QCM : Des atomes aux ions et aux sels (17 questions)

Explication

Un ion simple est défini par la présence d’un seul atome. Un ion complexe contient plusieurs atomes, un atome neutre n’est pas chargé, et un composé ionique associe des ions.

Explication

Pour obtenir une couche externe confortablement pleine, un atome peut perdre ou gagner des électrons. Modifier les protons ou les neutrons touche au noyau, tandis que le partage d’électrons décrit une autre situation.

Explication

Le gain d’électrons forme un anion, qui porte une charge négative. Un cation résulte d’une perte d’électrons et est positif; les autres choix inversent soit le signe, soit la catégorie.

Explication

Le sodium perd un électron et devient Na⁺, tandis que le chlore gagne cet électron et devient Cl⁻. Na⁻ et Cl⁺ inversent le transfert, Na²⁺ donne une charge erronée au sodium, et Cl⁺ attribue le mauvais signe au chlore.

Explication

La perte de deux électrons donne au magnésium une charge de $2+$, d’où Mg²⁺. Mg⁺ ne traduit qu’une perte, Mg²⁻ inverse le signe et K⁺ désigne l’ion potassium.

Explication

Les électrons de la sous-couche caractéristique des métaux peuvent partir plus facilement, permettant la perte de plusieurs électrons. La capture d’électrons produirait une charge négative, tandis que les deux autres réponses inversent la facilité de départ décrite.

Explication

Un sel métallique est un composé ionique dont le cation est métallique et dont l’anion peut être simple ou complexe. L’anion polyatomique est complexe; le qualifier de simple confond ses deux catégories, et les autres réponses changent la nature du cation ou du composé.

Explication

Un ion complexe est constitué de plusieurs atomes, contrairement à un ion simple qui n’en contient qu’un. Le signe de la charge et la présence d’un métal ne définissent pas cette distinction.

Explication

Un ion complexe peut se former lorsqu’une molécule neutre réagit avec un ion. La capture ou la perte d’électrons par un groupement est l’autre mécanisme, mais elle ne décrit pas la situation donnée; les deux autres propositions omettent la réaction indiquée ou concernent un seul atome.

Explication

Un sel est un composé ionique dont les charges du cation et de l’anion s’annulent, donnant une charge globale neutre. Une charge positive ou négative néglige l’ion de signe opposé, tandis que l’absence d’ions confond sel et composé non ionique.

Explication

La somme des charges doit être nulle : $+2 + 2\times(-1)=0$, donc il faut deux anions monovalents. Un seul anion $-1$ ne compense pas la charge du cation, deux cations accentuent la charge positive, et l’anion $-2$ ne correspond pas à l’ion décrit.

Explication

Lors de la dissolution, les ions du sel se séparent et se dispersent dans l’eau. Le maintien des ions liés contredit cette séparation, tandis que la dissolution ne les transforme pas en atomes neutres et ne les fait pas disparaître.

Explication

NaCl représente le sel solide, alors que Na⁺Cl⁻ indique les ions séparés en solution. Na⁺Cl⁻ est donc la notation de l’état dissous, Na⁻Cl⁺ inverse les signes des ions et Na₂Cl₂ ne représente pas la formule donnée du sel.

Explication

Au-delà de sa concentration maximale dans l’eau, le sel précipite et se dépose sous forme solide. Augmenter la limite confond concentration maximale et quantité ajoutée, tandis que l’évaporation concerne le solvant et non le devenir de l’excédent de sel.

Explication

L’évaporation réduit la quantité d’eau et augmente donc la concentration, tandis que le refroidissement abaisse la concentration limite de solubilité. Inverser l’effet de l’évaporation fait diminuer la concentration; inverser celui du refroidissement fait augmenter la limite.

Explication

La conductivité de l’eau salée vient des ions chargés qui circulent librement dans l’eau. Les molécules neutres ne sont pas le mécanisme décrit, des ions immobilisés ne circulent pas, et le dépôt solide ne correspond pas aux ions mobiles en solution.

Explication

L’eau utilisée au quotidien contient des sels, dont les ions chargés rendent l’eau conductrice. L’eau pure est extrêmement rare, mais cela ne signifie pas qu’elle est absente; dissous, les sels contribuent à la conduction sans exiger une forte salinisation.