Il est constitué d’une seule espèce chimique.
Explication
Un corps pur est constitué d’une seule espèce chimique. La présence d’au moins deux espèces caractérise un mélange.
Comme un mélange, car il contient au moins deux espèces chimiques.
Explication
La présence d’au moins deux espèces chimiques fait de l’échantillon un mélange. Former une seule phase visible ne le transforme pas en corps pur.
De mélange homogène.
Explication
Un mélange est homogène lorsque ses constituants ne sont pas distinguables à l’œil nu. Un mélange hétérogène, au contraire, laisse ses constituants visibles.
La température reste constante et forme un palier.
Explication
Le changement d’état d’un corps pur se déroule à température constante, ce qui apparaît sous la forme d’un palier. Une température qui ne reste pas constante est caractéristique du changement d’état d’un mélange.
Elle ne reste pas constante pendant la transformation.
Explication
Lors du changement d’état d’un mélange, la température ne reste pas constante. Le palier à température constante correspond au changement d’état d’un corps pur.
80 % de diazote et 20 % de dioxygène.
Explication
La composition simplifiée de l’air comprend 80 % de diazote et 20 % de dioxygène. Inverser ces proportions attribue à chaque gaz une part incorrecte.
Environ $$1{,}3\ \text{g/L}$$, par moyenne pondérée des deux gaz.
Explication
La masse volumique de l’air s’estime en pondérant celles du diazote et du dioxygène par leurs proportions, ce qui donne environ . Leur simple addition ne tient pas compte des proportions et surestime le résultat.
La masse volumique, définie par $$\rho=\frac{m}{V}$$
Explication
La masse volumique rapporte la masse d’une substance à son volume. La concentration en masse rapporte plutôt la masse de soluté au volume de la solution.
On divise la masse de A par la masse totale du mélange, puis on multiplie par 100.
Explication
Le pourcentage massique compare la masse de l’espèce A à la masse totale du mélange et exprime le rapport en pourcentage. Le rapport des volumes sert à calculer un pourcentage volumique, pas massique.
$$P_v(A)=\frac{V(A)}{V}\times100$$
Explication
Le pourcentage volumique est le rapport du volume de A au volume total, multiplié par 100. L’expression utilisant les masses correspond au pourcentage massique.
L’échantillon est un mélange dont les constituants ont été séparés.
Explication
En chromatographie sur couche mince, un mélange se sépare en taches distinctes correspondant à ses espèces constituantes. Un corps pur forme une tache, plutôt que plusieurs taches de séparation.
Elles correspondent à la même espèce chimique.
Explication
Des taches situées à la même hauteur lors d’une lecture horizontale correspondent à une même espèce chimique. Des constituants différents d’un mélange se distinguent par des taches à des hauteurs différentes.
Un mélange homogène constitué d’un soluté et d’un solvant.
Explication
Une solution est un mélange homogène formé d’un soluté et d’un solvant. Un mélange hétérogène ne répond pas à cette définition, même s’il contient ces deux types de constituants.
Compléter à l’eau jusqu’au trait de jauge en plaçant le bas du ménisque au trait.
Explication
Après dissolution et ajout d’eau aux trois quarts, on complète jusqu’au trait de jauge en plaçant le bas du ménisque au niveau du trait. S’arrêter aux trois quarts ne donne pas le volume final requis.
$$4\,\text{g/L}$$
Explication
La concentration en masse se calcule en divisant la masse du soluté par le volume de la solution, soit . Le calcul inverse, qui donne , ne correspond pas à la formule de la concentration en masse.
On compare sa coloration à celle de solutions étalons de concentrations connues contenant le même soluté.
Explication
L’échelle de teintes permet d’encadrer la concentration inconnue en comparant la coloration à celles de solutions contenant le même soluté et de concentrations connues. Comparer des températures ne fournit pas cette estimation colorimétrique.
Ajouter du solvant afin d’obtenir une solution moins concentrée.
Explication
La dilution consiste à ajouter du solvant à la solution mère pour former une solution fille moins concentrée. Ajouter du soluté augmente au contraire la quantité de soluté et ne décrit pas le principe de la dilution.
Prélever la solution mère à la pipette jaugée, la verser dans la fiole, ajouter de l’eau distillée et homogénéiser après avoir ajusté le ménisque au trait.
Explication
La préparation requiert un prélèvement à la pipette jaugée, un transfert dans la fiole jaugée, puis l’ajout d’eau distillée et un ajustement du bas du ménisque au trait, suivi d’une homogénéisation. L’ajout d’un soluté solide relève d’une dissolution et ne fait pas partie de cette procédure de dilution.
Mémorisez les réponses avec 33 flashcards sur Corps purs et solutions aqueuses.
De combien d’espèces chimiques un corps pur est-il constitué ?
D’une seule espèce chimique.
De combien d’espèces chimiques un mélange est-il constitué au minimum ?
D’au moins deux espèces chimiques.
À l’œil nu, qu’est-ce qui caractérise un mélange homogène ?
Aucun constituant n’est distinguable.
Consultez la fiche de révision complète sur Corps purs et solutions aqueuses.
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