QCM : Contrôle de chimie générale (12 questions)

Explication

Le brome est constitué de deux isotopes stables, ⁷⁹Br et ⁸¹Br, de masses atomiques respectives 78,92 u et 81,92 u. Les autres couples proposés ne correspondent pas aux isotopes stables indiqués pour le brome.

Explication

La démarche consiste à déterminer les protons, les neutrons et les électrons de chaque isotope, puis à exploiter la masse atomique moyenne de 79,90 u. Le numéro atomique reste identique pour les isotopes et ne suffit donc pas à calculer leurs abondances.

Explication

Les numéros atomiques sont respectivement 3 pour le lithium, 14 pour le silicium et 28 pour le nickel. Inverser les valeurs du silicium et du nickel modifie l’identité des éléments concernés.

Explication

L’étude électronique demande d’établir les configurations fondamentales, de préciser les couches de valence et de représenter ces couches par des cases quantiques. Les autres réponses décrivent des propriétés ou des modèles qui ne constituent pas cette analyse électronique.

Explication

Le calcium et le chlore forment des ions dont les charges se compensent dans la formule CaCl₂. Les autres formules ne traduisent pas correctement la combinaison ionique attendue pour le chlorure de calcium.

Explication

L’analyse de Lewis porte sur le dioxyde de carbone, l’ion nitrite et l’ion nitrate. Les autres ensembles associent des espèces différentes de celles étudiées.

Explication

Les formes mésomères de ces ions sont des représentations limites qui contribuent ensemble à un hybride de résonance. Elles ne décrivent donc pas plusieurs espèces distinctes coexistantes comme des molécules séparées.

Explication

La théorie VSEPR permet de déterminer la géométrie en considérant la disposition des domaines électroniques autour de l’atome central. Les autres théories concernent les gaz, les orbitales ou les réactions et ne constituent pas la méthode demandée ici.

Explication

L’étude de $\mathrm{F_2}$ repose sur son diagramme d’orbitales moléculaires, le calcul de l’ordre de liaison et l’identification de son comportement magnétique. La masse molaire et la température de fusion ne permettent pas de conclure directement sur ces propriétés électroniques.

Explication

Le caractère paramagnétique ou diamagnétique dépend de la présence d’électrons non appariés dans la configuration électronique moléculaire. L’ordre de liaison renseigne sur la liaison, mais ne suffit pas à déterminer le comportement magnétique.

Explication

La grandeur donnée est explicitement un nombre d’onde, exprimé en $\mathrm{cm^{-1}}$. Une longueur d’onde s’exprime en unité de longueur, tandis qu’une fréquence s’exprime en $\mathrm{s^{-1}}$ et une énergie en joules.

Explication

L’analyse demandée consiste à convertir le nombre d’onde en longueur d’onde, à comparer cette longueur au domaine visible, puis à calculer l’énergie associée à la transition en joules. La masse, la charge nucléaire et la géométrie atomique ne font pas partie de cette procédure spectroscopique.