Environ 99 %
Explication
Les éléments carbone, hydrogène, oxygène, azote, phosphore et soufre représentent ensemble environ 99 % de la matière organique. La valeur de 96 % correspond au groupe plus restreint CHON, et non à CHONPS.
C, H, O, N, P, S, Na, Cl, Ca et Mg
Explication
Les macroéléments comprennent notamment C, H, O, N, P, S, Na, Cl, Ca et Mg. Fe, Br, Al, Si et B appartiennent plutôt aux microéléments indispensables présents en faible proportion.
Il possède quatre électrons libres sur sa couche externe et peut former quatre liaisons covalentes.
Explication
La tétravalence du carbone vient de ses quatre électrons libres sur la couche externe, qui lui permettent d’établir quatre liaisons covalentes. Les autres propositions attribuent au carbone un nombre d’électrons ou un type de liaison incompatible avec cette propriété.
Elle contient au moins une liaison C-H ou C-C avec du carbone à l’état réduit.
Explication
Une molécule organique se reconnaît par la présence d’au moins une liaison C-H ou C-C où le carbone est réduit. La présence d’oxygène, la dissolution ionique ou la charge électrique ne constituent pas le critère de définition.
Les protides, les glucides, les lipides et les acides nucléiques
Explication
Les quatre grandes classes de biomolécules organiques sont les protides, les glucides, les lipides et les acides nucléiques. Les autres ensembles regroupent des molécules minérales ou des catégories chimiques générales, pas les principales classes de biomolécules organiques.
Le dioxyde de carbone $$CO_2$$
Explication
Le dioxyde de carbone est une molécule minérale qui contient pourtant du carbone. La présence de carbone ne suffit donc pas à rendre une molécule organique, car le carbone doit notamment être à l’état réduit dans une liaison appropriée.
La liaison covalente repose sur la mise en commun d’une paire d’électrons, tandis que les liaisons faibles sont principalement électrostatiques.
Explication
Une liaison covalente est forte et repose sur le partage d’une paire d’électrons entre atomes. Les liaisons faibles sont principalement dues à des interactions électrostatiques, et non à un partage électronique équivalent.
Il est faible dans l’eau et fort dans l’air.
Explication
Un pont salin est une attraction électrostatique entre charges opposées, mais l’eau l’affaiblit fortement. Dans l’air, cette interaction est plus forte, contrairement à une liaison ionique placée dans un milieu aqueux.
Une attraction entre un hydrogène δ+ lié à un atome électronégatif et un atome électronégatif accepteur.
Explication
Une liaison hydrogène est une interaction électrostatique faible entre un hydrogène partiellement positif, lié à un atome électronégatif, et un atome électronégatif accepteur. La mise en commun d’électrons décrit une liaison covalente, tandis que les autres propositions renvoient à un pont salin ou aux forces de Van der Waals.
Il détermine certaines propriétés chimiques et participe aux réactions
Explication
Un groupement fonctionnel est fixé au squelette carboné et influence les propriétés chimiques ainsi que les réactions de la molécule. Le squelette carboné fournit l’ossature, mais il ne correspond pas au groupement fonctionnel.
Une partie alkyle hydrophobe et un carboxylate polaire
Explication
À pH 7, l’acide gras possède une partie alkyle hydrophobe et un groupement carboxyle souvent présent sous forme carboxylate polaire. L’inversion de ces propriétés conduit à une interprétation erronée de son caractère amphiphile.
Une molécule dépassant 5 kDa et issue de monomères polymérisés
Explication
Une macromolécule possède une masse moléculaire supérieure à 5 kDa et résulte de la polymérisation de monomères. Une faible masse ou une simple association de lipides ne suffit donc pas à la définir.
Ses charges partielles se répartissent avec un oxygène δ− et des hydrogènes δ+
Explication
La molécule d’eau a une charge globale nulle, mais la plus grande électronégativité de l’oxygène crée une charge partielle δ− sur celui-ci et des charges δ+ sur les hydrogènes. Une molécule apolaire ne présenterait pas cette séparation des charges partielles.
Un hydrogène δ+ attire l’oxygène δ− d’une molécule voisine
Explication
Le dipôle de l’eau permet à l’hydrogène partiellement positif d’attirer l’oxygène partiellement négatif d’une autre molécule. Les charges de même signe, comme deux oxygènes δ−, ne produisent pas cette attraction caractéristique.
La montée de la sève brute grâce à la capillarité
Explication
Les liaisons hydrogène contribuent à la cohésion de l’eau, à sa tension de surface et à sa capillarité, ce qui favorise la montée de la sève brute. La vaporisation dépend plutôt de la chaleur latente, tandis que la glace flotte en raison de sa densité plus faible.
$$4{,}184\ \mathrm{J\,°C^{-1}\,g^{-1}}$$
Explication
La capacité thermique massique de l’eau vaut et décrit l’énergie nécessaire pour élever sa température. La valeur correspond à la chaleur latente de vaporisation, qui concerne un changement d’état.
