QCM : Corps purs, solutions et mesures (11 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Quelle caractéristique permet de reconnaître un corps pur ?

Il possède une formule différente pour chaque portion prélevée.
Il est composé d’une seule espèce chimique de formule unique, sous forme d’atomes ou de molécules.
Il présente plusieurs espèces chimiques qui restent séparées après agitation.
Il contient au moins deux espèces chimiques, même si elles sont invisibles à l’œil nu.

Il est composé d’une seule espèce chimique de formule unique, sous forme d’atomes ou de molécules.

Explication

Un corps pur est composé d’une seule espèce chimique, caractérisée par une formule chimique unique. Un échantillon contenant plusieurs espèces correspond plutôt à un mélange, même si ses constituants ne sont pas visibles.

2. Après agitation, un échantillon paraît uniforme à l’œil nu et ses constituants ne sont pas distinguables : comment classer ce mélange ?

Comme un mélange hétérogène, car ses constituants ont été mélangés.
Comme un mélange homogène, car aucune différence entre ses constituants n’est visible.
Comme un mélange hétérogène, car l’agitation révèle nécessairement plusieurs phases.
Comme un corps pur, car un aspect uniforme indique une seule espèce chimique.

Comme un mélange homogène, car aucune différence entre ses constituants n’est visible.

Explication

Un mélange est homogène lorsque ses constituants ne sont pas distinguables à l’œil nu. L’agitation ne suffit pas à rendre un mélange hétérogène si aucune différence ne reste visible.

3. Quel résultat caractéristique observe-t-on lorsqu’on approche une allumette enflammée du dihydrogène ?

Le gaz ravive une bûchette incandescente sans détonation.
Une eau de chaux se trouble au contact du gaz.
Une détonation se produit au contact de la flamme.
Du sulfate de cuivre devient bleu au contact du gaz.

Une détonation se produit au contact de la flamme.

Explication

Le dihydrogène produit une détonation lorsqu’on approche une allumette enflammée. Le ravivement d’une bûchette incandescente caractérise le dioxygène, et non le dihydrogène.

4. Quel changement indique la présence de dioxyde de carbone dans un échantillon de gaz ?

Une allumette enflammée provoque une détonation avec l’échantillon.
Une bûchette incandescente est ravivée par l’échantillon.
L’eau de chaux se trouble au contact de l’échantillon.
Le sulfate de cuivre devient bleu au contact de l’échantillon.

L’eau de chaux se trouble au contact de l’échantillon.

Explication

La présence de dioxyde de carbone se reconnaît au trouble de l’eau de chaux. Le ravivement d’une bûchette incandescente indique plutôt la présence de dioxygène.

5. Qu’appelle-t-on la masse volumique d’une espèce chimique ?

Le rapport de sa masse à son volume
La température à laquelle elle change d’état à pression donnée
Le rapport de son volume à sa masse
La masse de soluté contenue dans un litre de solution

Le rapport de sa masse à son volume

Explication

La masse volumique exprime la masse d’une espèce chimique par unité de volume, selon la relation ρ=mV\rho = \frac{m}{V}. La masse de soluté par litre correspond plutôt à la concentration en masse.

6. Quelle unité est utilisée pour exprimer la concentration en masse d’une solution ?

Le litre par gramme (L/g)
Le kilogramme par litre (kg/L)
Le gramme par litre (g/L)
Le gramme par kilogramme (g/kg)

Le gramme par litre (g/L)

Explication

La concentration en masse s’exprime en grammes par litre de solution. Le gramme par kilogramme est une unité de rapport massique, et non celle indiquée pour cette concentration.

7. Lors d’une dilution, quel est le rôle de l’ajout de solvant dans la solution ?

Transformer le soluté en une espèce chimique différente
Accroître la quantité de soluté tout en gardant le volume constant
Faire précipiter une partie du soluté pour réduire sa masse dissoute
Augmenter le volume sans modifier la quantité de soluté

Augmenter le volume sans modifier la quantité de soluté

Explication

L’ajout de solvant augmente le volume de la solution, tandis que la masse de soluté reste conservée. Accroître la quantité de soluté correspondrait à un ajout de soluté, et non à une dilution.

