1/2 est représenté par une flèche vers le haut, tandis qu’un électron de spin ms = -1/2 est représenté par une flèche vers le bas.

💡 Astuce mémo

Spin ms = +1/2 vers le haut, ms = -1/2 vers le bas

📖 2. Règles de remplissage électronique

📝 Points essentiels

📌 La règle de Hund impose que, parmi des orbitales atomiques dégénérées, les électrons occupent d’abord le maximum d’orbitales avec des spins identiques avant qu’une orbitale ne reçoive un deuxième électron.

📌 Le principe d’exclusion de Pauli interdit à deux électrons d’un même atome d’avoir leurs quatre nombres quantiques identiques.