QCM : Dureté et traitement de l’eau (11 questions)

Explication

La dureté est déterminée par la concentration en ions calcium et magnésium. La minéralisation totale englobe divers ions, tandis que le sodium, le potassium, le sulfate et l’hydrogénocarbonate ne constituent pas à eux seuls le critère de dureté.

Explication

La nature et la quantité des ions présents dans une eau naturelle dépendent des terrains traversés. Une composition identique pour toutes les eaux néglige ce rôle des terrains; les traitements et la température ne sont pas le facteur indiqué.

Explication

Dans l’eau chaude, les ions réagissent plus facilement et forment du tartre solide qui peut se déposer sur les résistances. L’explication par le refroidissement inverse le mécanisme, l’évaporation seule ne décrit pas la formation du tartre, et les lessives ne sont pas en cause.

Explication

Le tartre empêche la transmission de chaleur par les résistances, ce qui augmente la consommation d’énergie. Une meilleure transmission ou une consommation réduite inverse cet effet; la gêne de circulation concerne les canalisations.

Explication

Dans une eau dure, les savons et les lessives floculent en formant des sels insolubles; ils moussent peu et nettoient moins. La dissolution en sels solubles ne correspond pas à cette floculation, et les phénomènes d’évaporation ou d’entartrage des résistances ne l’expliquent pas.

Explication

Le TH caractérise la concentration en ions calcium et/ou magnésium. La minéralisation totale inclut d’autres ions, tandis que les ions sodium et hydrogénocarbonate ne définissent pas le TH.

Explication

La plage de 15 à 25 °TH correspond aux eaux demi-dures ; une mesure de 20 °TH appartient à cette plage. La catégorie douce se situe entre 5 et 15 °TH, et les eaux dures dépassent 25 °TH.

Explication

Un inhibiteur d’entartrage forme avec les ions calcium et magnésium des complexes solubles, ce qui diminue ou supprime la formation de tartre. Les dépôts solides contredisent la solubilité des complexes, et le remplacement par le sodium relève d’un échangeur d’ions.

Explication

Les polyphosphates sont les agents complexants fréquemment employés dans les produits anticalcaires et ils agissent à faible dose. Les résines et les ions sodium interviennent dans l’adoucissement par échange d’ions, tandis que les sels insolubles ne maintiennent pas les complexes en solution.

Explication

L’adoucissement retire les sels calcaires et magnésiens, ce qui diminue le titre hydrotimétrique. La déminéralisation complète va plus loin, la teneur en sodium ne définit pas la dureté et le maintien du calcaire en suspension caractérise un appareil antitartre.

Explication

La résine échangeuse de cations retient les ions calcium et magnésium en échange de la libération de sodium, de sorte que l’eau en sortie est appauvrie en calcium et magnésium. Inverser les ions confond l’entrée et la sortie de l’échange, les ions chlorure relèvent des anions, et laisser les ions calcium et magnésium dans l’eau ne correspond pas à leur fixation.