QCM : De l’atome à la molécule — 13 questions

Explication

Max Planck introduit la notion de quanta en 1899 et affirme alors que le rayonnement électromagnétique est quantifié. Einstein utilise ensuite cette théorie en 1905 pour expliquer l’effet photoélectrique, et non pour introduire initialement les quanta.

Explication

Le passage de la plupart des rayons sans déviation montre que l’atome est principalement vide. La déviation de certains rayons révèle en complément l’existence d’un noyau concentré, et non une charge positive diffuse.

Explication

La théorie de Dalton permet d’interpréter la conservation de la matière de Lavoisier et la loi des proportions définies de Proust. Les charges électriques, les électrons et le noyau appartiennent à des découvertes ou modèles postérieurs.

Explication

L’électron est une particule chargée négativement, découverte grâce à l’étude des rayons cathodiques. La charge positive est associée au proton, tandis que le neutron est neutre.

Explication

Les protons portent la charge positive, les électrons la charge négative et les neutrons sont neutres. Inverser les charges des protons et des électrons ou attribuer une charge au neutron contredit cette répartition.

Explication

Un spectre continu contient toutes les radiations d’un intervalle, alors qu’un spectre discontinu ne montre que certaines radiations émises par des atomes excités. L’idée selon laquelle le spectre continu serait formé de raies isolées inverse les deux définitions.

Explication

Chaque élément chimique possède un spectre caractéristique, ce qui permet de le distinguer par l’analyse de ses radiations. Une température, une intensité ou une couleur dominante ne fournit pas à elle seule cette identification spectrale.

Explication

Le modèle de Rutherford place la charge positive dans un noyau central et décrit des électrons négatifs autour de celui-ci. Il ne répartit donc pas uniformément les charges dans l’atome et n’inverse pas leurs signes.

Explication

Le tube à faible pression permet d’étudier les rayons cathodiques en observant leur déviation par des plaques métalliques et des électroaimants. Le dispositif sert donc à analyser les particules constituant ces rayons, plutôt qu’à les transformer en lumière.

Explication

L’émission atomique se produit lorsque les atomes sont soumis à une excitation, notamment par chauffage ou par un champ magnétique. Une observation passive d’une lumière non excitée ne constitue pas le mécanisme d’émission décrit ici.

Explication

L’étude des rayons cathodiques conduit à identifier le corpuscule appelé électron et à déterminer sa masse et sa charge. Le noyau, le neutron et les isotopes sont liés à d’autres étapes de l’histoire des modèles atomiques.

Explication

L’atome est présenté comme une particule indivisible et comme l’unité caractéristique d’un élément chimique. La description en protons et neutrons appartient à des modèles plus récents et ne correspond pas à cette conception initiale.

Explication

John Dalton formule sa théorie atomique en 1803. Les autres dates renvoient à la conservation de la matière, aux proportions définies ou aux conceptions grecques anciennes.