QCM : Corps purs et mélanges (19 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Un liquide a une masse mm et un volume VV mesurés. Quelle relation permet de calculer sa masse volumique ?

La masse volumique se calcule en divisant le volume par la masse.
La relation entre ces grandeurs est ρ=mV\rho = \frac{m}{V}.
La masse volumique se calcule en divisant la masse par le volume.
La relation entre ces grandeurs est ρ=Vm\rho = \frac{V}{m}.
La masse volumique se calcule en multipliant la masse par le volume.

La relation entre ces grandeurs est $$\rho = \frac{m}{V}$$. · La masse volumique se calcule en divisant la masse par le volume.

Explication

La masse volumique est le quotient de la masse par le volume, soit ρ=mV\rho = \frac{m}{V}. Inverser les grandeurs ou les multiplier ne donne pas la relation définissant la masse volumique.

2. Quelle démarche caractérise l’identification d’espèces chimiques par chromatographie ?

La chromatographie identifie les espèces d’un mélange en comparant leur température d’ébullition.
La chromatographie associe la séparation du mélange à une comparaison avec une espèce pure de référence.
La chromatographie identifie les espèces d’un mélange par comparaison avec un mélange inconnu.
La chromatographie détermine les espèces d’un mélange en mesurant leur masse volumique.
La chromatographie sépare les espèces d’un mélange et les identifie par comparaison avec une espèce pure connue.

La chromatographie associe la séparation du mélange à une comparaison avec une espèce pure de référence. · La chromatographie sépare les espèces d’un mélange et les identifie par comparaison avec une espèce pure connue.

Explication

La chromatographie permet de séparer les espèces chimiques d’un mélange, puis de les identifier par comparaison avec une espèce pure connue. Une comparaison avec un mélange inconnu ou une identification fondée sur la masse volumique ou l’ébullition ne décrit pas cette méthode.

3. Lors d’un changement d’état, quelle distinction de comportement de la température permet de différencier un corps pur d’un mélange ?

Un corps pur présente un palier de température pendant le changement d’état.
Pour un corps pur, la température varie sans palier à l’ébullition.
Un mélange présente un palier de température à l’ébullition.
Pour un corps pur, la température reste constante et forme un palier.
Pour un mélange, la température reste constante et forme un palier.

Un corps pur présente un palier de température pendant le changement d’état. · Pour un corps pur, la température reste constante et forme un palier.

Explication

Lors d’un changement d’état, un corps pur conserve une température constante, ce qui forme un palier, y compris à l’ébullition. Un mélange ne présente pas ce palier : sa température ne reste donc pas constante de cette manière.

4. Un corps composé de plusieurs espèces chimiques est un mélange. Quelles propositions sont exactes ?

Un corps composé d’une seule espèce chimique répond à la définition d’un corps pur.
La présence de plusieurs espèces chimiques caractérise un mélange.
Un mélange peut réunir plusieurs espèces chimiques dans un même échantillon.
Un mélange et un corps pur se distinguent par le nombre d’espèces chimiques.
Un mélange est un corps composé de plusieurs espèces chimiques.

Un corps composé d’une seule espèce chimique répond à la définition d’un corps pur. · La présence de plusieurs espèces chimiques caractérise un mélange. · Un mélange peut réunir plusieurs espèces chimiques dans un même échantillon. · Un mélange et un corps pur se distinguent par le nombre d’espèces chimiques. · Un mélange est un corps composé de plusieurs espèces chimiques.

Explication

Un mélange comprend plusieurs espèces chimiques, alors qu’un corps pur n’en comprend qu’une. Ces propositions expriment toutes cette distinction fondamentale entre les deux catégories.

5. À propos de l’identification du dihydrogène dans un tube à essai :

Le test de reconnaissance du dihydrogène fait intervenir une flamme près du tube.
Une petite détonation constitue le signe caractéristique associé au dihydrogène testé.
L’approche d’une flamme permet de tester le dihydrogène présent dans un tube à essai.
La présence de dihydrogène dans le tube ravive une bûchette incandescente approchée.
La présence de dihydrogène dans le tube peut se manifester par une petite détonation.

Le test de reconnaissance du dihydrogène fait intervenir une flamme près du tube. · Une petite détonation constitue le signe caractéristique associé au dihydrogène testé. · L’approche d’une flamme permet de tester le dihydrogène présent dans un tube à essai. · La présence de dihydrogène dans le tube peut se manifester par une petite détonation.

