QCM : Eau de mer et niveau marin (14 questions)

Question 1

1. Quelle évolution du niveau marin moyen a été observée entre 1900 et 2000, puis après cette période ?

Une hausse d’environ 50 cm, puis une accélération

Une hausse d’environ 15 cm, puis un ralentissement

Une baisse d’environ 15 cm, puis une accélération

Une hausse d’environ 15 cm, puis une accélération

Explication

Le niveau marin moyen a augmenté d’environ 15 cm au cours du XXe siècle, et cette hausse s’est ensuite accélérée. Une hausse de 50 cm surestime l’augmentation observée, tandis que le ralentissement et la baisse inversent l’évolution décrite.

Answer

Une hausse d’environ 15 cm, puis une accélération

Question 2

2. Dans un bilan de l’élévation du niveau marin, quelle répartition attribuer à la dilatation thermique de l’eau de mer et à la fonte des glaciers continentaux ?

Environ la moitié à chacune des deux causes

Environ les trois quarts à la dilatation et un quart à la fonte

La moitié à la dilatation et presque tout le reste à la fonte

Environ un quart à la dilatation et trois quarts à la fonte

Explication

La dilatation, due au réchauffement de l’océan, augmente le volume de l’eau de mer et explique environ la moitié de l’élévation; la fonte des glaciers continentaux explique l’autre moitié. L’apport d’eau par la fonte ne doit pas être confondu avec la dilatation thermique.

Answer

Environ la moitié à chacune des deux causes

Question 3

3. Une commune côtière ne met pas en place de mesures d’adaptation malgré l’élévation du niveau marin. Quelle évolution des risques est à prévoir ?

Des inondations plus fréquentes, une eau souterraine dégradée et des récoltes favorisées

Des inondations plus fréquentes, une eau souterraine dégradée et des récoltes menacées

Des inondations moins fréquentes, une eau souterraine dégradée et des récoltes menacées

Des inondations plus fréquentes, une eau souterraine préservée et des récoltes menacées

Explication

Sans adaptation, la hausse du niveau marin accroît la fréquence des inondations côtières; l’eau de mer peut contaminer les eaux souterraines, dégrader leur qualité et contribuer à la destruction des récoltes. La baisse des inondations, la préservation de l’eau et l’amélioration des récoltes contredisent ces conséquences.

Answer

Des inondations plus fréquentes, une eau souterraine dégradée et des récoltes menacées

Question 4

4. Un modèle d’atome d’oxygène porte l’écriture $^{16}_{8}\mathrm{O}$ . Combien de protons et de neutrons contient-il ?

8 protons et 6 neutrons

8 protons et 8 neutrons

16 protons et 8 neutrons

8 protons et 16 neutrons

Explication

Le numéro atomique 8 donne le nombre de protons; le nombre de neutrons est la différence entre le nombre de masse 16 et le numéro atomique 8, soit 8. La réponse avec 16 neutrons confond nombre de masse et nombre de neutrons.

Answer

8 protons et 8 neutrons

Question 5

5. Dans une réaction, un atome d’oxygène s’associe à deux atomes d’hydrogène. Quelle molécule se forme ?

Une molécule d’eau,

\mathrm{HO}

Une molécule d’eau,

\mathrm{H_2O_2}

Une molécule d’eau,

\mathrm{HO_2}

Une molécule d’eau,

\mathrm{H_2O}

Explication

Une molécule d’eau comprend deux atomes d’hydrogène associés à un atome d’oxygène, d’où la formule $\mathrm{H_2O}$ . $\mathrm{HO_2}$ inverse les proportions, $\mathrm{HO}$ omet un hydrogène et $\mathrm{H_2O_2}$ ajoute un oxygène.

Answer

Une molécule d’eau, $$\mathrm{H_2O}$$

Question 6

6. Dans un échantillon naturel, sous quelles formes trouve-t-on généralement le sodium et le chlore, et quelles charges portent leurs ions ?

