Qu'est-ce qu'une réaction équilibrée ?
Une réaction où les concentrations ne changent plus et les vitesses directe et inverse sont égales.
Comment se caractérise une réaction totale ?
Elle consomme entièrement le réactif limitant.
Quelle flèche représente une réaction équilibrée ?
Une double flèche.
Qu'impose la conservation des atomes et de la charge dans une équation chimique ?
Des coefficients stœchiométriques devant les espèces chimiques.
Quelle loi est associée à la conservation des atomes dans une équation chimique ?
La loi de Lavoisier.
À quoi sert un tableau d’avancement en chimie ?
À suivre l’évolution des quantités de matière pendant une transformation chimique.
Quels états distingue un tableau d’avancement pour la réaction ?
L’état initial , l’état pendant la réaction , et l’état final .
Que représente dans un tableau d’avancement ?
L’avancement maximal correspondant à une réaction totale.
Qu'est-ce qu'un réactif limitant ?
C'est le réactif entièrement consommé à l'état maximal.
Quelle formule donne si A est réactif limitant dans ?
Quelle formule donne si B est réactif limitant dans ?
Comment détermine-t-on le réactif limitant à partir de ?
Le plus petit indique le réactif limitant.
Quelle est la valeur de dans une réaction totale ?
est égal à dans une réaction totale.
Que signifie dans une réaction équilibrée ?
Le réactif limitant n'a pas été entièrement consommé.
Quel est le réactif limitant dans la réaction avec mol et mol ?
Le réactif limitant est .
Quelle est la valeur de pour la réaction avec mol et mol ?
mol.
Quelle est la formule de la constante d’équilibre pour ?
De quoi dépend la constante d’équilibre K ?
Elle ne dépend que de la température.
Comment calcule-t-on l’activité à l’équilibre d’un soluté en solution diluée ?
avec .
Comment calcule-t-on l’activité à l’équilibre d’un gaz parfait ?
avec .
Quelle est la nature de la constante d’équilibre K ?
C’est une grandeur sans unité.
Quelle est l’activité d’un solide pur ou d’un solvant ?
Elle vaut 1.
Que signifie K > 10^4 pour une réaction chimique ?
La réaction est quasi-totale avec plus de 99 % du réactif en défaut consommé.
Que se passe-t-il si 1 < K < 10^4 pour une réaction ?
La réaction est équilibrée.
Que signifie K < 1 pour l'équilibre d'une réaction ?
L'équilibre est peu déplacé vers la droite, les réactifs sont majoritaires.
Que compare-t-on pour prévoir l’évolution spontanée d’une réaction ?
Le quotient de réaction initial est comparé à la constante d’équilibre K.
Que signifie pour l’évolution d’une réaction ?
La réaction évolue spontanément dans le sens direct.
Qu'énonce la loi de Le Châtelier concernant un système chimique à l'équilibre ?
Il s'oppose à la contrainte d'une modification de pression, température ou concentration.
Que se passe-t-il quand un sous-produit gazeux est éliminé d'un système ouvert ?
L'équilibre se déplace dans le sens de sa formation.
Quel est l'effet d'éliminer l'eau produite lors d'une estérification ?
L'équilibre se déplace vers la formation de l'ester et de l'eau.
Teste tes connaissances avec un QCM de 14 questions sur Équilibres chimiques généraux.
1. À l’échelle microscopique, quelle condition caractérise une réaction équilibrée ?
2. Quelle distinction décrit correctement une réaction totale par rapport à une réaction équilibrée ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Équilibres chimiques généraux.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des flashcards en 30 secondes.
Générateur de flashcards