QCM : Corps purs et mélanges (14 questions)

Question 1

1. Un élève classe les entités chimiques en trois catégories. Lesquelles doit-il retenir ?

Les atomes, les molécules et les ions

Les molécules, les espèces et les corps purs

Les atomes, les éléments et les mélanges

Les ions, les solutions et les atomes

Explication

Les trois types d’entités chimiques sont les atomes, les molécules et les ions. Les éléments, les espèces chimiques et les corps purs désignent d’autres notions, tandis que les solutions sont des mélanges.

Answer

Les atomes, les molécules et les ions

Question 2

2. Dans un échantillon, toutes les entités chimiques sont identiques entre elles. Comment définit-on l’ensemble qu’elles constituent ?

Une entité chimique

Un corps pur

Une espèce chimique

Un mélange chimique

Explication

Une espèce chimique est un ensemble d’entités chimiques identiques. Une entité est un élément individuel, tandis qu’un mélange réunit plusieurs espèces et qu’un corps pur est constitué d’une seule espèce.

Answer

Une espèce chimique

Question 3

3. Un échantillon contient une seule espèce chimique, constituée d’entités de même nature. Quelle description convient à cet échantillon ?

Un mélange, nécessairement constitué de plusieurs phases

Un corps pur, atomique, moléculaire ou ionique

Un corps pur simple, formé d’un seul type d’atomes

Un mélange homogène, composé de plusieurs espèces

Explication

Un corps pur est constitué d’une seule espèce chimique et peut être atomique, moléculaire ou ionique. Un mélange contient plusieurs espèces, et un corps pur simple exige en plus un seul type d’atomes.

Answer

Un corps pur, atomique, moléculaire ou ionique

Question 4

4. Un liquide contient de l’eau et plusieurs autres espèces chimiques dissoutes. À quelle catégorie appartient-il ?

À un mélange

À un corps pur

À un corps pur composé

À une espèce chimique

Explication

Un mélange est constitué de plusieurs espèces chimiques, même si elles sont dissoutes et ne forment qu’une phase. Un corps pur ne contient qu’une espèce ; un corps pur composé reste lui aussi une seule espèce.

Answer

À un mélange

Question 5

5. Après agitation, un liquide forme deux couches visibles qui restent séparées. Quelle conclusion décrit correctement ce mélange ?

Il est homogène et forme une seule phase

Il est hétérogène et forme plusieurs phases

Il est composé et forme une seule phase

Il est pur et forme plusieurs phases

Explication

Un mélange hétérogène comporte au moins deux constituants distinguables à l’œil nu et forme plusieurs phases. Une phase uniforme correspond à un mélange homogène ; l’agitation ne suffit pas à rendre homogènes des couches qui restent visibles.

Answer

Il est hétérogène et forme plusieurs phases

Question 6

6. Un mélange de masse 250 g contient 40 g d’une espèce X. Quel est le pourcentage massique de X ?

16 %

40 %

625 %

0,16 %

Explication

Le pourcentage massique se calcule par le rapport de la masse de X à celle du mélange, multiplié par 100 : $\frac{40}{250}\times 100=16\%$ . 625 % inverse le rapport, 0,16 % omet la multiplication par 100, et 40 % confond la masse en grammes avec le pourcentage.

Answer

Elles peuvent aider à distinguer les espèces chimiques.

Answer

3 g·mL⁻¹

Answer

0,80, sans unité

Answer

Sous la phase aqueuse

Answer

Une solubilité de 45 g·L⁻¹ à cette température

Question 7

7. Dans un mélange gazeux de 500 mL, une espèce occupe 125 mL. Quel est son pourcentage volumique ?

400 %

125 %

0,25 %

25 %

Explication

Le pourcentage volumique est le rapport du volume de l’espèce au volume total, multiplié par 100 : $\frac{125}{500}\times 100=25\%$ . 400 % inverse les volumes, 0,25 % omet la multiplication par 100, et 125 % reprend le volume en millilitres comme pourcentage.

Question 8

8. Deux échantillons purs présentent des températures de changement d’état différentes dans les mêmes conditions de pression. Quelle conclusion ces mesures permettent-elles de tirer ?

Elles montrent que l’un des échantillons est nécessairement un mélange.

Elles indiquent que les deux échantillons ont la même composition.

Elles servent à mesurer la quantité de matière dans chaque échantillon.

Elles peuvent aider à distinguer les espèces chimiques.

Explication

Les températures de changement d’état sont spécifiques aux espèces chimiques et peuvent donc contribuer à leur identification. Les traiter comme des valeurs communes néglige cette spécificité, invoquer la pression contredit les conditions identiques, et la quantité de matière n’est pas déterminée par ces températures.

Question 9

9. Une valeur de température de changement d’état est donnée pour une pression atmosphérique normale. À quelle pression correspond généralement cette valeur ?

101,3 hPa

1013 hPa

10 130 hPa

Aucune pression de référence n’est nécessaire.

