$$\frac{3}{15}$$
Explication
La proportion en volume est le quotient du volume de l’espèce par le volume total, donc . Le produit par 100 transformerait cette proportion en pourcentage volumique.
Séparer et identifier les espèces chimiques du mélange
Explication
La chromatographie sur couche mince sépare les espèces chimiques présentes dans un mélange homogène et contribue à les identifier. L’observation directe convient plutôt à la distinction des constituants d’un mélange hétérogène.
Les proportions en masse ou en volume de chaque espèce chimique
Explication
La composition indique les proportions en volumes ou en masses des différentes espèces chimiques, dans les mêmes conditions de température et de pression. Les autres caractéristiques peuvent décrire le mélange, mais elles ne donnent pas directement sa composition quantitative.
La vinaigrette est hétérogène et l’eau de mer est homogène
Explication
L’eau de mer est un mélange homogène car ses constituants ne sont pas distinguables à l’œil, tandis que l’huile et le vinaigre restent séparés dans la vinaigrette. La présence de plusieurs espèces chimiques ne suffit donc pas à rendre un mélange hétérogène.
1000 g/L
Explication
La masse volumique de l’eau liquide est de 1000 g/L. La valeur proche de 1 g/L correspond plutôt à la masse volumique approximative de l’air.
Mesurer sa température de changement d’état et la comparer à une référence
Explication
Une température de changement d’état peut être mesurée puis comparée à une valeur de référence afin d’identifier l’espèce. La masse volumique repose, elle, sur la mesure de la masse et du volume.
Une espèce réagit de manière caractéristique avec un réactif donné
Explication
Un test chimique repose sur une transformation chimique caractéristique entre l’espèce recherchée et un réactif donné. Une filtration, une mesure de masse ou un changement d’état ne constitue pas en soi une identification chimique par réaction caractéristique.
Une substance composée d’une seule espèce chimique
Explication
Un corps pur ne contient qu’un seul constituant, appelé espèce chimique. Une substance contenant plusieurs espèces chimiques correspond à un mélange, et la visibilité des constituants concerne plutôt la distinction entre mélanges homogènes et hétérogènes.
$$\rho(E)=\frac{m(E)}{V(E)}$$
Explication
La masse volumique correspond au quotient de la masse par le volume, avec la masse en grammes et le volume en litres. L’expression inversée donnerait une grandeur différente et ne représente pas une masse volumique.
$$\%\text{ volumique}(E)=\frac{V(E)}{V_{tot}}\times100$$
Explication
Le pourcentage volumique compare le volume de l’espèce E au volume total, puis multiplie ce rapport par 100. Le rapport fondé sur les masses correspond au pourcentage massique, pas au pourcentage volumique.
Un banc Kofler
Explication
Le banc Kofler permet de mesurer la température de fusion d’un solide. Un thermomètre est plutôt utilisé pour mesurer la température d’ébullition d’un liquide.
Le dioxygène ravive une bûchette incandescente
Explication
Le dioxygène entretient la combustion et ravive une bûchette incandescente. Le dihydrogène provoque une détonation, le dioxyde de carbone trouble l’eau de chaux et l’eau rend bleu le sulfate de cuivre anhydre.
$$\frac{12}{80}$$
Explication
La proportion en masse se calcule par le rapport entre la masse de E et la masse totale, soit . La multiplication par 100 est nécessaire pour obtenir le pourcentage massique, et non la proportion elle-même.
Le mélange M contient plusieurs espèces chimiques
Explication
Deux taches correspondent à plusieurs espèces chimiques détectées dans le mélange M. Une seule tache indiquerait une seule espèce observée, tandis que l’hétérogénéité ne se déduit pas de cette observation chromatographique.
La poudre blanche devient bleue
Explication
Le sulfate de cuivre anhydre, initialement blanc, devient bleu lorsqu’il est en présence d’eau. L’eau de chaux qui se trouble indique plutôt du dioxyde de carbone, tandis que les deux autres observations concernent des gaz différents.
Elle migre de la même façon dans les deux cas
Explication
Pour un éluant donné, une espèce chimique possède le même comportement de migration qu’elle soit pure ou intégrée à un mélange. La présence d’autres espèces ne modifie donc pas cette règle de comparaison.
Sous forme d’un atome, d’une molécule ou d’un ion
Explication
Une espèce chimique peut être constituée d’atomes, de molécules ou d’ions. Les états solide, liquide et gazeux décrivent l’état physique d’une substance, pas la nature de l’espèce chimique.
L’eau de chaux devient trouble avec un précipité blanc
Explication
Le dioxyde de carbone réagit avec l’eau de chaux en formant un précipité blanc qui la rend trouble. Le ravivement d’une bûchette identifie le dioxygène, le changement de couleur du sulfate de cuivre révèle l’eau et la détonation indique le dihydrogène.
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Qu'est-ce qu'un corps pur ?
Une substance composée d'un seul constituant appelé espèce chimique.
Sous quelles formes peut se présenter une espèce chimique ?
Sous forme d'atome, molécule ou ion.
Qu'est-ce qu'un mélange homogène ?
Une substance avec plusieurs espèces chimiques non distinguables à l'œil.
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