QCM : Eau et solutions aqueuses — 14 questions

Question 1

1. À quoi sert principalement la mole en chimie ?

À compter une quantité d’entités microscopiques.

À déterminer la température d’un échantillon.

À mesurer directement une masse en grammes.

À exprimer le volume occupé par un liquide.

Explication

La mole est une unité de quantité de matière qui permet de compter des atomes, des molécules ou des ions. La masse s’exprime en grammes, ce qui distingue cette grandeur de la mole.

Answer

À compter une quantité d’entités microscopiques.

Question 2

2. Pourquoi le volume de solution doit-il être pris en compte pour déterminer la concentration molaire d’une solution de chlorure de sodium ?

Parce que la concentration dépend de la quantité de matière et du volume de solution

Parce que le volume remplace la quantité de matière dans le calcul de la concentration

Parce que le volume indique directement la masse de soluté utilisée

Parce que le volume permet de déterminer la masse molaire du chlorure de sodium

Explication

La concentration molaire dépend de la quantité de matière et du volume selon $C = \frac{n}{V}$ . La masse molaire est une propriété du soluté et ne varie pas avec le volume de solution préparée.

Answer

Parce que la concentration dépend de la quantité de matière et du volume de solution

Question 3

3. Une solution contient $0{,}30\ \mathrm{mol}$ de soluté dans $0{,}20\ \mathrm{L}$ de solution. Quelle est sa concentration molaire ?

0{,}50\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}

6{,}0\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}

0{,}060\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}

1{,}5\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}

Explication

La concentration molaire se calcule avec $C = \frac{n}{V}$ , donc $C = \frac{0{,}30}{0{,}20} = 1{,}5\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ . Le produit $n\times V$ ne donne pas la concentration recherchée.

Answer

$$1{,}5\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$$

Question 4

4. Quel nom donne-t-on à l’espèce chimique dissoute dans un solvant ?

Le solvant

Le mélange

Le soluté

Le précipité

Explication

Le soluté est l’espèce chimique dissoute dans le solvant. Le solvant est le liquide qui dissout cette espèce, tandis qu’un précipité est une espèce solide séparée de la solution.

Answer

Le soluté

Question 5

5. Une solution contient de l’éthanol comme liquide majoritaire et une autre espèce dissoute ; peut-elle être qualifiée de solution aqueuse ?

Non, car une solution aqueuse doit contenir un soluté solide.

Non, car son solvant n’est pas l’eau.

Oui, car l’espèce dissoute contient des atomes d’hydrogène.

Oui, car toute solution liquide est aqueuse.

Explication

Une solution aqueuse est définie par la présence de l’eau comme solvant. La nature chimique du soluté ou son état initial ne suffit pas à rendre une solution aqueuse.

Answer

Non, car son solvant n’est pas l’eau.

Question 6

6. Quelle caractéristique permet de définir une solution au sens chimique ?

C’est une substance pure liquide composée d’un seul type d’entité.

C’est un mélange solide homogène formé par fusion de plusieurs matériaux.

C’est un mélange liquide homogène obtenu par dissolution d’espèces chimiques.

C’est un mélange liquide hétérogène où les constituants restent visibles.

Explication

Une solution est un mélange liquide homogène dans lequel une ou plusieurs espèces chimiques sont dissoutes. Un mélange hétérogène ne présente pas une composition uniforme à l’échelle observée.

Answer

C’est un mélange liquide homogène obtenu par dissolution d’espèces chimiques.

Question 7

7. Que représente la concentration en quantité de matière d’une solution ?

Le nombre de moles de soluté présent dans un litre de solution

La masse molaire du soluté contenue dans un échantillon

La masse de soluté dissoute dans un litre de solution

Le volume de solution nécessaire pour dissoudre une mole de soluté

Explication

La concentration en quantité de matière indique combien de moles de soluté sont présentes par litre de solution. La masse de soluté par litre correspond à une concentration massique, qui est une grandeur différente.

