Quelle est la formule du pH d'une solution diluée ?
Quelle est la valeur de la concentration standard ?
Comment calcule-t-on la concentration en ions oxonium à partir du pH ?
En quelles unités s'exprime la concentration en ions oxonium ?
En
Avec quels outils mesure-t-on généralement le pH ?
Avec du papier pH ou un pH-mètre
Quelle est la précision typique d'une mesure de pH ?
La précision est de 0,05
Combien de chiffres significatifs a la concentration en ions H3O+ déduite du pH ?
Au plus deux chiffres significatifs
Quelle est la réaction de l’acide éthanoïqu'avec l’eau ?
Quel est le pH mesuré pour 50 mL d’acide éthanoïqu'à mol/L ?
Le pH mesuré est 3,4.
Qu’est-ce qui différencie une réaction totale d’un équilibre chimique ?
Une réaction totale atteint son avancement maximal, un équilibre conserve réactifs et produits.
Qu'est-ce que la constante d'acidité du couple ?
C'est le quotient sans unité défini par .
Comment est défini le pKa en fonction de ?
Le pKa est défini par .
Quelle est la relation entre pH, pKa et concentrations de et ?
Elle s'écrit .
Quelle est la valeur du pKa pour le couple ?
Le pKa est 9,20 pour ce couple.
Quelle est la valeur du pKa pour le couple ?
Le pKa est 7,30 pour ce couple.
Quelle est la valeur du pKa pour le couple ?
Le pKa est 0,00 pour ce couple.
Que vaut la relation entre HA et A− à pH = pKa ?
Leurs concentrations sont égales.
Quelle forme prédomine si pH < pKa ?
La forme acide HA prédomine.
Qu'est-ce qu'un indicateur coloré acido-basique ?
Un couple acide-base avec des teintes différentes selon l'espèce.
Quelle couleur prend le bleu de bromothymol pour pH ≤ 6,0 ?
Il est jaune.
Quelle couleur prend le bleu de bromothymol pour pH ≥ 7,6 ?
Il est bleu.
Quelle est la zone de virage du bleu de bromothymol ?
Elle est comprise entre pH 6,0 et 7,6.
Que signifie la zone de virage du bleu de bromothymol ?
La teinte sensible est la superposition des teintes acide et basique.
Quelle est la valeur du produit ionique de l’eau à 25 °C ?
Comment s’exprime le produit ionique de l’eau en fonction des ions ?
Que correspond l’autoprotolyse de l’eau ?
À la formation simultanée d’ions oxonium et hydroxyde par deux molécules d’eau.
Que se passe-t-il après la formation des ions dans l’autoprotolyse de l’eau ?
Ils se recombinent en molécules d’eau.
Qu'impose la force d'un acide ou d'une base sur sa réaction avec l'eau ?
La réaction est totale.
Quel est l'acide le plus fort dans l'eau ?
H3O+ est l'acide le plus fort.
Quelle est la base la plus forte existant dans l'eau ?
OH− est la base la plus forte.
Que contient une solution tampon ?
Un acide faible et sa base conjuguée en concentrations quasi-égales.
Pourquoi le pH d'une solution tampon varie-t-il peu ?
À cause de la présence d'un acide faible et de sa base conjuguée équilibrée.
À quoi est proche le pH d'un mélange tampon équimolaire ?
Au pKa du couple acide-base utilisé.
Qu'est-ce qu'un ampholyte en chimie ?
Une espèce capable d'agir comme acide et base.
Pourquoi l'eau est-elle considérée comme amphotère ?
Elle est base du couple H3O+/H2O et acide du couple H2O/OH−.
Quel ion est amphotère entre H2CO3, HCO3− et CO3^2− ?
L'ion hydrogénocarbonate HCO3− est amphotère.
À quels couples appartient l'ion hydrogénocarbonate HCO3− ?
Aux couples H2CO3/HCO3− et HCO3−/CO3^2−.
Que met en jeu toute réaction acido-basique ?
Un transfert de proton entre deux couples.
Quel est le schéma général d'une réaction acido-basique ?
Acide A1H + base A2− ⇌ base A1− + acide A2H.
Teste tes connaissances avec un QCM de 19 questions sur Équilibres acido-basiques en solution.
1. Quelle expression permet de calculer le pH d’une solution diluée à partir de sa concentration en ions oxonium ?
2. Une solution a un pH égal à 3,0 ; quelle est sa concentration en ions oxonium ?
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