Sous forme ionique : Na⁺ et Cl⁺ portent chacun +1

Sous forme atomique : Na et Cl portent chacun une charge nulle

Sous forme ionique : Na⁺ porte +1 et Cl⁻ porte −1

Sous forme ionique : Na⁺ porte −1 et Cl⁻ porte +1

Explication

Dans la nature, le sodium et le chlore se trouvent sous forme ionique : l’ion sodium porte une charge +1 et l’ion chlorure une charge −1. Inverser les charges confond leurs signes, une charge nulle les assimile aux atomes, et deux charges positives méconnaissent la charge de l’ion chlorure.

Answer

Sous forme ionique : Na⁺ porte +1 et Cl⁻ porte −1

Question 7

7. Une fiche décrit Na⁺ et Cl⁻ comme des ions formés chacun d’un seul atome. Quelle classification complète convient à ces deux ions ?

Na⁺ est un anion monoatomique et Cl⁻ un cation monoatomique

Na⁺ est un cation polyatomique et Cl⁻ un anion polyatomique

Na⁺ est un cation monoatomique et Cl⁻ un anion monoatomique

Na⁺ et Cl⁻ sont deux cations monoatomiques

Explication

Na⁺ est un cation monoatomique, tandis que Cl⁻ est un anion monoatomique : chacun ne contient qu’un atome, et leurs charges déterminent leur catégorie. Inverser cation et anion confond les signes, la catégorie polyatomique confond le nombre d’atomes, et classer les deux comme cations ignore la charge négative de Cl⁻.

Answer

Na⁺ est un cation monoatomique et Cl⁻ un anion monoatomique

Question 8

8. Lors d’une réaction entre un atome de sodium et un atome de chlore, quel transfert d’électron permet de former Na⁺ et Cl⁻ ?

Les deux atomes gagnent chacun un électron

Le sodium cède un électron au chlore

Les deux atomes perdent chacun un électron

Le chlore cède un électron au sodium

Explication

Le sodium perd un électron et le chlore le gagne ; cet échange forme respectivement Na⁺ et Cl⁻. Faire céder l’électron par le chlore inverse le transfert, tandis que faire perdre ou gagner un électron aux deux atomes ne produit pas les ions indiqués.

Answer

Le sodium cède un électron au chlore

Question 9

9. On ajoute de l’hydroxyde de sodium à une solution contenant un ion métallique inconnu : un précipité vert apparaît. Quel ion métallique est indiqué par ce résultat ?

L’ion chlorure Cl⁻

L’ion cuivre Cu²⁺

L’ion fer II Fe²⁺

L’ion fer III Fe³⁺

Explication

Avec l’hydroxyde de sodium, les ions fer II produisent un précipité vert ; le bleu caractérise les ions cuivre et le rouille les ions fer III. L’ion chlorure se détecte avec du nitrate d’argent, et non par cette couleur de précipité.

Answer

L’ion fer II Fe²⁺

Question 10

10. Pour rechercher des ions chlorure dans un prélèvement d’eau de mer, quel protocole et quel résultat permettent de conclure à leur présence ?

Ajouter du nitrate d’argent ; un précipité bleu apparaît

Ajouter de l’hydroxyde de sodium ; un précipité vert apparaît

Ajouter de l’hydroxyde de sodium ; un précipité blanc qui noircit apparaît

Ajouter du nitrate d’argent ; un précipité blanc qui noircit à la lumière apparaît

Explication

Le test des ions chlorure consiste à ajouter du nitrate d’argent : un précipité blanc qui noircit à la lumière indique leur présence. L’hydroxyde de sodium et le précipité vert relèvent du test des ions fer II ; le précipité bleu ne correspond pas au résultat du test des chlorures, et le noircissement à la lumière fait partie du signe attendu.

Answer

Ajouter du nitrate d’argent ; un précipité blanc qui noircit à la lumière apparaît

Question 11

11. Un élève représente un ion sulfate par la formule $\mathrm{SO_4^{2-}}$ . Combien d’atomes de chaque élément doit-il dessiner dans cet ion ?

