Fiche de révision : Corps purs et mélanges

📋 Plan du Cours

1. Corps purs et mélanges
2. États et entités chimiques
3. Reconnaissance des espèces chimiques
4. Masse volumique et densité
5. Chromatographie des mélanges
6. Calculs de masse volumique

📖 1. Corps purs et mélanges

🔑 Notions clés & Définitions

• Corps pur : Échantillon de matière constitué d’une seule espèce chimique.
• Mélange : Échantillon de matière constitué d’au moins deux espèces chimiques différentes.

📝 Points essentiels

📌 Un mélange homogène est un mélange dont les constituants ne sont pas distinguables à l’œil nu, tandis qu’un mélange hétérogène possède des constituants distinguables à l’œil nu.

💡 Astuce mémo

Corps pur : une espèce ; mélange : plusieurs espèces

📖 2. États et entités chimiques

★ À maîtriser

• Dans un corps pur, le fer Fe(s) contient des atomes, le chlorure de sodium Na+Cl− contient des ions, le mercure Hg(l) contient des atomes, l’eau H2O(l) contient des molécules, l’hélium He(g) contient des atomes et le dioxygène O2 contient des molécules.

Compléments

• Les exemples de mélanges sont :
  • eau et sable : liquide + solide, hétérogène
  • eau et huile : liquide + liquide, hétérogène
  • boisson gazeuse : liquide + gaz, homogène
  • air : gazeux, homogène

📖 3. Reconnaissance des espèces chimiques

📝 Points essentiels

• Les tests chimiques permettent d’identifier l’eau, le dioxygène, le dihydrogène et le dioxyde de carbone par des résultats positifs caractéristiques.

💡 Astuce mémo

Eau, dioxygène, dihydrogène, dioxyde de carbone : sulfate, tison, flamme, chaux

📖 4. Masse volumique et densité

🔑 Notions clés & Définitions

• Densité : La densité d d’une espèce chimique est le rapport de sa masse volumique à celle de l’eau et elle est sans unité : $d = \frac{\rho}{\rho_{\mathrm{eau}}}$.

📝 Points essentiels

📐 Formule - La masse volumique d’un corps est le rapport de sa masse m sur son volume V : $\rho = \frac{m}{V}$.

• La masse volumique de l’eau vaut 1,0 kg·L⁻¹, celle de l’huile vaut 0,9 kg·L⁻¹ et celle de l’air vaut 1,3 g·L⁻¹.

💡 Astuce mémo

Plus la masse volumique augmente, plus le liquide est dense

📖 5. Chromatographie des mélanges

★ À maîtriser

• En chromatographie, l’éluant monte par capillarité sur une plaque de silice ou de papier et entraîne les différentes espèces chimiques à des hauteurs différentes ; la figure obtenue est appelée chromatogramme.

📌 En chromatographie, si une tache du mélange M est à la même hauteur qu’une tache de l’espèce E, alors le mélange M contient l’espèce E.

Compléments

📌 Un chromatogramme présentant deux taches indique que le mélange M est constitué de plusieurs espèces chimiques.

💡 Astuce mémo

Dépôt → montée de l’éluant → séparation → chromatogramme

📖 6. Calculs de masse volumique

★ À maîtriser

📐 Formule - Pour déterminer la masse à partir de la masse volumique et du volume, on utilise $m = \rho \times V$.

Compléments

• Pour V = 5 × 10⁻³ L et ρ = 0,79 kg·L⁻¹, la masse calculée est m = 3,95 × 10⁻³ kg.

• Pour V = 0,65 × 10⁻³ L et ρ = 1,33 kg·L⁻¹, la masse du dichlorométhane est approximativement m = 8,6 × 10⁻⁴ kg.

📊 Tableaux de synthèse

Exemples de corps purs

Tests d’identification