📌 Une réaction totale consomme tout le réactif limitant et est représentée par une simple flèche, tandis qu’une réaction équilibrée est représentée par une double flèche et conserve des réactifs et des produits à l’équilibre.
Totale : xmax atteint ; équilibrée : xF reste inférieur à xmax.
1. À l’échelle microscopique, quelle condition caractérise une réaction équilibrée ?
2. Quelle distinction décrit correctement une réaction totale par rapport à une réaction équilibrée ?
3. Lorsqu’on équilibre une équation chimique, quelle modification respecte la conservation des espèces chimiques ?
Qu'est-ce qu'une réaction équilibrée ?
Une réaction où les concentrations ne changent plus et les vitesses directe et inverse sont égales.
Comment se caractérise une réaction totale ?
Elle consomme entièrement le réactif limitant.
Quelle flèche représente une réaction équilibrée ?
Une double flèche.
Qu'impose la conservation des atomes et de la charge dans une équation chimique ?
Des coefficients stœchiométriques devant les espèces chimiques.
Quelle loi est associée à la conservation des atomes dans une équation chimique ?
La loi de Lavoisier.
À quoi sert un tableau d’avancement en chimie ?
À suivre l’évolution des quantités de matière pendant une transformation chimique.
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