Équilibre chimique et solubilité

📋 Plan du Cours

1. Équations de dissolution
2. Stœchiométrie des dissolutions ioniques
3. Réactions totales et équilibrées
4. Quotient et constante d’équilibre
5. Produit de solubilité
6. Sens d’évolution et saturation

📖 1. Équations de dissolution

🔑 Notions clés & Définitions

• Solide ionique : Solide composé d’ions positifs et d’ions négatifs, dont la charge totale est nulle.

📝 Points essentiels

• Le symbole (aq) indique qu’une espèce est en solution aqueuse.

• La dissolution du sucre s’écrit $\mathrm{C_{12}H_{22}O_{11}(s) \rightarrow C_{12}H_{22}O_{11}(aq)}$, tandis que celle du chlorure de sodium s’écrit $\mathrm{NaCl(s) \rightarrow Na^+(aq) + Cl^-(aq)}$.

• La dissolution du dioxygène s’écrit $\mathrm{O_2(g) \rightarrow O_2(aq)}$ et celle de l’éthanol $\mathrm{C_2H_6O(l) \rightarrow C_2H_6O(aq)}$.

📖 2. Stœchiométrie des dissolutions ioniques

★ À maîtriser

• La dissolution du fluorure de calcium s’écrit $\mathrm{CaF_2(s) \rightarrow Ca^{2+}(aq) + 2F^-(aq)}$, car le solide contient deux ions fluorure par ion calcium.

• Pour écrire la dissolution d’un solide ionique, les coefficients des ions formés doivent respecter la formule du solide et assurer une charge totale nulle.

Compléments