Un ensemble d’entités chimiques identiques
Explication
Une espèce chimique regroupe des entités identiques, qui peuvent être des atomes, des molécules ou des ions. Un mélange, une phase visible ou une température caractéristique ne définissent pas à eux seuls une espèce chimique.
Un corps pur contient une seule espèce chimique, tandis qu’un mélange en contient plusieurs
Explication
Un corps pur est constitué d’une seule espèce chimique, alors qu’un mélange en rassemble plusieurs. L’état physique et la visibilité ne permettent pas de faire cette distinction de manière générale.
Ses constituants ne sont pas distinguables à l’œil nu
Explication
Dans un mélange homogène, les constituants ne peuvent pas être distingués à l’œil nu. La présence de plusieurs phases visibles caractérise plutôt un mélange hétérogène, tandis que les deux autres critères concernent d’autres notions.
La présence possible d’un mélange
Explication
Un changement d’état s’effectuant sur une plage de températures peut indiquer que le liquide est un mélange. Un corps pur présente généralement une température de fusion ou d’ébullition bien définie dans les conditions usuelles.
$$m = \rho \times V$$
Explication
En réarrangeant la relation , on obtient . Les autres expressions ne respectent pas le réarrangement algébrique de la formule de la masse volumique.
En observant une propriété caractéristique ou en réalisant un test chimique
Explication
L’identification repose sur une propriété caractéristique ou sur un test chimique donnant un résultat spécifique. La quantité, la couleur générale ou une séparation mécanique ne suffisent pas nécessairement à identifier une espèce chimique.
Le solide devient bleu
Explication
Le sulfate de cuivre anhydre devient bleu en présence d’eau, ce qui constitue un test d’identification. Le trouble concerne l’eau de chaux avec le dioxyde de carbone, tandis que le « pop » caractérise le dihydrogène avec une flamme.
Une bûchette incandescente se rallume
Explication
Le dioxygène ravive une bûchette incandescente, ce qui permet de le mettre en évidence. Le « pop » est associé au dihydrogène, l’eau de chaux trouble au dioxyde de carbone et le changement de couleur au contact de l’eau.
Un petit « pop » apparaît lorsqu’une flamme est approchée
Explication
Le dihydrogène produit un petit « pop » caractéristique lorsqu’une flamme est approchée. Le rallumage d’une bûchette concerne le dioxygène, tandis que les deux autres résultats correspondent à d’autres espèces ou à la présence d’eau.
La filtration, car elle retient le solide insoluble
Explication
La filtration retient un solide insoluble grâce à un filtre, tandis que le liquide le traverse. La décantation concerne plutôt des phases non miscibles ou des constituants de densités différentes.
L’évaporation, car le solvant se transforme en vapeur
Explication
L’évaporation fait partir l’eau, qui est le solvant, et laisse le sel solide. La distillation exploite plutôt les températures d’ébullition pour séparer des liquides ou récupérer un constituant.
Un mélange homogène contenant un ou plusieurs solutés dissous
Explication
Une solution est un mélange homogène dans lequel un ou plusieurs solutés sont dissous dans un solvant. Un mélange présentant plusieurs phases visibles est hétérogène et ne correspond pas à cette définition.
L’eau, qui constitue le solvant de la solution
Explication
Une solution est dite aqueuse lorsque son solvant est l’eau. La présence d’éthanol ou d’un autre liquide ne suffit donc pas à la qualifier d’aqueuse.
Le sucre, puisqu’il est dissous dans l’eau
Explication
Le soluté est l’espèce chimique dissoute dans le solvant ; ici, il s’agit du sucre. L’eau joue le rôle de solvant parce qu’elle dissout le sucre.
Il se dissocie en ions qui se dispersent dans l’eau
Explication
Dans l’eau, le solide ionique se dissocie en ions sodium et chlorure qui se dispersent dans la solution. Les ions ne restent donc pas groupés sous forme de cristaux visibles lorsque la dissolution est complète.
$$C_m = \frac{m_{\text{soluté}}}{V_{\text{solution}}}$$
Explication
La concentration massique correspond à la masse de soluté rapportée au volume total de solution, avec une unité usuelle en g·L⁻¹. Le volume utilisé est celui de la solution, et non celui du solvant seul.
$$4\ \text{g}$$
Explication
La masse se calcule avec , donc . La division par le volume servirait à une autre transformation de la formule, pas au calcul de la masse.
Peser le soluté, le transférer, ajouter de l’eau, compléter au trait puis homogénéiser
Explication
La dissolution commence par la pesée du soluté, suivie de son transfert dans la fiole, de l’ajout d’eau, de la mise au volume et de l’homogénéisation. Le prélèvement d’une solution mère avec une pipette correspond à la préparation d’une dilution, et non à celle d’une solution par dissolution.
Une dilution, qui produit une solution fille moins concentrée
Explication
La dilution consiste à ajouter du solvant à une solution mère afin d’obtenir une solution fille moins concentrée. La dissolution désigne plutôt l’introduction d’un soluté dans un solvant pour former une solution.
$$C_{m,\mathrm{mère}} \times V_{\mathrm{prélevé}} = C_{m,\mathrm{fille}} \times V_{\mathrm{fille}}$$
Explication
La dilution conserve la quantité de soluté prélevée, d’où l’égalité entre le produit de la concentration mère par le volume prélevé et celui de la concentration fille par le volume final. Les autres relations additionnent ou associent incorrectement concentrations et volumes.
Prélever la solution mère avec une pipette jaugée, la transférer dans une fiole puis compléter au trait
Explication
Une dilution se prépare par un prélèvement précis de la solution mère avec une pipette jaugée, suivi d’un transfert en fiole jaugée et d’une mise au volume avec de l’eau distillée. La pesée d’un solide relève de la dissolution, tandis qu’une spatule ou une coupelle ne servent pas à mesurer précisément une solution liquide.
Le soluté est dissous par l’eau, qui joue le rôle de solvant
Explication
Dans une solution aqueuse, l’eau est le solvant et le soluté est l’espèce dissoute ; leur association forme un mélange homogène appelé solution. Confondre le soluté avec la solution revient à prendre un constituant pour le mélange final.
Un corps pur contient une seule espèce chimique, tandis qu’un mélange en contient plusieurs
Explication
La distinction repose sur le nombre d’espèces chimiques : une seule dans un corps pur et plusieurs dans un mélange. Une solution est un cas particulier de mélange homogène, mais un mélange peut aussi être hétérogène.
Mémorisez les réponses avec 41 flashcards sur Corps purs et solutions aqueuses.
Qu'est-ce qu'une espèce chimique ?
Un ensemble d’entités chimiques identiques.
Que contient un corps pur en termes d'espèces chimiques ?
Une seule espèce chimique.
Que contient un mélange en termes d'espèces chimiques ?
Plusieurs espèces chimiques.
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