Équilibres acido-basiques en solution

📋 Plan du Cours

1. Définition et mesure du pH
2. Équilibre de l’acide éthanoïque
3. Constante d’acidité et pKa
4. Domaines de prédominance
5. Indicateurs colorés acido-basiques
6. Autoprotolyse de l’eau
7. Échelle des pKa et solutions tampons
8. Réactions acido-basiques et ampholytes

📖 1. Définition et mesure du pH

🔑 Notions clés & Définitions

• pH : D’une solution diluée, il vérifie $pH=-\log\left(\frac{[H_3O^+]}{c^°}\right)$, avec $c^°=1\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ comme concentration standard.

★ À maîtriser

📐 Formule — La concentration en ions oxonium se déduit du pH par $[H_3O^+]=c^°\times10^{-pH}$ et s’exprime en $\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$.

Compléments

• Le pH se mesure généralement avec du papier pH ou un pH-mètre.

📌 La précision d’une mesure de pH est de 0,05, donc la concentration en ions H3O+ déduite est donnée avec au plus deux chiffres significatifs.

📖 2. Équilibre de l’acide éthanoïque

• L’acide éthanoïque réagit avec l’eau selon $CH_3COOH(aq)+H_2O(l)\rightleftharpoons CH_3COO^-(aq)+H_3O^+(aq)$.