Quelle part du poids de l’organisme représente l’eau ?
60 à 70 %.
Quelle fraction de l’eau corporelle se trouve en milieu intracellulaire ?
70 %.
Quelle part de l’eau corporelle se trouve dans le fluide interstitiel ?
20 %.
Quelle part de l’eau corporelle se trouve dans le plasma ?
7 %.
Quelle est la chaleur massique de l’eau en joules ?
4,18 J·K⁻¹·g⁻¹.
Quelle est la chaleur de vaporisation de l’eau ?
2245 J·g⁻¹.
Quel est l’angle tétraédrique idéal ?
109°28′.
Quel est l’angle H–O–H dans la molécule d’eau ?
104°30′.
Quelles charges partielles portent l’oxygène et chaque hydrogène de l’eau ?
L’oxygène porte 2δ− et chaque hydrogène δ+.
Quel est le moment dipolaire permanent de la molécule d’eau ?
.
Qu’est-ce qu’une liaison hydrogène ?
Une interaction électrostatique entre un hydrogène et un oxygène.
Combien de liaisons hydrogène chaque molécule d’eau forme-t-elle dans la glace ?
Quatre liaisons hydrogène.
Combien de liaisons hydrogène chaque molécule d’eau liquide forme-t-elle ?
Trois ou quatre liaisons hydrogène.
Quelle est la durée de vie des liaisons hydrogène dans l’eau liquide ?
De à secondes.
Comment la densité de l’eau liquide se compare-t-elle à celle de la glace ?
L’eau liquide est plus dense et plus compacte.
Comment évolue la densité de l’eau liquide entre 0 et 100 °C ?
Elle augmente jusqu’à 4 °C, puis diminue.
Quels sont les trois états de l’eau ?
Solide, liquide et gazeux.
À quelle température l’eau pure fond-elle à pression atmosphérique ?
À 0 °C.
À quelle température l’eau pure bout-elle à pression atmosphérique ?
À 100 °C.
Qu’est-ce qu’une solution ?
Un mélange dans lequel un solvant dissout un soluté.
Quel est généralement l’état et le rôle du solvant dans une solution ?
Il est généralement liquide et abondant.
Qu’est-ce qu’une solution aqueuse ?
Une solution dont le solvant est l’eau.
Quelles propriétés définissent une solution idéale ?
Son volume égale la somme des volumes du solvant et des solutés, sans interaction entre leurs molécules.
Comment définit-on la concentration pondérale ?
La masse de soluté par litre de solution.
Dans quelle unité s’exprime la concentration pondérale ?
En g·L⁻¹.
Comment se définit la molarité d’une solution ?
La quantité de matière de soluté par litre de solution.
Comment se définit la molalité d’une solution ?
La quantité de soluté, en moles, par kilogramme de solvant.
Quelle unité exprime la molalité ?
Le mol·kg⁻¹.
Pourquoi la molalité est-elle indépendante de la température ?
Elle repose sur la masse de solvant, qui ne varie pas avec la dilatation thermique.
Dans une solution aqueuse ordinaire, quelle concentration est généralement supérieure ?
La molalité.
Dans une solution aqueuse très diluée, comment se comparent molalité et molarité ?
Elles sont approximativement égales.
Que représente la fraction molaire d’une espèce dans une solution ?
La proportion de ses moles par rapport au nombre total de moles de toutes les espèces présentes.
Quelles espèces sont incluses dans le total servant à calculer la fraction molaire ?
Toutes les espèces présentes dans la solution, y compris le solvant.
Comment s’exprime la fraction molaire ?
Sans dimension ou en pourcentage.
Pour quelles espèces la concentration équivalente est-elle définie ?
Uniquement pour les ions.
Que mesure la concentration équivalente par volume de solution ?
Le nombre de moles de charges électriques.
Dans quelle unité s’exprime la concentration équivalente ?
En Eq·L⁻¹.
Quelle relation relie , et pour un ion ?
Que mesure l’osmolarité et dans quelle unité s’exprime-t-elle ?
La quantité d’osmoles par litre de solution, en osmol·L⁻¹.
Quelle formule relie l’osmolarité à la molarité, au degré de dissociation et au nombre de particules ?
Que valent l’osmolarité et la molarité d’un soluté non dissociable ?
Elles sont égales.
Quelles valeurs de et caractérisent un soluté non dissociable ?
et .
Comment calculer l’osmolarité d’un soluté totalement dissocié ?