Explication

Les valeurs usuelles des températures de changement d’état sont généralement indiquées à la pression atmosphérique normale, soit 1013 hPa. 101,3 hPa et 10 130 hPa déplacent la valeur d’un facteur dix, tandis que l’absence de pression de référence néglige la dépendance de ces températures à la pression.

Question 10

10. Un échantillon a une masse de 24 g et occupe un volume de 8 mL. Quelle est sa masse volumique ?

3,0 sans unité

16 g·mL⁻¹

0,33 g·mL⁻¹

3 g·mL⁻¹

Explication

La masse volumique se calcule par $\rho=\frac{m}{V}$ ; ici, $\frac{24}{8}=3\,\mathrm{g.mL^{-1}}$ . La valeur 0,33 inverse le rapport, 16 correspond à une soustraction et une valeur sans unité confond masse volumique et densité.

Question 11

11. Un liquide a une masse volumique de 0,80 g·mL⁻¹. Quelle est sa densité par rapport à l’eau ?

1,25, sans unité

0,80 g·mL⁻¹

0,80, sans unité

0,20, sans unité

Explication

La densité est le rapport de la masse volumique du liquide à celle de l’eau, exprimées dans la même unité : $d=\frac{0{,}80}{1{,}0}=0{,}80$ , sans unité. L’option avec g·mL⁻¹ confond densité et masse volumique, tandis que 1,25 inverse le rapport et 0,20 le remplace par une différence.

Question 12

12. Un liquide non miscible avec l’eau a une densité de 1,33. Où se trouve sa phase après décantation ?

Répartie dans la phase aqueuse

Sous la phase aqueuse

Au-dessus de la phase aqueuse

À la même hauteur que la phase aqueuse

Explication

Un liquide non miscible dont la densité est supérieure à 1 se place sous la phase aqueuse. Le placer au-dessus inverse la règle, le répartir suppose une miscibilité, et le placer à la même hauteur ne découle pas de sa densité.

Question 13

13. À température constante, une solution peut dissoudre au maximum 45 g d’un soluté par litre de solution. Quelle propriété est ainsi indiquée ?

Une solubilité de 45 g·L⁻¹ à cette température

Une masse de 45 g dissoute dans tout volume de solution

Une solubilité de 45 g·L⁻¹ indépendante de la température

Une solubilité de 45 g·kg⁻¹ de solvant à cette température

Explication

La solubilité correspond à la masse maximale de soluté dissoute par litre de solution et dépend de la température. L’expression par kilogramme de solvant change la définition, la quantité présente n’est pas nécessairement une limite, et la valeur n’est pas indépendante de la température.

Question 14

14. À 20 °C, quelle masse maximale de sel peut se dissoudre dans 0,50 L d’eau, si sa solubilité est de 360 g·L⁻¹ ?

Une valeur indéterminable à 20 °C

720 g

360 g

180 g

Explication

À 20 °C, la solubilité du sel est de 360 g par litre ; pour 0,50 L, la masse maximale est $360\times0{,}50=180\,\mathrm{g}$ . 360 g correspond à un litre, 720 g inverse le facteur de volume, et la température est bien précisée.

QCM : Corps purs et mélanges (14 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Un élève classe les entités chimiques en trois catégories. Lesquelles doit-il retenir ?

2. Dans un échantillon, toutes les entités chimiques sont identiques entre elles. Comment définit-on l’ensemble qu’elles constituent ?

3. Un échantillon contient une seule espèce chimique, constituée d’entités de même nature. Quelle description convient à cet échantillon ?

4. Un liquide contient de l’eau et plusieurs autres espèces chimiques dissoutes. À quelle catégorie appartient-il ?

5. Après agitation, un liquide forme deux couches visibles qui restent séparées. Quelle conclusion décrit correctement ce mélange ?

6. Un mélange de masse 250 g contient 40 g d’une espèce X. Quel est le pourcentage massique de X ?

7. Dans un mélange gazeux de 500 mL, une espèce occupe 125 mL. Quel est son pourcentage volumique ?

8. Deux échantillons purs présentent des températures de changement d’état différentes dans les mêmes conditions de pression. Quelle conclusion ces mesures permettent-elles de tirer ?

9. Une valeur de température de changement d’état est donnée pour une pression atmosphérique normale. À quelle pression correspond généralement cette valeur ?

10. Un échantillon a une masse de 24 g et occupe un volume de 8 mL. Quelle est sa masse volumique ?

11. Un liquide a une masse volumique de 0,80 g·mL⁻¹. Quelle est sa densité par rapport à l’eau ?

12. Un liquide non miscible avec l’eau a une densité de 1,33. Où se trouve sa phase après décantation ?

13. À température constante, une solution peut dissoudre au maximum 45 g d’un soluté par litre de solution. Quelle propriété est ainsi indiquée ?

14. À 20 °C, quelle masse maximale de sel peut se dissoudre dans 0,50 L d’eau, si sa solubilité est de 360 g·L⁻¹ ?

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