Flashcards : Équilibre chimique et solubilité (38 cartes)

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1Question

De quels ions un solide ionique est-il composé ?

Réponse

D’ions positifs et d’ions négatifs.

2Question

Quelle est la charge totale d’un solide ionique ?

Réponse

Nulle.

3Question

Quelle équation décrit la dissolution du fluorure de calcium ?

Réponse

$\mathrm{CaF_2(s) \rightarrow Ca^{2+}(aq) + 2F^-(aq)}$

4Question

Quelle règle les coefficients respectent-ils lors de la dissolution d’un solide ionique ?

Réponse

Ils respectent la formule du solide et assurent une charge totale nulle.

5Question

Que consomme complètement le réactif minoritaire dans une réaction totale ?

Réponse

Le réactif minoritaire.

6Question

Quelles réactions ont lieu simultanément dans une réaction équilibrée ?

Réponse

Les réactions directe et inverse.

7Question

De quoi dépend le quotient de réaction $Q_r$ ?

Réponse

Des concentrations des réactifs et des produits.

8Question

Comment évolue le quotient de réaction $Q_r$ pendant la réaction ?

Réponse

Il évolue avec l’avancement de la réaction.

9Question

Pour la réaction $\mathrm{2I^-(aq) + S_2O_8^{2-}(aq) = I_2(aq) + 2SO_4^{2-}(aq)}$ , quelle est l’expression de $Q_r$ ?

Réponse

$Q_r = \frac{[I_2][SO_4^{2-}]^2}{[I^-]^2[S_2O_8^{2-}]}$

10Question

Dans $Q_r$ , où figurent les concentrations des produits ?

Réponse

Au numérateur.

11Question

À quelle puissance chaque concentration est-elle élevée dans $Q_r$ ?

Réponse

À la puissance de son coefficient stœchiométrique.

12Question

Qu’est-ce que la constante d’équilibre $K$ ?

Réponse

La valeur sans unité du quotient de réaction à l’équilibre.

13Question

Comment appelle-t-on la constante d’équilibre d’une dissolution ?

Réponse

La constante d’équilibre de solubilité, ou produit de solubilité $K_s$ .

14Question

Vers quelle valeur le quotient réactionnel évolue-t-il lors d’une dissolution ?

Réponse

Vers $K_s$ .

15Question

Si $Q_{r,i}<K_s$ , dans quel sens la réaction évolue-t-elle ?

Réponse

Dans le sens direct.

16Question

Si $Q_{r,i}<K_s$ , quel est le devenir du soluté ?

Réponse

Il se dissout totalement.

17Question

Si $Q_{r,i}>K_s$ , quel phénomène se produit-il ?

Réponse

Un précipité se forme.

18Question

Que signifie le symbole « (aq) » dans une équation de dissolution ?

Réponse

L’espèce est en solution aqueuse.

19Question

Quelle équation décrit la dissolution du sucre ?

Réponse

$\mathrm{C_{12}H_{22}O_{11}(s) \rightarrow C_{12}H_{22}O_{11}(aq)}$

20Question

Quelle équation décrit la dissolution du chlorure de sodium ?

Réponse

$\mathrm{NaCl(s) \rightarrow Na^+(aq) + Cl^-(aq)}$

21Question

Quelle équation décrit la dissolution du dioxygène ?

Réponse

$\mathrm{O_2(g) \rightarrow O_2(aq)}$

22Question

Quelle équation décrit la dissolution de l’éthanol ?

Réponse

$\mathrm{C_2H_6O(l) \rightarrow C_2H_6O(aq)}$

23Question

Quelle équation décrit la dissolution du sulfure de zinc ?

Réponse

$\mathrm{ZnS(s) \rightarrow S^{2-}(aq) + Zn^{2+}(aq)}$

24Question

Quelle équation décrit la dissolution du phosphate de zinc ?

Réponse

$\mathrm{Zn_3(PO_4)_2(s) \rightarrow 2PO_4^{3-}(aq) + 3Zn^{2+}(aq)}$

25Question

Combien d’ions nitrate une mole de nitrate de zinc forme-t-elle ?

Réponse

Deux moles d’ions nitrate.

26Question

Combien d’ions zinc une mole de nitrate de zinc forme-t-elle ?

Réponse

Une mole d’ions zinc.

27Question

Que deviennent les proportions ioniques pour un multiple des quantités de nitrate de zinc ?

Réponse

Elles restent identiques.

28Question

Quels produits obtient-on avec 1 mol de zinc et 2 mol de HCl si la réaction est totale ?

Réponse

1 mol de ZnCl₂ et 1 mol de H₂.

29Question

Dans quelle unité s’exprime une concentration molaire ?

Réponse

En mol·L⁻¹.

30Question

Quelle est l’unité du quotient de réaction $Q_r$ ?

Réponse

Il est sans unité.

31Question

Quel facteur attribue-t-on à une espèce solide omise de $Q_r$ ?

Réponse

Un facteur égal à 1.

32Question

Quelle expression donne $K_s$ pour la dissolution de $\mathrm{NaCl}$ ?

Réponse

$K_s=[\mathrm{Na^+}]_{eq}[\mathrm{Cl^-}]_{eq}$

33Question

Quelle expression donne $K_s$ pour la dissolution du glucose moléculaire ?

Réponse

$K_s=C(\mathrm{C_6H_{12}O_6})_{eq}$

34Question

Quelle expression donne $K_s$ pour la dissolution de $\mathrm{Fe(OH)_3}$ ?

Réponse

$K_s=[\mathrm{Fe^{3+}}]_{eq}[\mathrm{OH^-}]_{eq}^3$

35Question

Si $Q_{r,i}=K_s$ , dans quel état se trouve le système ?

Réponse

À l’équilibre, dans une solution saturée.

36Question

Que devient un ajout de soluté lorsque la solution est saturée ?

Réponse

Il ne se dissout plus.

37Question

Quelle est la valeur de $K_s$ pour AgCl ?

Réponse

$K_s=10^{-9,8}=1,6\times10^{-10}$ .

38Question

Avec les concentrations initiales données, que se produit-il pour AgCl ?

Réponse

AgCl précipite, car $Q_{r,i}=8,0\times10^{-3}>K_s$ .

Teste-toi avec le QCM

Teste tes connaissances avec un QCM de 14 questions sur Équilibre chimique et solubilité.

1. Dans un système chimique équilibré, que se passe-t-il au niveau des transformations des espèces ?

2. Pour une réaction dont l’équation s’écrit $\mathrm{aA + bB = cC + dD}$ , quelle construction respecte la règle d’écriture de $Q_r$ ?

Faire le QCM →

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