Multiplier la molarité par .
Qu’est-ce que l’osmolalité ?
La quantité d’osmoles rapportée à la masse de solvant.
En quelle unité l’osmolalité s’exprime-t-elle ?
En osmol·kg⁻¹.
Quelle relation relie l’osmolalité à la molalité ?
Comment l’osmolarité se compare-t-elle généralement à l’osmolalité ?
Elle lui est supérieure.
Comment l’osmolarité se compare-t-elle à l’osmolalité en solution très diluée ?
Elles sont approximativement égales.
Quelle est la concentration plasmatique de sodium ?
141 mmol·L⁻¹.
Quelle est la concentration plasmatique de potassium ?
4,2 mmol·L⁻¹.
Quelle est la concentration plasmatique de chlore ?
107 mmol·L⁻¹.
Quelle est la concentration plasmatique de calcium ionisé ?
1,5 mmol·L⁻¹, soit 3 mEq·L⁻¹.
Quelle est l’osmolalité plasmatique indiquée dans le cours ?
292,7 mosmol·kg⁻¹.
Comment les concentrations intracellulaires se comparent-elles aux concentrations plasmatiques et interstitielles ?
Elles en diffèrent.
Dans quel milieu la vie est-elle apparue ?
Dans l’eau liquide.
Qu’est-ce que la chaleur massique ?
L’énergie nécessaire pour élever de 1 °C la température de 1 kg d’un corps donné.
Combien d’électrons externes possède l’atome d’oxygène dans l’eau ?
Six électrons externes.
Comment les électrons externes de l’oxygène sont-ils répartis dans l’eau ?
En deux doublets libres et deux électrons liants.
Quel est l’ordre décroissant des répulsions entre doublets dans l’eau ?
Doublet libre–doublet libre > doublet libre–doublet liant > doublet liant–doublet liant.
À quelle propriété de la membrane cellulaire contribue la charge partielle de l’eau ?
À sa perméabilité à la couche phospholipidique.
À quelle température la densité de l’eau est-elle maximale ?
Vers 4 °C.
À quelle température se trouve l’eau au fond d’un lac de montagne ?
Vers 4 °C.
Comment appelle-t-on le passage liquide-gaz de l’eau pure ?
La vaporisation.
Comment appelle-t-on le passage solide-liquide de l’eau pure ?
La fusion.
Comment appelle-t-on le passage liquide-gaz lorsque l’eau est le solvant d’une solution ?
L’ébullition.
Comment appelle-t-on le passage solide-liquide lorsque l’eau est le solvant d’une solution ?
La congélation.
Comment appelle-t-on le passage gaz-liquide ?
La condensation.
Qu’est-ce que la solvatation ?
L’association moléculaire entre un soluté et son solvant.
Comment prépare-t-on S1 dans l’exercice au NaCl ?
On ajoute 1 L d’eau à 58,5 g de NaCl.
Comment prépare-t-on S2 dans l’exercice au NaCl ?
On complète 58,5 g de NaCl à 1 L de solution.
Quelle solution de l’exercice au NaCl a des molarité et molalité supérieures ?
S2.
Dans CaCl₂ à 10⁻³ mol·L⁻¹ totalement dissocié, quelle est la concentration équivalente de Ca²⁺ ?
2 × 10⁻³ Eq·L⁻¹.
Quelle est l’osmolarité d’une solution de FeCl₃ à 2 mol·L⁻¹, dissociée à 80 % en quatre ions ?
6,8 osmol·L⁻¹.
Quelle est l’osmolarité d’une solution de NaCl à 29 g·L⁻¹, totalement dissociée en deux ions ?
1 osmol·L⁻¹.
Quelle est l’osmolalité d’un soluté non dissociable par rapport à sa molalité ?
Elle est égale à la molalité.
Quelle est l’osmolalité d’un soluté totalement dissocié ?
La molalité multipliée par β.
Dans l’exercice avec du NaCl totalement dissocié, quelles grandeurs sont supérieures dans S2 ?
L’osmolarité et l’osmolalité.
Quelle est la concentration interstitielle de chlore ?
114 mmol·L⁻¹.
Quelle est la concentration interstitielle de sodium ?
141 mmol·L⁻¹.
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1. Quelle répartition décrit correctement l’eau de l’organisme selon ses compartiments ?
2. Quelle valeur correspond à la chaleur massique de l’eau ?
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