Quels états physiques une espèce chimique peut-elle prendre ?
Solide, liquide ou gazeux.
Quelle propriété physique peut aider à identifier une espèce chimique ?
Sa température de changement d’état.
Qu’est-ce que la masse volumique d’une espèce ?
Le rapport entre sa masse et son volume.
Quelle formule relie la masse volumique, la masse et le volume ?
Quelles unités correspondent à la masse, au volume et à la masse volumique dans cette formule ?
La masse s’exprime en grammes, le volume en litres et la masse volumique en g/L.
Comment définit-on la densité d’une espèce chimique ?
Le rapport entre sa masse volumique et celle de l’eau.
Que fait une espèce chimique dont la densité est supérieure à 1 ?
Elle coule.
Que fait une espèce chimique dont la densité est inférieure à 1 ?
Elle flotte.
Qu’est-ce que la solubilité d’une espèce chimique dans l’eau ?
Sa capacité à se dissoudre dans l’eau.
Quelle formule relie la solubilité, la masse dissoute et le volume ?
Quelles unités correspondent à la masse, au volume et à la solubilité dans cette formule ?
La masse s’exprime en grammes, le volume en litres et la solubilité en g/L.
Où se retrouve la tache d’une espèce soluble dans l’éluant en chromatographie sur couche mince ?
Plus haut après la migration.
Qu’arrive-t-il à une espèce chimique soluble dans l’éluant pendant la migration ?
Elle est entraînée par l’éluant.
Que devient le sulfate de cuivre anhydre au contact de l’eau ?
Il devient bleu.
Que provoque le dihydrogène en présence d’une flamme ?
Une détonation.
Que fait une allumette incandescente en présence de dioxygène ?
Elle se rallume.
Quel changement l’eau de chaux subit-elle en présence de dioxyde de carbone ?
Elle se trouble.
Quelle couleur prend le précipité formé avec les ions cuivre II et l’hydroxyde de sodium ?
Bleu.
Quelle couleur prend le précipité formé avec les ions fer II et l’hydroxyde de sodium ?
Vert.
Quelle couleur prend le précipité formé avec les ions fer III et l’hydroxyde de sodium ?
Rouille.
Quel précipité les ions chlorure forment-ils avec le nitrate d’argent ?
Un précipité blanc qui noircit à la lumière.
Qu’est-ce qu’un corps pur ?
Une substance constituée d’une seule espèce chimique.
Qu’est-ce qu’un mélange ?
Une substance composée d’au moins deux espèces chimiques.
Comment reconnaît-on un mélange hétérogène à l’œil nu ?
On distingue ses différents éléments.
Comment reconnaît-on un mélange homogène à l’œil nu ?
On ne distingue pas ses différents éléments.
Qu’est-ce qu’un palier de température lors d’un changement d’état ?
Une période où la température reste constante.
À quelle température l’eau pure présente-t-elle un palier lors de sa solidification ?
À 0 °C.
Comment évolue la température de l’eau salée lors de sa solidification ?
Elle diminue sans présenter de palier.
Que permet de distinguer un palier de température pendant un changement d’état ?
Un corps pur d’un mélange.
Quels aspects décrivent l’aspect physique d’une espèce chimique ?
Sa couleur, son odeur et son état de la matière.
Quelle est la masse volumique de l’eau en g/mL ?
1 g/mL.
Quel est l’équivalent de la masse volumique de l’eau en g/L ?
100 g/L.
Que permet de déterminer le seuil de solubilité avant la saturation ?
L’espèce chimique dissoute.
À quelle catégorie appartient le diamant ?
À celle des corps purs.
À quelle catégorie appartiennent l’air et le bronze ?
Aux mélanges homogènes.
À quelle catégorie appartiennent les nuages et la vinaigrette ?
Aux mélanges hétérogènes.
Teste tes connaissances avec un QCM de 20 questions sur Corps purs et mélanges.
1. Quels états physiques une espèce chimique peut-elle présenter ?
2. Pour distinguer deux espèces chimiques, quelle propriété physique liée à leur transformation peut être utile ?
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