Quels sont les trois types d’entités chimiques ?
Les atomes, les molécules et les ions.
Qu’est-ce qu’une espèce chimique ?
Un ensemble d’entités chimiques identiques.
De combien d’espèces chimiques un corps pur est-il constitué ?
D’une seule espèce chimique.
Quelles formes un corps pur peut-il prendre ?
Atomique, moléculaire ou ionique.
Combien d’espèces chimiques un mélange contient-il ?
Plusieurs espèces chimiques.
Combien de phases forme un mélange homogène ?
Une phase.
Quelle formule donne le pourcentage massique de l’espèce X dans un mélange ?
Quelle formule donne le pourcentage volumique de l’espèce X dans un mélange ?
À quoi servent les températures de changement d’état spécifiques aux espèces chimiques ?
À identifier les espèces chimiques.
Comment définit-on la masse volumique d’une espèce de masse et de volume ?
.
Comment définit-on la densité d’une espèce chimique ou d’un mélange ?
.
Où se place un liquide non miscible à l’eau lorsque sa densité dépasse 1 ?
Sous la phase aqueuse.
Que représente la solubilité d’un soluté par litre de solution ?
La masse maximale de soluté dissoute par litre de solution.
De quel facteur dépend la solubilité d’un soluté ?
De la température.
De quelles entités chimiques l’eau pure est-elle constituée ?
De molécules d’eau.
De quelles entités chimiques le cuivre est-il constitué ?
D’atomes de cuivre.
De quelles entités chimiques le chlorure de sodium est-il constitué ?
D’ions chlorure et sodium.
Combien de types d’atomes un corps pur simple contient-il ?
Un seul type d’atomes.
Quel mélange forment deux liquides non miscibles ?
Un mélange hétérogène.
Quand l’eau sucrée devient-elle hétérogène ?
Quand un excès de sucre forme un dépôt au fond.
Pour quel type de mélange le pourcentage volumique est-il préféré ?
Pour les mélanges de gaz.
Comment calculer la masse de l’espèce X à partir de sa composition massique ?
Comment calculer le volume de l’espèce X à partir de sa composition volumique ?
Qu’est-ce que la température de fusion ?
La température de passage de l’état solide à l’état liquide.
Qu’est-ce que la température d’ébullition ?
La température de passage de l’état liquide à l’état gazeux.
De quoi dépendent les températures de changement d’état ?
De la pression.
À quelle pression les températures usuelles de changement d’état sont-elles généralement données ?
À la pression atmosphérique normale de 1013 hPa.
À 1013 hPa, à quelle température l’eau pure fond-elle ?
À 0 °C.
À 1013 hPa, à quelle température l’eau pure bout-elle ?
À 100 °C.
Quelle unité exprime la masse volumique avec une masse en grammes et un volume en litres ?
Le .
Quelle unité exprime la masse volumique avec une masse en kilogrammes et un volume en mètres cubes ?
Le .
Combien de litres équivalent à ?
.
Où se place l’huile de masse volumique par rapport à l’eau ?
Au-dessus de l’eau.
Quelle est la densité du dichlorométhane indiqué dans l’exemple ?
.
Quelle est la solubilité du sel dans l’eau à 20 °C ?
360 g/L.
De quoi est constitué un corps pur composé ?
D’une seule espèce chimique formée de plusieurs types d’atomes.
Quel pourcentage de l’air est constitué de diazote ?
78 % de l’air.
Teste tes connaissances avec un QCM de 14 questions sur Corps purs et mélanges.
1. Un élève classe les entités chimiques en trois catégories. Lesquelles doit-il retenir ?
2. Dans un échantillon, toutes les entités chimiques sont identiques entre elles. Comment définit-on l’ensemble qu’elles constituent ?
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