QCM : Corps purs et mélanges (10 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Quelle caractéristique permet d’identifier un corps pur ?

Il est constitué d’une seule espèce chimique.
Il contient des constituants visibles à l’œil nu.
Il associe plusieurs espèces chimiques différentes.
Il présente plusieurs états physiques simultanés.

Il est constitué d’une seule espèce chimique.

Explication

Un corps pur est constitué d’une seule espèce chimique, comme une seule sorte d’entité chimique. L’association de plusieurs espèces chimiques correspond à un mélange.

2. Dans un échantillon où aucun constituant n’est distinguable à l’œil nu, comment le mélange est-il qualifié ?

Comme un mélange hétérogène.
Comme un corps pur simple.
Comme un corps pur composé.
Comme un mélange homogène.

Comme un mélange homogène.

Explication

Un mélange homogène présente des constituants qui ne sont pas distinguables à l’œil nu. Un mélange hétérogène se reconnaît au contraire à des constituants visibles ou distinguables.

3. Quelle association entre une substance et les entités chimiques qui la constituent est correcte ?

Le fer solide contient des molécules Fe.
Le chlorure de sodium contient des molécules NaCl.
L’eau liquide contient des molécules H2O.
Le dioxygène contient des ions oxyde.

L’eau liquide contient des molécules H2O.

Explication

L’eau liquide est constituée de molécules H2O. Dans les exemples considérés, le chlorure de sodium contient des ions, tandis que le fer et le dioxygène contiennent respectivement des atomes et des molécules.

4. Quelle classification décrit correctement l’eau et l’huile ainsi que l’air ?

L’eau et l’huile forment un mélange hétérogène, tandis que l’air est homogène.
L’eau et l’huile forment un corps pur, tandis que l’air est homogène.
L’eau et l’huile forment un mélange homogène, tandis que l’air est hétérogène.
L’eau et l’huile forment un mélange hétérogène, tandis que l’air est un corps pur.

L’eau et l’huile forment un mélange hétérogène, tandis que l’air est homogène.

Explication

L’eau et l’huile constituent un mélange liquide-liquide hétérogène, alors que l’air est présenté comme un mélange gazeux homogène. L’air n’est donc pas un corps pur.

5. Que signifie la présence d’ions dans un corps pur comme le chlorure de sodium ?

Le corps pur est constitué d’entités formées par plusieurs atomes liés
Le corps pur est constitué d’entités chargées positivement ou négativement
Le corps pur est constitué d’entités portant une charge électrique nulle
Le corps pur est constitué d’entités correspondant à des atomes isolés

Le corps pur est constitué d’entités chargées positivement ou négativement

Explication

Dans le chlorure de sodium, les entités chimiques sont des ions, c’est-à-dire des particules chargées positivement ou négativement. Une molécule regroupe plusieurs atomes liés, tandis qu’un atome isolé ne porte pas la charge caractéristique d’un ion.

6. Quelle est la masse volumique indiquée pour l’huile ?

0,9 kg⋅L−10{,}9\ \mathrm{kg\cdot L^{-1}}
1,3 g⋅L−11{,}3\ \mathrm{g\cdot L^{-1}}
0,79 kg⋅L−10{,}79\ \mathrm{kg\cdot L^{-1}}
1,0 kg⋅L−11{,}0\ \mathrm{kg\cdot L^{-1}}

$$0{,}9\ \mathrm{kg\cdot L^{-1}}$$

Explication

La masse volumique de l’huile est donnée comme valant 0,9 kg⋅L−10{,}9\ \mathrm{kg\cdot L^{-1}}. La valeur 1,0 kg⋅L−11{,}0\ \mathrm{kg\cdot L^{-1}} correspond à l’eau, tandis que 1,3 g⋅L−11{,}3\ \mathrm{g\cdot L^{-1}} correspond à l’air.

7. Quel est le rôle de l’éluant lors d’une chromatographie d’un mélange ?

Il colore les espèces chimiques selon leur nature
Il mesure la masse de chaque espèce chimique séparée
Il entraîne les espèces chimiques à des hauteurs différentes
Il transforme les espèces chimiques en nouvelles substances

Il entraîne les espèces chimiques à des hauteurs différentes

Explication

L’éluant monte par capillarité sur la plaque ou le papier et entraîne les différentes espèces à des hauteurs différentes, ce qui permet leur séparation. Il ne mesure pas leur masse et ne les transforme pas en nouvelles substances.

8. Quelle différence distingue la masse à calculer à partir d’une masse volumique et d’un volume de la masse volumique elle-même ?

La masse s’obtient par m=ρ+Vm = \rho + V, tandis que la masse volumique s’obtient par ρ=m−V\rho = m - V.
La masse s’obtient par m=ρVm = \frac{\rho}{V}, tandis que la masse volumique s’obtient par ρ=m×V\rho = m \times V.
La masse s’obtient par m=Vρm = \frac{V}{\rho}, tandis que la masse volumique s’obtient par ρ=Vm\rho = \frac{V}{m}.
La masse s’obtient par m=ρ×Vm = \rho \times V, tandis que la masse volumique s’obtient par ρ=mV\rho = \frac{m}{V}.

La masse s’obtient par $$m = \rho \times V$$, tandis que la masse volumique s’obtient par $$\rho = \frac{m}{V}$$.

Explication

La masse se calcule en multipliant la masse volumique par le volume, alors que la masse volumique correspond au quotient de la masse par le volume. Les autres relations inversent ou remplacent à tort les opérations nécessaires.

9. Pourquoi un échantillon contenant des constituants visibles à l’œil nu est-il classé comme un mélange hétérogène ?

Parce qu’il présente nécessairement plusieurs états physiques
Parce que ses constituants sont répartis de manière uniforme
Parce qu’il contient une seule espèce chimique identifiable
Parce que ses différentes espèces chimiques restent distinguables

Parce que ses différentes espèces chimiques restent distinguables

Explication

La visibilité des constituants permet de les distinguer directement, ce qui caractérise un mélange hétérogène. La présence de plusieurs espèces chimiques indique bien un mélange, mais ne suffit pas à préciser son caractère hétérogène sans considérer leur visibilité.

10. Pour déterminer les entités présentes dans un échantillon de dioxygène gazeux pur, quelle description faut-il retenir ?

Des atomes d’oxygène séparés les uns des autres
Des ions associés par attraction électrique
Des molécules formées de deux atomes d’oxygène
Des molécules formées d’un atome d’oxygène

Des molécules formées de deux atomes d’oxygène

Explication

Le dioxygène est constitué de molécules O2\mathrm{O_2}, chacune formée de deux atomes d’oxygène. Il ne s’agit pas d’atomes isolés, car la formule O2\mathrm{O_2} indique une association de deux atomes.

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Qu'est-ce qu'un corps pur en chimie?

Un échantillon de matière constitué d’une seule espèce chimique.

Comment distingue-t-on un mélange homogène d'un mélange hétérogène?

Par la visibilité des constituants à l’œil nu.

Quels types de particules contient le chlorure de sodium Na+Cl− ?

Des ions.

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