Answer

Le nombre de moles de soluté présent dans un litre de solution

Question 8

8. Pour préparer une solution de chlorure de sodium avec $8\ \mathrm{g}$ de soluté dans $500\ \mathrm{mL}$ de solution, quelle succession de calculs est appropriée ?

Calculer la concentration, puis la masse molaire, puis la quantité de matière

Calculer la quantité de matière, puis le volume molaire, puis la masse

Calculer la masse molaire, puis la quantité de matière, puis la concentration

Calculer le volume molaire, puis la masse, puis la concentration

Explication

La méthode consiste à déterminer la masse molaire du chlorure de sodium, à en déduire la quantité de matière avec $n = \frac{m}{M}$ , puis à calculer la concentration avec $C = \frac{n}{V}$ . La concentration ne peut pas être calculée avant de connaître la quantité de matière.

Answer

Calculer la masse molaire, puis la quantité de matière, puis la concentration

Question 9

9. Comment calcule-t-on la masse molaire moléculaire d’une molécule ?

En multipliant la masse molaire du solvant par le volume de la molécule

En additionnant les nombres d’atomes sans tenir compte de leurs masses

En divisant la masse molaire de son élément principal par le nombre d’atomes

En additionnant les masses molaires atomiques de tous ses atomes

Explication

La masse molaire moléculaire s’obtient en additionnant les masses molaires atomiques de tous les atomes présents dans la molécule. Compter les atomes sans utiliser leurs masses ou introduire un solvant ne permet pas d’obtenir cette grandeur.

Answer

En additionnant les masses molaires atomiques de tous ses atomes

Question 10

10. Que représente la concentration en masse d’une solution ?

La quantité de matière de soluté par litre de solution

Le volume de solvant nécessaire par gramme de soluté

La masse totale de solution contenue dans un litre de solvant

La masse de soluté dissous par litre de solution

Explication

La concentration en masse indique la masse de soluté dissous dans un litre de solution. La quantité de matière par volume correspond à la concentration molaire, et non à la concentration en masse.

Answer

La masse de soluté dissous par litre de solution

Question 11

11. Combien d’entités microscopiques contient une mole ?

Environ

6{,}02 \times 10^{12}

entités

Environ

3{,}01 \times 10^{23}

entités

Environ

1{,}00 \times 10^{6}

entités

Environ

6{,}02 \times 10^{23}

entités

Explication

Une mole contient environ $6{,}02 \times 10^{23}$ entités microscopiques. Les autres valeurs ne correspondent pas au nombre d’Avogadro utilisé pour définir la mole.

Answer

Environ $$6{,}02 \times 10^{23}$$ entités

Question 12

12. Une solution contient 8 g de soluté dans 2 L de solution. Quelle est sa concentration en masse ?

C_m = 16\ \mathrm{g\cdot L^{-1}}

C_m = 0{,}25\ \mathrm{g\cdot L^{-1}}

C_m = 6\ \mathrm{g\cdot L^{-1}}

C_m = 4\ \mathrm{g\cdot L^{-1}}

Explication

La relation $C_m = \frac{m}{V}$ donne ici $C_m = \frac{8}{2} = 4\ \mathrm{g\cdot L^{-1}}$ . Multiplier la masse par le volume ou soustraire ces grandeurs ne correspond pas à la définition de cette concentration.

Answer

$$C_m = 4\ \mathrm{g\cdot L^{-1}}$$

Question 13

13. Quelle grandeur correspond à la masse d’une mole d’un élément chimique, exprimée en $\mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ ?

La masse molaire moléculaire

La masse molaire atomique

La concentration en masse

La masse volumique

Explication

La masse molaire atomique est la masse d’une mole d’un élément et s’exprime en $\mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ . La masse molaire moléculaire concerne une mole de molécules constituées de plusieurs atomes.

Answer

La masse molaire atomique

Question 14

14. Dans une solution préparée avec de l’eau et une petite quantité de sucre, quel constituant est le solvant ?

Le sucre, car il est réparti uniformément dans le liquide.

L’eau, car elle constitue le liquide majoritaire de la solution.