8. Lors de la construction d’un graphique, quelle suite d’étapes respecte l’ordre conseillé ?

Marquer les mesures par des croix, tracer la représentation, fixer les échelles, puis choisir les axes
Choisir les axes, fixer les échelles, marquer les mesures par des croix, puis tracer la représentation adaptée
Tracer la courbe, choisir les axes, reporter les mesures par des croix, puis fixer les échelles
Fixer les échelles, tracer la représentation, choisir les axes, puis marquer les mesures par des croix

Choisir les axes, fixer les échelles, marquer les mesures par des croix, puis tracer la représentation adaptée

Explication

Il faut d’abord choisir les axes et leurs échelles, puis placer les points de mesure avant de tracer la courbe ou la droite adaptée. Commencer par tracer la représentation avant de reporter les mesures inverse cet ordre et ne permet pas de construire le graphique à partir des données.

9. Quelle différence distingue le préfixe nano du préfixe kilo par rapport à l’unité de base ?

Nano et kilo correspondent tous deux à des facteurs inférieurs à un, mais d’ordres différents.
Nano correspond à un facteur supérieur à un, tandis que kilo correspond à un facteur inférieur à un.
Nano et kilo correspondent tous deux à des facteurs supérieurs à un, mais d’ordres différents.
Nano correspond à un facteur inférieur à un, tandis que kilo correspond à un facteur supérieur à un.

Nano correspond à un facteur inférieur à un, tandis que kilo correspond à un facteur supérieur à un.

Explication

Le préfixe nano correspond à 10−910^{-9}, tandis que kilo correspond à 10310^3 : l’un réduit l’unité de base et l’autre l’agrandit. L’idée que leurs deux facteurs seraient inférieurs à un confond nano avec des préfixes comme déci ou milli.

10. Pourquoi un carré de côté exprimé en mètres peut-il avoir une aire numérique beaucoup plus grande lorsqu’on l’exprime en centimètres carrés ?

Parce qu’un mètre carré correspond à 10210^2 centimètres carrés.
Parce qu’un mètre carré correspond à 10410^4 centimètres carrés.
Parce qu’un mètre carré correspond à 10310^3 centimètres carrés.
Parce qu’un mètre carré correspond à 10610^6 centimètres carrés.

Parce qu’un mètre carré correspond à $$10^4$$ centimètres carrés.

Explication

La conversion porte sur une surface : comme un mètre vaut 100 centimètres, un mètre carré vaut 10410^4 centimètres carrés. Le facteur 10210^2 correspond à une conversion de longueur, et non d’aire.

11. Un échantillon présente deux phases visibles après agitation. Comment faut-il le classer ?

Comme un corps pur, car les phases visibles correspondent à un même constituant
Comme un mélange homogène, car l’agitation rend toujours les constituants indiscernables
Comme un mélange hétérogène, car une différence entre ses constituants reste visible
Comme un corps pur, car l’échantillon conserve une apparence stable après agitation

Comme un mélange hétérogène, car une différence entre ses constituants reste visible

Explication

Un mélange est hétérogène lorsqu’une différence entre ses constituants reste visible, même après agitation. Un mélange homogène, contrairement à ce que suggère un distracteur, ne présente pas de constituants distinguables à l’œil nu.

Révisez avec les flashcards

Mémorisez les réponses avec 10 flashcards sur Corps purs, solutions et mesures.

De combien d’espèces chimiques un mélange est-il constitué au minimum ?

Deux espèces chimiques.

Quel réactif devient bleu en présence d’eau ?

Le sulfate de cuivre.

Quel bruit signale le dihydrogène approché par une allumette enflammée ?

Une détonation.

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