Solide, liquide ou gazeux
Explication
Une espèce chimique peut se présenter à l’état solide, liquide ou gazeux. Le plasma n’est pas l’un des trois états mentionnés ici.
Leur température de changement d’état
Explication
La température à laquelle une espèce change d’état est une propriété physique qui peut aider à l’identifier. La masse totale dépend de la quantité présente et ne caractérise pas à elle seule l’espèce.
La masse volumique de l’espèce
Explication
La masse volumique correspond au rapport entre la masse d’une espèce et son volume. La densité est plutôt un rapport entre la masse volumique de l’espèce et celle de l’eau.
$$\rho = \frac{240\,\mathrm{g}}{3\,\mathrm{L}}$$
Explication
La masse volumique se calcule en divisant la masse par le volume, ici 240 g par 3 L. Inverser le rapport donnerait des litres par gramme plutôt que des grammes par litre.
Le rapport de sa masse volumique à celle de l’eau
Explication
La densité compare la masse volumique de l’espèce chimique à celle de l’eau. Le rapport entre masse et volume définit la masse volumique, et non la densité.
Elle flotte à la surface de l’eau
Explication
Une espèce dont la densité est inférieure à 1 flotte, et 0,8 est inférieur à 1. Une densité supérieure à 1 correspondrait au comportement de l’espèce qui coule.
Sa capacité à se dissoudre dans l’eau
Explication
La solubilité désigne la capacité d’une espèce chimique à se dissoudre dans un solvant, ici l’eau. L’évaporation et la filtration décrivent d’autres comportements, pas sa solubilité.
$$S = \frac{12\,\mathrm{g}}{0{,}5\,\mathrm{L}}$$
Explication
La solubilité se calcule en divisant la masse dissoute par le volume de solvant, soit 12 g par 0,5 L. L’expression inversée produirait des litres par gramme et non des g/L.
Elle est entraînée et se retrouve plus haut
Explication
Une espèce soluble dans l’éluant est entraînée pendant la migration et sa tache se retrouve plus haut. Une espèce qui reste au point de dépôt ne correspond pas à ce comportement.
Le sulfate de cuivre anhydre devient bleu.
Explication
Le sulfate de cuivre anhydre prend une coloration bleue au contact de l’eau. La formation d’un précipité blanc correspond à un autre test chimique et n’identifie pas l’eau ici.
Le gaz provoque une détonation.
Explication
En présence d’une flamme, le dihydrogène provoque une détonation. Le trouble de l’eau de chaux sert à mettre en évidence le dioxyde de carbone.
Le dioxygène.
Explication
Le dioxygène permet à une allumette incandescente de se rallumer. Le dihydrogène est plutôt identifié par la détonation qu’il provoque lorsqu’on l’approche d’une flamme.
L’eau de chaux se trouble.
Explication
Le dioxyde de carbone trouble l’eau de chaux, ce qui permet de le mettre en évidence. La coloration bleue est associée au sulfate de cuivre anhydre en présence d’eau.
Un corps pur.
Explication
Un corps pur est constitué d’une seule espèce chimique. Un mélange, qu’il soit homogène ou hétérogène, contient au moins deux espèces chimiques.
Comme un mélange.
Explication
Une substance composée d’au moins deux espèces chimiques est un mélange. Le nombre d’espèces ne permet pas à lui seul de conclure que le mélange est hétérogène.
Un mélange homogène.
Explication
Dans un mélange homogène, les différents éléments ne se distinguent pas à l’œil nu. Un mélange hétérogène se reconnaît au contraire parce que ses éléments sont visibles distinctement.
Une période pendant laquelle la température reste constante.
Explication
Un palier est une période où la température demeure constante au cours d’un changement d’état. Une baisse continue de la température ne constitue donc pas un palier.
À 0 °C.
Explication
L’eau pure présente un palier à 0 °C pendant sa solidification. L’eau salée, contrairement à l’eau pure, refroidit sans présenter de palier lors de sa solidification.
La température diminue sans palier.
Explication
Pendant la solidification de l’eau salée, la température diminue sans présenter de palier. Le palier à 0 °C caractérise la solidification de l’eau pure, et non celle de l’eau salée.
Un corps pur d’un mélange.
Explication
La présence d’un palier pendant un changement d’état permet de distinguer un corps pur d’un mélange. Elle n’indique pas à elle seule si le changement est une fusion ou une solidification.
Mémorisez les réponses avec 36 flashcards sur Corps purs et mélanges.
Quels états physiques une espèce chimique peut-elle prendre ?
Solide, liquide ou gazeux.
Quelle propriété physique peut aider à identifier une espèce chimique ?
Sa température de changement d’état.
Qu’est-ce que la masse volumique d’une espèce ?
Le rapport entre sa masse et son volume.
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