L’eau, car elle représente l’espèce chimique dissoute.

Le sucre, car il détermine la composition chimique de la solution.

Explication

Le solvant est le liquide majoritaire dans lequel les autres espèces sont dissoutes ; ici, il s’agit de l’eau. Le sucre est l’espèce dissoute et constitue donc le soluté.

Answer

L’eau, car elle constitue le liquide majoritaire de la solution.

QCM : Eau et solutions aqueuses — 14 questions

Questions et réponses du QCM

1. À quoi sert principalement la mole en chimie ?

2. Pourquoi le volume de solution doit-il être pris en compte pour déterminer la concentration molaire d’une solution de chlorure de sodium ?

3. Une solution contient $0{,}30\ \mathrm{mol}$ de soluté dans $0{,}20\ \mathrm{L}$ de solution. Quelle est sa concentration molaire ?

4. Quel nom donne-t-on à l’espèce chimique dissoute dans un solvant ?

5. Une solution contient de l’éthanol comme liquide majoritaire et une autre espèce dissoute ; peut-elle être qualifiée de solution aqueuse ?

6. Quelle caractéristique permet de définir une solution au sens chimique ?

7. Que représente la concentration en quantité de matière d’une solution ?

8. Pour préparer une solution de chlorure de sodium avec $8\ \mathrm{g}$ de soluté dans $500\ \mathrm{mL}$ de solution, quelle succession de calculs est appropriée ?

9. Comment calcule-t-on la masse molaire moléculaire d’une molécule ?

10. Que représente la concentration en masse d’une solution ?

11. Combien d’entités microscopiques contient une mole ?

12. Une solution contient 8 g de soluté dans 2 L de solution. Quelle est sa concentration en masse ?

13. Quelle grandeur correspond à la masse d’une mole d’un élément chimique, exprimée en $\mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ ?

14. Dans une solution préparée avec de l’eau et une petite quantité de sucre, quel constituant est le solvant ?

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Questions et réponses du QCM

1. À quoi sert principalement la mole en chimie ?

2. Pourquoi le volume de solution doit-il être pris en compte pour déterminer la concentration molaire d’une solution de chlorure de sodium ?

3. Une solution contient 0,30 mol0{,}30\ \mathrm{mol}0,30 mol de soluté dans 0,20 L0{,}20\ \mathrm{L}0,20 L de solution. Quelle est sa concentration molaire ?

4. Quel nom donne-t-on à l’espèce chimique dissoute dans un solvant ?

5. Une solution contient de l’éthanol comme liquide majoritaire et une autre espèce dissoute ; peut-elle être qualifiée de solution aqueuse ?

6. Quelle caractéristique permet de définir une solution au sens chimique ?

7. Que représente la concentration en quantité de matière d’une solution ?

8. Pour préparer une solution de chlorure de sodium avec 8 g8\ \mathrm{g}8 g de soluté dans 500 mL500\ \mathrm{mL}500 mL de solution, quelle succession de calculs est appropriée ?

9. Comment calcule-t-on la masse molaire moléculaire d’une molécule ?

10. Que représente la concentration en masse d’une solution ?

11. Combien d’entités microscopiques contient une mole ?

12. Une solution contient 8 g de soluté dans 2 L de solution. Quelle est sa concentration en masse ?

13. Quelle grandeur correspond à la masse d’une mole d’un élément chimique, exprimée en g⋅mol−1\mathrm{g\cdot mol^{-1}}g⋅mol−1 ?

14. Dans une solution préparée avec de l’eau et une petite quantité de sucre, quel constituant est le solvant ?

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3. Une solution contient $0{,}30\ \mathrm{mol}$ de soluté dans $0{,}20\ \mathrm{L}$ de solution. Quelle est sa concentration molaire ?

8. Pour préparer une solution de chlorure de sodium avec $8\ \mathrm{g}$ de soluté dans $500\ \mathrm{mL}$ de solution, quelle succession de calculs est appropriée ?

13. Quelle grandeur correspond à la masse d’une mole d’un élément chimique, exprimée en $\mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ ?