Qu'est-ce qui caractérise un système homogène ?
Il comporte une seule phase.
Qu'est-ce qui caractérise un système hétérogène ?
Il comporte plusieurs phases.
De quoi est constitué un corps simple ?
D'atomes identiques.
Donnez un exemple de corps simple.
N₂ ou O₂.
De quoi est constitué un corps composé ?
D'atomes différents.
Donnez un exemple de corps composé.
SiO₂ ou H₂O.
Quelle charge porte un proton ?
Une charge de 1,60219 × 10⁻¹⁹ C.
Quelle masse a un neutron ?
1,6749 × 10⁻²⁷ kg.
Quelle charge porte un électron ?
−1,60219 × 10⁻¹⁹ C.
Que contient un atome neutre dans son noyau ?
Z protons et N neutrons.
Qu'est-ce qu'une mole ?
La quantité de matière contenant 6,022 140 76 × 10²³ entités élémentaires.
Quelle formule relie le nombre de masse A, Z et N ?
.
Quelle est la masse atomique approximative en fonction de A ?
.
Pourquoi des isotopes appartiennent-ils au même élément ?
Ils ont le même nombre Z de protons.
Quels sont les deux isotopes stables du carbone naturel ?
Carbone 12 et carbone 13.
Quelle est la formule de la masse molaire moyenne d’un élément ?
.
Que transforme la radioactivité β⁻ dans un noyau ?
Un neutron en proton, électron et antineutrino.
Quel effet la radioactivité β⁻ a-t-elle sur Z et A ?
Z augmente, A reste constant.
Que transforme la radioactivité β⁺ dans un noyau ?
Un proton en neutron, positron et neutrino.
Quels changements la radioactivité α provoque-t-elle sur A et Z ?
A diminue de 4 et Z diminue de 2.
Quelle est la formule de l'équivalence masse-énergie d'Einstein ?
Comment s'exprime l'énergie libérée par un défaut de masse ?
Vers quelle valeur de A la courbe d’Aston montre-t-elle une énergie de cohésion maximale ?
Vers A = 60
Que stabilise la fusion nucléaire ?
Les atomes légers
Que stabilise la fission nucléaire ?
Les atomes lourds
Que produit la fission d’un noyau lourd bombardé par un neutron ?
Des noyaux plus légers, des neutrons et environ 200 MeV par atome
Quel phénomène peut déclencher la fission nucléaire ?
Une réaction en chaîne
À quels atomes le modèle de Bohr s'applique-t-il uniquement ?
Aux hydrogénoïdes avec un seul électron.
Quelle est la formule de l'énergie d'un niveau dans le modèle de Bohr ?
avec .
Que représente une transition électronique ?
Le passage d'un niveau d'énergie à un autre.
Que se passe-t-il lors d'une absorption électronique ?
L'électron monte vers un niveau excité.
Comment s'exprime l'énergie d'un photon ?
.
Quelle transition correspond à l'énergie d'ionisation de l'hydrogène ?
De vers .
Quelle est la valeur de l'énergie d'ionisation de l'hydrogène ?
13,6 eV.
Quelle formule donne la longueur d'onde de De Broglie pour une particule en mouvement ?
Quelle inégalité exprime le principe d'incertitude d'Heisenberg ?
Que décrit la fonction d'onde Ψ en mécanique quantique ?
L'état quantique d'une particule.
Que représente le carré de la fonction d'onde Ψ² ?
La probabilité de présence de la particule.
Quels sont les quatre nombres quantiques d'un électron ?
Le nombre principal n, azimutal ℓ, magnétique m et de spin s.
Quelle est la plage de valeurs du nombre quantique azimutal ℓ ?
Quelle règle ordonne le remplissage des sous-couches électroniques ?
La règle de Klechkowski.
Quels éléments présentent des exceptions à la règle de Klechkowski ?
Ceux avec une sous-couche d ou f incomplète.
Quelle est la configuration électronique réelle du chrome ?
Quelle est la configuration électronique réelle du cuivre ?
Quelle configuration électronique Klechkowski prévoyait-elle pour le chrome ?
Quelle configuration électronique Klechkowski prévoyait-elle pour le cuivre ?
Quelle stabilité confère une sous-couche d ou f totalement ou à demi remplie ?
Une plus grande stabilité.
Quel phénomène peut provoquer une sous-couche d ou f stable ?
Le transfert d’un électron de la sous-couche s vers d ou f.
Que sont les électrons de valence selon leur localisation?
Ils sont les électrons de la couche la plus externe occupée.
Quels électrons complètent les électrons de valence?
Ceux d’une sous-couche interne incomplète.
Pourquoi les électrons de valence sont-ils plus importants dans les interactions atomiques?