Explication

Le dihydrogène contenu dans un tube à essai produit une petite détonation lorsqu’une flamme est approchée. La bûchette incandescente ravivée est le test caractéristique du dioxygène.

6. Concernant les entités chimiques :

Une entité chimique correspond à un corps composé de plusieurs espèces.
Un composé ionique peut constituer une entité chimique à l’échelle microscopique.
Un ion constitue une entité chimique à l’échelle microscopique.
Une entité chimique désigne une collection macroscopique d’entités identiques.
Une entité chimique peut être un atome, une molécule ou un ion.

Un composé ionique peut constituer une entité chimique à l’échelle microscopique. · Un ion constitue une entité chimique à l’échelle microscopique. · Une entité chimique peut être un atome, une molécule ou un ion.

Explication

Un atome, une molécule, un ion ou un composé ionique constitue une entité à l’échelle microscopique. Une collection macroscopique d’entités identiques définit une espèce chimique, tandis qu’un corps composé de plusieurs espèces est un mélange.

7. En chromatographie, que permet de conclure la présence de deux taches à la même hauteur ?

Elles correspondent à des espèces chimiques différentes ayant migré de façon comparable.
Elles correspondent à la même espèce chimique.
La même espèce chimique est indiquée par des taches situées à des hauteurs différentes.
Elles correspondent à la même espèce chimique lorsque leurs couleurs diffèrent.
La hauteur identique des taches indique une même espèce chimique.

Elles correspondent à la même espèce chimique. · La hauteur identique des taches indique une même espèce chimique.

Explication

En chromatographie, des taches situées à la même hauteur correspondent à la même espèce chimique. Une hauteur identique ne désigne pas des espèces différentes, et des taches à des hauteurs différentes ne signalent pas la même espèce.

8. Parmi les propositions suivantes concernant la nature de quelques espèces chimiques, lesquelles sont exactes ?

Le chlorure de sodium est une espèce moléculaire constituée d’atomes Na et Cl.
Le chlorure de sodium est une espèce ionique constituée d’ions Na⁺ et Cl⁻.
Le fer est une espèce atomique constituée d’atomes Fe.
Le fer est une espèce moléculaire constituée de molécules Fe.
L’eau est une espèce moléculaire constituée de molécules H₂O.

Le chlorure de sodium est une espèce ionique constituée d’ions Na⁺ et Cl⁻. · Le fer est une espèce atomique constituée d’atomes Fe. · L’eau est une espèce moléculaire constituée de molécules H₂O.

Explication

L’eau est constituée de molécules H₂O, le fer d’atomes Fe et le chlorure de sodium d’ions Na⁺ et Cl⁻. Le fer n’est pas une espèce ionique, et le chlorure de sodium n’est pas une espèce moléculaire.

9. Concernant la définition de la masse volumique :

La masse volumique de l’éthanol vaut 1 g/mL.
La masse volumique exprime une masse par unité de volume.
La masse volumique désigne la masse totale d’un corps sans tenir compte de son volume.
La masse volumique du cyclohexane vaut 1 g/mL.
La masse volumique correspond à la masse d’un corps rapportée à son volume.

La masse volumique exprime une masse par unité de volume. · La masse volumique correspond à la masse d’un corps rapportée à son volume.

Explication

La masse volumique est la masse par unité de volume, et elle correspond aussi au rapport de la masse d’un corps à son volume. L’éthanol a une masse volumique de 0,79 g/mL et celle du cyclohexane est de 0,78 g/mL. Le volume rapporté à la masse est le rapport inverse, tandis que la masse totale seule ne définit pas une masse volumique.

10. À pression de 1 bar, les températures caractéristiques de l’eau sont :

L’eau bout à 78,37 °C sous cette pression.
La température de fusion de l’eau est de 100 °C.
L’eau fond à 0 °C et bout à 100 °C.
La température de fusion de l’eau est de 0 °C.
L’eau fond à 100 °C et bout à 0 °C.

L’eau fond à 0 °C et bout à 100 °C. · La température de fusion de l’eau est de 0 °C.

Explication

À 1 bar, l’eau fond à 0 °C et bout à 100 °C. Les températures sont inversées dans une proposition, tandis que 78,37 °C est la température d’ébullition de l’éthanol.

