QCM : Solutions et concentration en masse (10 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Quelle description caractérise une solution en chimie ?

Un mélange homogène constitué de deux solvants sans soluté
Un mélange hétérogène où plusieurs phases restent visibles
Un corps pur formé d’une seule espèce chimique
Un mélange homogène constitué d’un soluté dans un solvant

Un mélange homogène constitué d’un soluté dans un solvant

Explication

Dans une solution, le soluté est réparti de façon homogène dans le solvant. Un mélange où plusieurs phases restent visibles est hétérogène et ne correspond pas à cette définition.

2. On dissout du sucre dans de l’eau pour préparer une boisson : quel rôle joue l’eau ?

Elle représente la masse dissoute, exprimée en grammes.
Elle constitue le mélange hétérogène formé après dissolution.
Elle joue le rôle de soluté, car elle est mélangée au sucre.
Elle joue le rôle de solvant, car elle permet de dissoudre le sucre.

Elle joue le rôle de solvant, car elle permet de dissoudre le sucre.

Explication

Le solvant est le liquide dans lequel une espèce chimique peut être dissoute ou dispersée ; dans cet exemple, c’est l’eau. Le sucre, et non l’eau, est l’espèce dissoute.

3. Que représente la concentration en masse d’une solution ?

Le volume de soluté dissous par masse de solution, exprimé en L/g
La masse de solvant rapportée à la masse de soluté, exprimée en g/g
La masse de soluté dissoute par volume de solution, exprimée en g/L
La masse totale de solution rapportée à son volume, exprimée en g/L

La masse de soluté dissoute par volume de solution, exprimée en g/L

Explication

La concentration en masse indique la masse de soluté par volume de solution et s’exprime en g/L. La masse totale rapportée au volume correspond plutôt à la masse volumique.

4. Pour déterminer la concentration en masse d’une solution à partir de la masse de soluté mm et du volume de solution VV, quelle relation faut-il utiliser ?

Cm=m×VC_m = m \times V, avec mm en g et VV en L
Cm=mVC_m = \frac{m}{V}, avec mm la masse totale de solution en g
Cm=VmC_m = \frac{V}{m}, avec VV en L et mm en g
Cm=mVC_m = \frac{m}{V}, avec mm en g et VV en L

$$C_m = \frac{m}{V}$$, avec $$m$$ en g et $$V$$ en L

Explication

La concentration en masse se calcule en divisant la masse de soluté en grammes par le volume de solution en litres. Utiliser le volume divisé par la masse inverse le rapport et ne donne pas la concentration recherchée.

5. Que signifie préparer une solution par dissolution ?

Comparer la teinte d’une solution inconnue à celle de solutions étalons.
Diminuer la concentration d’une solution en ajoutant du solvant sans soluté.
Mesurer une grandeur physique pour déterminer une concentration par graphique.
Mettre une espèce chimique en solution en dispersant un soluté dans un solvant.

Mettre une espèce chimique en solution en dispersant un soluté dans un solvant.

Explication

La dissolution consiste à disperser un soluté dans un solvant afin de former une solution. La dilution, qui constitue le distracteur le plus proche, diminue la concentration en ajoutant du solvant à une solution déjà préparée.

6. Dans l’exemple de préparation par dilution, quels volumes sont utilisés pour la solution mère prélevée et la solution fille obtenue ?

20 mL prélevés et 200 mL de solution fille
50 mL prélevés et 200 mL de solution fille
20 mL prélevés et 100 mL de solution fille
200 mL prélevés et 20 mL de solution fille

20 mL prélevés et 200 mL de solution fille

Explication

L’exemple indique qu’on prélève 20 mL de solution mère pour préparer 200 mL de solution fille. Les autres couples de volumes ne correspondent pas aux données de cet exemple.

7. Quel est le rôle d’une échelle de teinte dans l’étude d’une solution colorée inconnue ?

Vérifier sa masse volumique en comparant sa teinte à celles de solutions étalons.
Identifier le soluté en comparant sa couleur à celle de solutions étalons.
Encadrer sa concentration en comparant sa teinte à celles de solutions étalons.
Mesurer précisément sa concentration à partir de l’intensité de sa couleur.

Encadrer sa concentration en comparant sa teinte à celles de solutions étalons.

Explication

La comparaison avec une gamme de solutions étalons permet d’encadrer la concentration de la solution inconnue, sans la mesurer précisément. La mesure précise de la concentration par lecture graphique relève plutôt du dosage par étalonnage.

8. Quelle différence distingue principalement un dosage par étalonnage d’une échelle de teinte ?

Le dosage par étalonnage mesure la masse de soluté après évaporation, tandis que l’échelle de teinte détermine la masse volumique de la solution.
Le dosage par étalonnage compare visuellement plusieurs solutions pour encadrer la concentration, tandis que l’échelle de teinte utilise un graphique pour obtenir une valeur précise.
Le dosage par étalonnage relie une grandeur physique à la concentration pour obtenir une valeur précise, tandis que l’échelle de teinte compare visuellement des solutions pour encadrer la concentration.
Le dosage par étalonnage mesure le volume de solvant ajouté, tandis que l’échelle de teinte calcule la concentration à partir de la masse du récipient.

Le dosage par étalonnage relie une grandeur physique à la concentration pour obtenir une valeur précise, tandis que l’échelle de teinte compare visuellement des solutions pour encadrer la concentration.

Explication

Le dosage par étalonnage s’appuie sur une grandeur physique et un graphique pour déterminer une concentration précise, alors que l’échelle de teinte fournit une estimation par comparaison visuelle. L’échelle de teinte n’utilise pas de graphique pour fournir une valeur précise : elle encadre la concentration.

9. Que se passe-t-il lorsqu’une solution atteint la saturation ?

Elle ne peut plus dissoudre davantage de soluté.
Son solvant se transforme en une nouvelle espèce chimique.
Elle cesse d’être homogène et se sépare en deux solvants.
Elle dissout davantage de soluté si on la refroidit.

Elle ne peut plus dissoudre davantage de soluté.

Explication

Une solution saturée ne peut plus dissoudre davantage de soluté. Une solution saturée ne se définit pas par une séparation en deux solvants, mais par cette limite de dissolution.

10. Pour comparer la masse de sucre dissoute par litre dans deux boissons, quelle grandeur faut-il calculer ?

La masse volumique, en divisant la masse totale de boisson par son volume
La masse de sucre, en multipliant le volume de boisson par sa masse volumique
Le volume de boisson, en divisant sa masse totale par la masse de sucre
La concentration en masse, en divisant la masse de sucre par le volume de boisson

La concentration en masse, en divisant la masse de sucre par le volume de boisson

Explication

La concentration en masse exprime la masse de soluté dissoute par volume de solution, généralement en g/L. La masse volumique porte sur la masse totale du corps rapportée à son volume, et non sur la seule masse de sucre.

Révisez avec les flashcards

Mémorisez les réponses avec 10 flashcards sur Solutions et concentration en masse.

Qu’est-ce qu’une solution ?

Un mélange homogène d’un soluté dans un solvant.

Qu’est-ce qu’un soluté ?

L’espèce chimique dissoute dans le solvant.

Comment définit-on la concentration en masse d’une solution ?

La masse de soluté dissoute par volume de solution.

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