Ils sont plus faciles à arracher et participent prioritairement aux interactions.
Que dit la règle de Hund sur le placement des électrons dans une sous-couche?
On place d’abord un électron dans chaque case quantique avant de former des paires.
Quel est l’objectif de la règle de Hund dans le placement des électrons?
Maximiser le nombre d’électrons célibataires à spins parallèles.
Comment sont classés les éléments dans la classification périodique moderne ?
Par numéro atomique Z croissant.
À quoi est liée la position d'un élément dans la classification périodique ?
À sa configuration électronique.
Comment s'appelle une ligne dans la classification périodique ?
Une période.
Comment s'appelle une colonne dans la classification périodique ?
Une famille ou un groupe.
Que possèdent en commun les éléments d'une même colonne ?
Une configuration de valence semblable.
À quoi correspondent les blocs s, p, d et f dans la classification périodique ?
Aux sous-couches en cours de remplissage.
Quels blocs regroupent les éléments de transition ?
Les blocs d et f.
Qu'affirme la règle de l’octet concernant la couche de valence ?
Elle affirme qu'une couche de valence avec 8 électrons confère une grande stabilité.
Quelle structure électronique un atome cherche-t-il généralement à acquérir ?
La structure électronique du gaz rare le plus proche.
Que donnent généralement les métaux en termes d'ions et d'oxydes ?
Ils donnent des cations et leurs oxydes sont basiques.
Que donnent généralement les non-métaux en termes d'ions et d'oxydes ?
Ils donnent des anions et leurs oxydes sont acides.
Quelle formule exprime la charge nucléaire effective ?
Pourquoi la charge nucléaire effective augmente-t-elle de gauche à droite ?
Parce que l’ajout d’un proton augmente d’une unité et l’électron ajouté augmente l’écran de 0,35.
Comment estime-t-on le rayon atomique dans le modèle de Bohr avec Slater ?
Par avec .
Comment varie le rayon atomique dans une période ?
Il diminue de gauche à droite.
Comment varie le rayon atomique dans une colonne de la classification périodique ?
Il augmente de haut en bas.
Qu'est-ce que l'énergie d'ionisation ?
L'énergie positive nécessaire pour arracher un électron à un atome ou ion gazeux.
Comment varie la première énergie d'ionisation dans une période ?
Elle augmente globalement de gauche à droite.
Comment varie la première énergie d'ionisation dans une colonne ?
Elle diminue de haut en bas.
Que signale un grand saut d'énergie lors des ionisations successives ?
Un changement de couche électronique.
Que signale un saut d'énergie plus faible lors des ionisations successives ?
Un changement de sous-couche.
Que mesure l'affinité électronique selon la réaction ?
L'énergie de fixation d'un électron par un atome neutre.
Quelle relation entre Z et N caractérise les isotopes stables pour Z < 30 ?
Z est environ égal à N.
Quelle relation entre Z et N caractérise les isotopes stables pour Z > 30 ?
N est supérieur à Z.
Quelle énergie est libérée par la fusion de deux noyaux légers ?
Environ 17 MeV par atome
Comment s'exprime le rayon d'une orbite stationnaire d'un hydrogénoïde ?
avec .
Quelle condition doit vérifier le nombre quantique principal n ?
Quelle est la première étape pour établir un schéma de Lewis atomique?
Identifier la couche de valence.
Que représente-t-on après avoir identifié la couche de valence dans un schéma de Lewis?
Les cases quantiques de cette couche.
Quelle est la dernière étape pour établir un schéma de Lewis atomique?
Indiquer l’occupation des cases quantiques par les électrons.
Quelles sont les familles particulières à connaître dans la classification périodique ?
Les alcalins, alcalino-terreux, chalcogènes, halogènes et gaz rares.
Comment le magnésium forme-t-il l'ion Mg2+ ?
En perdant deux électrons pour adopter la structure du néon.
Comment le brome forme-t-il l'ion Br- ?
En gagnant un électron pour adopter la structure du krypton.
Qu'est-ce que le rayon de covalence dans une molécule A2 ?
La moitié de la distance de liaison entre les deux noyaux, .
Qu'est-ce qui stabilise particulièrement un atome ou ion selon l'énergie d'ionisation ?
Une sous-couche totalement remplie ou à demi-remplie.
Quelle formule donne Mulliken pour l'électronégativité ?
où est la première énergie d'ionisation et l'affinité électronique.
Teste tes connaissances avec un QCM de 56 questions sur Électronégativité et liaisons chimiques.
1. Comment distingue-t-on un système homogène d’un système hétérogène ?
2. Laquelle de ces descriptions distingue correctement un corps simple d’un corps composé ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Électronégativité et liaisons chimiques.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des flashcards en 30 secondes.
Générateur de flashcards