Qu’est-ce qu’une entité chimique à l’échelle microscopique ?
Un atome, une molécule, un ion ou un composé ionique constituant la matière.
Qu’est-ce qu’une espèce chimique ?
Une collection macroscopique d’un très grand nombre d’entités chimiques identiques.
De combien d’espèces chimiques un corps pur est-il composé ?
D’une seule espèce chimique.
De combien d’espèces chimiques un mélange est-il composé ?
De plusieurs espèces chimiques.
Quand un mélange est-il hétérogène ?
Quand plusieurs constituants sont distinguables à l’œil nu.
Quand un mélange est-il homogène ?
Quand ses constituants ne sont pas distinguables à l’œil nu.
Quels sont les pourcentages approximatifs des principaux composants de l’air ?
Environ 79 % de diazote, 20 % de dioxygène et 1 % d’autres gaz.
Quels autres gaz, en dehors du diazote et du dioxygène, l’air contient-il notamment ?
De la vapeur d’eau et du dioxyde de carbone.
Qu’est-ce que la masse volumique d’un corps ?
Sa masse par unité de volume.
Quelle formule relie la masse volumique, la masse et le volume ?
Quelle est la masse volumique de l’eau liquide ?
1 g/mL, soit 1 kg/L.
À quelle température l’eau fond-elle à 1 bar ?
À 0 °C.
À quelle température l’eau bout-elle à 1 bar ?
À 100 °C.
Quelles températures propres à chaque corps pur permettent de l’identifier ?
Ses températures de fusion et d’ébullition.
Comment la température évolue-t-elle pendant un changement d’état d’un corps pur ?
Elle reste constante et forme un palier.
À quoi sert la chromatographie d’un mélange ?
À séparer ses espèces chimiques et à les identifier par comparaison avec des espèces pures connues.
Que révèle la même hauteur de taches en chromatographie ?
Les taches correspondent à la même espèce chimique.
En quoi consiste un test chimique de reconnaissance ?
À ajouter un réactif au système, éventuellement en chauffant, puis à observer un changement caractéristique.
Quelle couleur prend le sulfate de cuivre anhydre au contact de l’eau ?
Bleu.
Quel changement l’eau de chaux subit-elle en présence de dioxyde de carbone ?
Elle se trouble.
Que devient une bûchette incandescente en présence de dioxygène ?
Elle est ravivée.
Quel signe révèle le dihydrogène dans un tube à essai approché d’une flamme ?
Une petite détonation.
De quelles entités est composée l’espèce chimique fer ?
D’atomes Fe.
De quelles entités est composée l’espèce chimique eau ?
De molécules H₂O.
De quels ions est composée l’espèce chimique chlorure de sodium ?
D’ions Na⁺ et Cl⁻.
Quel type de mélange est le jus d’orange avec pulpe ?
Un mélange hétérogène.
Quel type de mélange est l’eau minérale ?
Un mélange homogène.
Quel est le rapport approximatif entre le diazote et le dioxygène dans l’air ?
L’air contient environ quatre fois plus de diazote que de dioxygène.
Quelle est la masse volumique de l’éthanol pur ?
0,79 g/mL.
Quelle est la masse volumique du cyclohexane pur ?
0,78 g/mL.
Quelle est la masse volumique du toluène pur ?
0,87 g/mL.
Comment mesurer la masse volumique d’un liquide ?
On mesure sa masse et son volume, puis on calcule leur quotient.
À quelle température l’éthanol fond-il à 1 bar ?
À −114 °C.
À quelle température l’éthanol bout-il à 1 bar ?
À 78,37 °C.
À quelle température l’aspirine fond-elle à 1 bar ?
À 135 °C.
À quoi sert le banc Kofler au laboratoire ?
À déterminer la température de fusion des solides.
Que se passe-t-il aux espèces chimiques pendant l’élution ?
Elles se séparent sur la phase fixe.
Combien d’espèces chimiques la solution A contient-elle après élution dans l’exemple du cours ?
Deux espèces chimiques.
Que révèle la tache de la solution A à la hauteur de l’espèce de référence B ?
La solution A contient l’espèce B.
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1. Un liquide a une masse et un volume mesurés. Quelle relation permet de calculer sa masse volumique ?
2. Quelle démarche caractérise l’identification d’espèces chimiques par chromatographie ?
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