Le brome a le numéro atomique 35 et est exclusivement constitué de deux isotopes stables, ⁷⁹Br et ⁸¹Br, dont les masses atomiques sont respectivement 78,92 u et 81,92 u.
La détermination de la composition isotopique du brome exige d’identifier les protons, les neutrons et les électrons de chaque isotope, puis de déduire les abondances isotopiques naturelles à partir de la masse atomique moyenne de 79,90 u.
79Br et 81Br : deux isotopes stables du même élément, distingués par leur masse
Le lithium Li, le silicium Si et le nickel Ni ont respectivement les numéros atomiques 3, 14 et 28.
L’étude électronique du lithium, du silicium et du nickel consiste à établir leurs structures électroniques fondamentales, à préciser leurs couches de valence et à représenter ces couches sous forme de cases quantiques.
1. Quelles sont les deux isotopes stables qui constituent le brome naturel ?
2. Quelle démarche permet de déterminer les abondances isotopiques naturelles du brome ?
3. Quels sont les numéros atomiques du lithium, du silicium et du nickel, dans cet ordre ?
Quel est le numéro atomique du brome ?
35
Combien d'isotopes stables le brome possède-t-il ?
Deux isotopes stables
Quels sont les isotopes stables du brome ?
⁷⁹Br et ⁸¹Br
Quelle masse atomique moyenne du brome est utilisée pour déduire ses abondances isotopiques ?
79,90 u
Que faut-il identifier pour déterminer la composition isotopique du brome ?
Les protons, neutrons et électrons de chaque isotope
Comment déduit-on les abondances isotopiques naturelles du brome ?
À partir de la masse atomique moyenne
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