Elle consomme une chaleur latente élevée, d’environ 2,26 kJ par gramme
Explication
La vaporisation de l’eau nécessite une chaleur latente élevée, évaluée à environ 2,26 kJ par gramme, prélevée sur le corps et produisant un refroidissement. La capacité thermique massique concerne plutôt le réchauffement d’une substance sans changement d’état.
Sa densité est plus faible, environ 0,9 contre 1 pour l’eau liquide
Explication
La glace possède une densité d’environ 0,9, inférieure à celle de l’eau liquide, prise comme 1, ce qui lui permet de flotter. Une densité supérieure favoriserait au contraire l’immersion, et la chaleur latente n’explique pas directement la flottabilité.
Sa capacité à interagir plus fortement avec le solvant qu’avec le soluté
Explication
La solubilité correspond à la capacité d’une substance à établir des interactions plus fortes avec les molécules du solvant qu’avec celles du soluté. Le solvant est le milieu qui dissout, tandis que le soluté est la substance dissoute.
Elle forme des liaisons hydrogène avec leurs groupements fonctionnels polaires
Explication
L’eau disperse les molécules polaires en établissant des liaisons hydrogène avec leurs groupements fonctionnels polaires. Une molécule qui possède davantage de ces groupements est généralement plus hydrophile, et non plus apolaire.
Elle devient environ 80 fois plus faible
Explication
La constante diélectrique vaut 1 dans l’air et 80 dans l’eau, et la force est inversement proportionnelle à cette constante. À charges et distance inchangées, l’eau réduit donc la force d’environ un facteur 80.
Les résidus hydrophobes et les bases sont plutôt enfouis, tandis que les parties hydrophiles sont exposées
Explication
Les acides aminés hydrophobes se trouvent plutôt au cœur des protéines, tandis que les régions hydrophiles sont davantage périphériques; dans l’ADN, les bases hydrophobes sont internes et le squelette ribose-phosphate externe. Cette organisation limite l’exposition des groupements apolaires à l’eau.
L’ensemble des réactions chimiques qui se produisent dans la cellule
Explication
Le métabolisme regroupe l’ensemble des réactions chimiques cellulaires. Les échanges d’eau, les divisions et la structure membranaire sont des phénomènes biologiques distincts qui ne constituent pas sa définition.
Les réactifs sont consommés et les produits sont formés
Explication
Une réaction chimique modifie les espèces chimiques : celles qui sont consommées sont les réactifs et celles qui apparaissent sont les produits. Les enzymes peuvent catalyser la réaction, mais elles ne correspondent pas à cette distinction.
Elle catalyse le transfert d’un groupement phosphoryle
Explication
Une kinase est une enzyme qui catalyse notamment le transfert d’un groupement phosphoryle. Elle accélère et oriente une réaction donnée, mais ne supprime pas la succession d’étapes d’une voie métabolique.
Elle transforme un glucose en deux pyruvates par neuf réactions cytosoliques successives
Explication
La glycolyse est une voie métabolique cytosolique conservée chez les procaryotes et les eucaryotes, au cours de laquelle un glucose devient deux pyruvates en neuf réactions successives. Une réaction isolée ne constitue donc pas une voie métabolique complète.
La décomposition d’une molécule par l’action d’une molécule d’eau dissociée
Explication
L’hydrolyse décompose une molécule grâce à l’action d’une molécule d’eau dissociée. La réaction inverse, qui forme une molécule avec élimination d’eau, est une condensation.
$$ATP + H_2O \rightarrow ADP + P_i + énergie$$
Explication
L’hydrolyse de l’ATP consomme de l’eau et produit de l’ADP, du phosphate inorganique et de l’énergie. La formation de l’ATP à partir de l’ADP et du phosphate correspond au sens inverse et nécessite un apport énergétique.
L’acide cède un proton H+ que la base capte
Explication
Une réaction acide-base est définie par un transfert de proton : l’acide donne H+ et la base le reçoit. Le transfert d’électrons caractérise plutôt une réaction d’oxydoréduction.
Elle peut se comporter comme un acide ou comme une base
Explication
Un ampholyte est une substance capable d’agir à la fois comme un acide et comme une base, ce qui est le cas de l’eau. Cette propriété concerne le transfert de protons et non une capacité générale à dissoudre toutes les substances.
Mémorisez les réponses avec 62 flashcards sur Constituants et chimie du vivant.
Quels atomes constituent 96 % de la matière organique ?
Les atomes C, H, O et N constituent 96 % de la matière organique.
Quels atomes représentent 99 % de la matière organique ?
Les atomes C, H, O, N, P et S représentent 99 % de la matière organique.
Quels sont les macroéléments du vivant ?
Les macroéléments sont C, H, O, N, P, S, Na, Cl, Ca et Mg.
Consultez la fiche de révision complète sur Constituants et chimie du vivant.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des QCM avec corrections en 30 secondes.
Générateur de QCM