Un atome de soufre et quatre atomes d’oxygène

Quatre atomes de soufre et deux atomes d’oxygène

Deux atomes de soufre et quatre atomes d’oxygène

Quatre atomes de soufre et un atome d’oxygène

Explication

Dans la formule du sulfate, l’absence d’indice après S indique un atome de soufre et l’indice 4 après O indique quatre atomes d’oxygène. L’inversion des éléments échange S et O, l’interprétation de l’indice comme soufre le place sur le mauvais symbole, et la charge 2− ne modifie pas le nombre d’atomes.

Answer

Un atome de soufre et quatre atomes d’oxygène

Question 12

12. Pour préparer séparément du sulfate de sodium et du sulfate de magnésium, quelles formules faut-il inscrire sur les deux récipients, dans cet ordre ?

\mathrm{NaSO_4}

puis

\mathrm{Mg_2SO_4}

\mathrm{Na_2SO_4}

puis

\mathrm{Mg_2SO_4}

\mathrm{Na_2SO_4}

puis

\mathrm{MgSO_4}

\mathrm{MgSO_4}

puis

\mathrm{Na_2SO_4}

Explication

Le sulfate de sodium a pour formule $\mathrm{Na_2SO_4}$ et le sulfate de magnésium $\mathrm{MgSO_4}$ . Échanger les formules inverse les composés, tandis que les autres erreurs attribuent des indices incorrects au sodium ou au magnésium.

Answer

$$\mathrm{Na_2SO_4}$$ puis $$\mathrm{MgSO_4}$$

Question 13

13. Dans un composé ionique, les ions présents portent des charges positives et négatives. Quelle condition électrique doit être satisfaite pour que le composé soit neutre ?

Les charges positives et négatives ont la même valeur absolue pour chaque ion

La somme des charges positives et négatives est nulle

La somme des charges est positive, mais inférieure à une charge élémentaire

Le nombre d’ions positifs égale le nombre d’ions négatifs

Explication

Un composé ionique est neutre lorsque les charges positives et négatives se compensent, c’est-à-dire lorsque leur somme est nulle. Égaler les nombres d’ions ignore leurs charges, et une somme positive ne correspond pas à la neutralité.

Answer

La somme des charges positives et négatives est nulle

Question 14

14. Une solution contenant des ions fer II $\mathrm{Fe^{2+}}$ est mélangée à une solution contenant des ions hydroxyde $\mathrm{HO^-}$ . Quelle formule correspond au précipité d’hydroxyde de fer II formé ?

\mathrm{FeOH}

\mathrm{Fe(OH)_3}

\mathrm{Fe(OH)_2}

\mathrm{Fe_2OH}

Explication

L’ion fer II porte une charge $+2$ et chaque ion hydroxyde une charge $-1$ ; deux ions hydroxyde compensent donc la charge du fer, d’où $\mathrm{Fe(OH)_2}$ . $\mathrm{FeOH}$ ne compense qu’une charge, $\mathrm{Fe(OH)_3}$ évoque le fer III et $\mathrm{Fe_2OH}$ inverse la proportion des ions.

Answer

$$\mathrm{Fe(OH)_2}$$

QCM : Eau de mer et niveau marin (14 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Quelle évolution du niveau marin moyen a été observée entre 1900 et 2000, puis après cette période ?

2. Dans un bilan de l’élévation du niveau marin, quelle répartition attribuer à la dilatation thermique de l’eau de mer et à la fonte des glaciers continentaux ?

3. Une commune côtière ne met pas en place de mesures d’adaptation malgré l’élévation du niveau marin. Quelle évolution des risques est à prévoir ?

4. Un modèle d’atome d’oxygène porte l’écriture $^{16}_{8}\mathrm{O}$ . Combien de protons et de neutrons contient-il ?

5. Dans une réaction, un atome d’oxygène s’associe à deux atomes d’hydrogène. Quelle molécule se forme ?

6. Dans un échantillon naturel, sous quelles formes trouve-t-on généralement le sodium et le chlore, et quelles charges portent leurs ions ?

