De combien d’espèces chimiques un corps pur est-il constitué ?
D’une seule espèce chimique.
De combien d’espèces chimiques un mélange est-il constitué au minimum ?
D’au moins deux espèces chimiques.
À l’œil nu, qu’est-ce qui caractérise un mélange homogène ?
Aucun constituant n’est distinguable.
À l’œil nu, qu’est-ce qui caractérise un mélange hétérogène ?
Au moins un constituant est distinguable.
Comment évolue la température d’un corps pur lors d’un changement d’état ?
Elle reste constante et forme un palier.
Comment évolue la température d’un mélange lors d’un changement d’état ?
Elle ne reste pas constante.
Selon la composition simplifiée de l’air, quelle proportion est du diazote ?
80 % sont du diazote.
Selon la composition simplifiée de l’air, quelle proportion est du dioxygène ?
20 % sont du dioxygène.
Quelle formule estime la masse volumique de l’air par moyenne pondérée ?
Comment définit-on la masse volumique d’une substance ?
Le rapport de sa masse sur son volume.
Quelle formule donne le pourcentage massique de l’espèce A dans un mélange ?
Quelle formule donne le pourcentage volumique de l’espèce A dans un mélange ?
En chromatographie sur couche mince, que forme un corps pur ?
Une tache.
En chromatographie sur couche mince, en combien de taches distinctes un mélange se sépare-t-il ?
En autant de taches distinctes que d’espèces constituantes.
Que révèlent des taches alignées à la même hauteur sur un chromatogramme lu horizontalement ?
Elles correspondent à la même espèce chimique.
Quels constituants forment une solution homogène ?
Un soluté et un solvant.
Comment prépare-t-on une solution aqueuse par dissolution ?
On pèse le soluté, le dissout dans une fiole jaugée, complète au trait puis homogénéise.
Où introduit-on le soluté pesé lors d’une dissolution aqueuse ?
Dans une fiole jaugée, avec les rinçages à l’eau distillée.
Jusqu’où ajoute-t-on l’eau avant d’agiter pour dissoudre le soluté ?
Jusqu’aux trois quarts de la fiole.
Comment positionne-t-on le ménisque pour ajuster une solution au trait ?
Le bas du ménisque doit être au trait de jauge.
Quelle formule exprime la concentration en masse d’un soluté ?
En quelles unités exprime-t-on la masse de soluté et le volume de solution dans cette formule ?
La masse en grammes et le volume en litres.
Comment encadre-t-on la concentration en masse d’une solution inconnue par comparaison de teintes ?
On compare sa coloration à celles de solutions étalons de concentrations connues et différentes, contenant le même soluté.
Comment appelle-t-on l’ensemble des solutions étalons utilisées pour comparer une coloration ?
Une échelle de teintes.
Que signifie diluer une solution mère ?
Ajouter du solvant pour obtenir une solution fille moins concentrée.
Avec quel instrument prélève-t-on le volume de solution mère ?
Avec une pipette jaugée.
Dans quel récipient verse-t-on le prélèvement pour préparer une solution fille de volume ?
Dans une fiole jaugée de volume .
Jusqu’où ajoute-t-on d’abord l’eau distillée dans la fiole jaugée ?
Jusqu’aux trois quarts, puis on agite.
Que fait-on après avoir complété la fiole jaugée au trait ?
On agite pour homogénéiser.
Que devient le sulfate de cuivre anhydre en présence d’eau ?
Il devient bleu.
À quelle température l’eau passe-t-elle de l’état solide à l’état liquide ?
À 0 °C.
À quelle température l’eau passe-t-elle de l’état liquide à l’état gazeux ?
À 100 °C.
Comment définit-on la solubilité d’un soluté ?
La masse maximale dissolvable par litre de solvant.
Teste tes connaissances avec un QCM de 18 questions sur Corps purs et solutions aqueuses.
1. Quelle caractéristique définit un corps pur ?
2. Un échantillon contient du sel et de l’eau : comment le classer selon le nombre d’espèces chimiques présentes ?
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