11. Concernant la composition des corps purs et des mélanges :

Un corps pur associe plusieurs espèces chimiques réparties uniformément dans l’échantillon.
Un mélange homogène correspond à une seule espèce chimique présente sous plusieurs formes.
Un corps pur contient plusieurs constituants discernables à l’œil nu.
Un corps pur est constitué d’une seule espèce chimique, même en grande quantité.
Un mélange réunit plusieurs espèces chimiques au sein d’un même corps.

Un corps pur est constitué d’une seule espèce chimique, même en grande quantité. · Un mélange réunit plusieurs espèces chimiques au sein d’un même corps.

Explication

Un corps pur contient une seule espèce chimique, tandis qu’un mélange en réunit plusieurs. L’uniformité visuelle ne transforme pas un mélange en corps pur, et des constituants discernables caractérisent un mélange hétérogène plutôt qu’un corps pur.

12. Un échantillon contient de l’eau et l’on veut la détecter à l’aide d’un solide blanc. Quelles propositions sont exactes ?

Le sulfate de cuivre anhydre se présente initialement sous la forme d’un solide blanc.
Au contact de l’eau, le sulfate de cuivre anhydre prend une coloration bleue caractéristique.
L’apparition d’une coloration bleue indique la présence d’eau lors de ce test chimique.
Le sulfate de cuivre anhydre permet de rechercher la présence d’eau dans l’échantillon.
La transformation observée concerne la couleur du sulfate de cuivre anhydre utilisé.

Le sulfate de cuivre anhydre se présente initialement sous la forme d’un solide blanc. · Au contact de l’eau, le sulfate de cuivre anhydre prend une coloration bleue caractéristique. · L’apparition d’une coloration bleue indique la présence d’eau lors de ce test chimique. · Le sulfate de cuivre anhydre permet de rechercher la présence d’eau dans l’échantillon. · La transformation observée concerne la couleur du sulfate de cuivre anhydre utilisé.

Explication

Le sulfate de cuivre anhydre est blanc et devient bleu en présence d’eau. Le changement de couleur du réactif constitue donc le signe recherché.

13. Concernant la démarche d’un test chimique :

La formation d’un précipité peut révéler une transformation observée pendant le test.
Le chauffage peut accompagner l’ajout du réactif dans certaines expériences de reconnaissance.
Un test chimique repose sur la mesure de la masse du système sans observation.
Un réactif est ajouté au système afin de rechercher une transformation caractéristique.
Une variation de couleur peut constituer le résultat caractéristique d’un test chimique.

La formation d’un précipité peut révéler une transformation observée pendant le test. · Le chauffage peut accompagner l’ajout du réactif dans certaines expériences de reconnaissance. · Un réactif est ajouté au système afin de rechercher une transformation caractéristique. · Une variation de couleur peut constituer le résultat caractéristique d’un test chimique.

Explication

Le test chimique associe l’ajout d’un réactif, parfois avec chauffage, à l’observation d’un changement caractéristique comme une couleur ou un précipité. La masse n’est pas le critère décrit pour reconnaître une espèce par ce test.

14. Dans un échantillon d’air, quelles propositions décrivent correctement le rapport entre diazote et dioxygène ?

Le diazote est présent en quantité environ quatre fois supérieure au dioxygène.
La proportion de diazote dans l’air est approximativement quadruple de celle du dioxygène.
Le diazote représente environ un quart de l’air.
La quantité de dioxygène dans l’air correspond approximativement au quart de celle du diazote.
Le diazote et le dioxygène sont présents en proportions approximativement égales.

Le diazote est présent en quantité environ quatre fois supérieure au dioxygène. · La proportion de diazote dans l’air est approximativement quadruple de celle du dioxygène. · La quantité de dioxygène dans l’air correspond approximativement au quart de celle du diazote.

Explication

L’air contient environ quatre fois plus de diazote que de dioxygène, et la proportion de dioxygène est proche du quart de celle du diazote. Le diazote représente donc la part majoritaire de l’air, et non environ un quart.

15. À propos de la composition de l’air :

L’air contient environ 1 % de diazote et 79 % d’autres gaz.
La vapeur d’eau et le dioxyde de carbone constituent environ 20 % de l’air.
L’air contient environ 79 % de dioxygène et 20 % de diazote.
L’air contient environ 79 % de diazote et 20 % de dioxygène.
Les autres gaz représentent environ 1 % de l’air.

L’air contient environ 79 % de diazote et 20 % de dioxygène. · Les autres gaz représentent environ 1 % de l’air.