7. Une fiche décrit Na⁺ et Cl⁻ comme des ions formés chacun d’un seul atome. Quelle classification complète convient à ces deux ions ?

8. Lors d’une réaction entre un atome de sodium et un atome de chlore, quel transfert d’électron permet de former Na⁺ et Cl⁻ ?

9. On ajoute de l’hydroxyde de sodium à une solution contenant un ion métallique inconnu : un précipité vert apparaît. Quel ion métallique est indiqué par ce résultat ?

10. Pour rechercher des ions chlorure dans un prélèvement d’eau de mer, quel protocole et quel résultat permettent de conclure à leur présence ?

11. Un élève représente un ion sulfate par la formule $\mathrm{SO_4^{2-}}$ . Combien d’atomes de chaque élément doit-il dessiner dans cet ion ?

12. Pour préparer séparément du sulfate de sodium et du sulfate de magnésium, quelles formules faut-il inscrire sur les deux récipients, dans cet ordre ?

13. Dans un composé ionique, les ions présents portent des charges positives et négatives. Quelle condition électrique doit être satisfaite pour que le composé soit neutre ?

14. Une solution contenant des ions fer II $\mathrm{Fe^{2+}}$ est mélangée à une solution contenant des ions hydroxyde $\mathrm{HO^-}$ . Quelle formule correspond au précipité d’hydroxyde de fer II formé ?

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QCM : Eau de mer et niveau marin (14 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Quelle évolution du niveau marin moyen a été observée entre 1900 et 2000, puis après cette période ?

2. Dans un bilan de l’élévation du niveau marin, quelle répartition attribuer à la dilatation thermique de l’eau de mer et à la fonte des glaciers continentaux ?

3. Une commune côtière ne met pas en place de mesures d’adaptation malgré l’élévation du niveau marin. Quelle évolution des risques est à prévoir ?

4. Un modèle d’atome d’oxygène porte l’écriture 816O^{16}_{8}\mathrm{O}816​O. Combien de protons et de neutrons contient-il ?

5. Dans une réaction, un atome d’oxygène s’associe à deux atomes d’hydrogène. Quelle molécule se forme ?

6. Dans un échantillon naturel, sous quelles formes trouve-t-on généralement le sodium et le chlore, et quelles charges portent leurs ions ?

7. Une fiche décrit Na⁺ et Cl⁻ comme des ions formés chacun d’un seul atome. Quelle classification complète convient à ces deux ions ?

8. Lors d’une réaction entre un atome de sodium et un atome de chlore, quel transfert d’électron permet de former Na⁺ et Cl⁻ ?

9. On ajoute de l’hydroxyde de sodium à une solution contenant un ion métallique inconnu : un précipité vert apparaît. Quel ion métallique est indiqué par ce résultat ?

10. Pour rechercher des ions chlorure dans un prélèvement d’eau de mer, quel protocole et quel résultat permettent de conclure à leur présence ?

11. Un élève représente un ion sulfate par la formule SO42−\mathrm{SO_4^{2-}}SO42−​. Combien d’atomes de chaque élément doit-il dessiner dans cet ion ?

12. Pour préparer séparément du sulfate de sodium et du sulfate de magnésium, quelles formules faut-il inscrire sur les deux récipients, dans cet ordre ?

13. Dans un composé ionique, les ions présents portent des charges positives et négatives. Quelle condition électrique doit être satisfaite pour que le composé soit neutre ?

14. Une solution contenant des ions fer II Fe2+\mathrm{Fe^{2+}}Fe2+ est mélangée à une solution contenant des ions hydroxyde HO−\mathrm{HO^-}HO−. Quelle formule correspond au précipité d’hydroxyde de fer II formé ?

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11. Un élève représente un ion sulfate par la formule $\mathrm{SO_4^{2-}}$ . Combien d’atomes de chaque élément doit-il dessiner dans cet ion ?

14. Une solution contenant des ions fer II $\mathrm{Fe^{2+}}$ est mélangée à une solution contenant des ions hydroxyde $\mathrm{HO^-}$ . Quelle formule correspond au précipité d’hydroxyde de fer II formé ?