Explication

L’air contient environ 79 % de diazote, 20 % de dioxygène et 1 % d’autres gaz, parmi lesquels figurent la vapeur d’eau et le dioxyde de carbone. Les propositions fausses échangent les proportions des gaz principaux ou attribuent aux autres gaz une proportion trop élevée.

16. À propos de la masse volumique de l’eau liquide :

Elle vaut 1 g/mL, ce qui équivaut à 1 kg/L.
Elle vaut 1 kg/L, ce qui équivaut à 1 g/mL.
Elle vaut 0,78 g/mL, soit 0,78 kg/L.
Elle vaut 0,87 g/mL, soit 0,87 kg/L.
Elle vaut 0,79 g/mL, soit 0,79 kg/L.

Elle vaut 1 g/mL, ce qui équivaut à 1 kg/L. · Elle vaut 1 kg/L, ce qui équivaut à 1 g/mL.

Explication

La masse volumique de l’eau liquide est de 1 g/mL, équivalant à 1 kg/L. Les valeurs 0,79, 0,87 et 0,78 g/mL correspondent respectivement à l’éthanol, au toluène et au cyclohexane.

17. Pourquoi les températures de fusion et d’ébullition sont-elles utiles pour identifier un corps pur ?

Elles sont identiques pour tous les corps purs et permettent de les regrouper.
Chaque corps pur possède la même température de fusion que d’ébullition.
Ces températures servent à identifier un corps pur en mesurant sa masse volumique.
La comparaison de ces températures peut aider à identifier un corps pur.
Chaque corps pur possède ses propres températures de fusion et d’ébullition.

La comparaison de ces températures peut aider à identifier un corps pur. · Chaque corps pur possède ses propres températures de fusion et d’ébullition.

Explication

Chaque corps pur a ses propres températures de fusion et d’ébullition, dont la comparaison permet de l’identifier. Ces températures ne sont pas communes à tous les corps purs et ne correspondent pas à une mesure de masse volumique.

18. Concernant la distinction entre mélanges homogènes et hétérogènes, cochez la (les) proposition(s) exacte(s) :

La distinction entre homogénéité et hétérogénéité repose sur le nombre d’espèces chimiques.
Un mélange hétérogène est composé d’une seule espèce chimique.
Un mélange est hétérogène lorsque plusieurs constituants sont distinguables à l’œil nu.
Un mélange est homogène lorsque ses constituants ne sont pas distinguables à l’œil nu.
Le jus d’orange avec pulpe est un mélange homogène.

Un mélange est hétérogène lorsque plusieurs constituants sont distinguables à l’œil nu. · Un mélange est homogène lorsque ses constituants ne sont pas distinguables à l’œil nu.

Explication

Un mélange hétérogène présente des constituants distinguables à l’œil nu, tandis qu’ils ne le sont pas dans un mélange homogène. Le jus d’orange avec pulpe est hétérogène. Le critère de distinction est la visibilité des constituants, et non le nombre d’espèces chimiques.

19. Lorsqu’une bûchette incandescente est approchée d’un gaz, quel résultat caractérise le dioxygène ?

La bûchette incandescente est ravivée au contact du dioxygène présent dans le gaz.
La bûchette incandescente produit une petite détonation au contact du dihydrogène présent dans le gaz.
L’eau de chaux se trouble en présence du dioxyde de carbone présent dans le gaz.
Le dihydrogène présent dans le gaz produit une petite détonation lorsqu’on approche une flamme.
Le sulfate de cuivre anhydre devient bleu en présence d’eau dans le gaz.

La bûchette incandescente est ravivée au contact du dioxygène présent dans le gaz.

Explication

La bûchette incandescente est ravivée au contact du dioxygène. La petite détonation est caractéristique du dihydrogène approché d’une flamme, le dioxyde de carbone trouble l’eau de chaux et l’eau fait bleuir le sulfate de cuivre anhydre; ces résultats ne caractérisent pas le dioxygène avec une bûchette incandescente.

Révisez avec les flashcards

Mémorisez les réponses avec 39 flashcards sur Corps purs et mélanges.

Qu’est-ce qu’une entité chimique à l’échelle microscopique ?

Un atome, une molécule, un ion ou un composé ionique constituant la matière.

Qu’est-ce qu’une espèce chimique ?

Une collection macroscopique d’un très grand nombre d’entités chimiques identiques.

De combien d’espèces chimiques un corps pur est-il composé ?

D’une seule espèce chimique.

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