Qu’est-ce que le système en thermodynamique ?
La partie de l’univers où s’effectue la transformation étudiée.
Comment se distingue une variable d’état intensive d’une variable extensive ?
Une variable intensive est indépendante de la quantité de matière et non additive.
Quelle est l’équation d’état d’un gaz parfait ?
Quelle relation exprime le premier principe pour une transformation finie ?
Que représente l’énergie interne d’un système ?
L’énergie stockée dans la matière.
De quoi dépend la variation d’énergie interne ?
Uniquement des états initial et final.
Comment l’enthalpie est-elle définie à partir de , et ?
.
À pression constante, à quoi correspond la variation d’enthalpie ?
À la chaleur échangée .
À quelles conditions se rapporte l’enthalpie standard de formation d’une mole de produit ?
À la formation depuis les éléments dans leur état standard de référence, à 1 bar et à la température considérée.
Quelles sont les trois propriétés de l’entropie S ?
C’est une fonction d’état extensive qui mesure le désordre.
Que devient l’entropie de l’univers lors d’une transformation réversible ?
Elle reste constante.
Comment l’entropie du système évolue-t-elle selon la réaction ?
Elle peut augmenter ou diminuer.
Quelle formule donne la variation d’entropie standard d’une réaction ?
Quelle fonction d’état définit l’enthalpie libre ?
.
Quelle relation exprime à température et pression constantes ?
.
À pression constante, quelle condition rend une réaction spontanée dans le sens direct ?
.
À pression constante, quelle condition caractérise l’équilibre d’une réaction ?
.
À l’équilibre chimique, comment évolue l’avancement et à quelle vitesse se déroulent les réactions opposées ?
L’avancement ne varie plus et les réactions directe et inverse se déroulent à la même vitesse.
Comment définit-on l’activité d’un constituant et quelle est sa dimension ?
C’est le rapport de son activité réelle à celle de son état standard, et elle est sans dimension.
Quelle expression donne le quotient réactionnel à partir des activités et des coefficients stœchiométriques algébriques ?
À quelle condition la constante d’équilibre K dépend-elle ?
Uniquement de la température.
Quelle est l’expression de la loi de Van’t Hoff ?
Quel effet une hausse de température a-t-elle sur K pour une réaction endothermique ?
Elle augmente K.
Quel effet une hausse de température a-t-elle sur K pour une réaction exothermique ?
Elle diminue K.
Quel principe décrit l’évolution opposée à une perturbation imposée ?
Le principe de Le Chatelier.
Selon Brønsted, que peut céder un acide ?
Un proton.
Selon Brønsted, quel auteur est associé à la définition de l’acide ?
Brønsted.
Que peut faire un ampholyte ?
Se comporter comme un acide et comme une base.
Que met en jeu une réaction acido-basique ?
Un transfert d’un ou plusieurs protons entre un acide et une base, impliquant deux couples acide-base.
Quelle valeur prend à 25 °C ?
.
Quelle définition du pH utilise l’activité des ions hydronium ?
Quel pH a l’eau pure à 25 °C ?
7.
Quelle condition sur les ions caractérise une solution acide ?
Quelle formule exprime la relation de Henderson–Hasselbalch pour AH/A⁻ ?
Quelle grandeur un pH-mètre mesure-t-il entre ses deux électrodes ?
Une différence de potentiel.
Quelle réaction permet de distinguer un titrage d’un dosage ?
Un titrage repose sur une réaction entre une solution titrante et une solution titrée.
Quelles propriétés doit avoir la réaction support d’un titrage ?
Elle doit être rapide, unique et totale.
Quand l’équivalence d’un titrage est-elle atteinte ?
Lorsque les réactifs titré et titrant sont introduits en proportions stœchiométriques.
Qu’est-ce qu’un complexe en chimie de coordination ?
Un édifice polyatomique où des ligands se lient à un atome ou ion métallique central par des liaisons de coordinence.
Quelle propriété électronique caractérise un ligand ?
Il possède un doublet d’électrons disponible.
Quelle est la grande stabilité caractéristique des complexes formés par des ligands polydentates ?
Ils forment des complexes chélatés très stables.
Quelle expression donne la constante globale de formation de ?
Que représente la solubilité d’un composé ?
La quantité maximale pouvant se dissoudre dans un volume donné, équivalant à la concentration de la solution saturée.
Quelle expression définit pour ?
Quelle condition sur déclenche la précipitation ?
Qu’est-ce que l’effet d’ion commun ?
La diminution de la solubilité d’un composé ionique lorsqu’un de ses ions est déjà en solution.
Quelles sont les sept unités de base du SI ?
Le mètre, le kilogramme, la seconde, le kelvin, la mole, la candela et l’ampère.
Comment calcule-t-on la fraction molaire du constituant ?
Combien de phases comporte un système homogène ?
Une seule phase.
Quand un système est-il à l’équilibre thermodynamique ?
Lorsque ses variables d’état sont constantes dans le temps et ses variables intensives homogènes.
Quelle grandeur reste constante lors d’une transformation isotherme ?
La température du système.
Comment varie l’énergie interne d’un système isolé ?
Elle reste constante, donc .
Comment s’écrit le travail des forces de pression lors d’une variation de volume ?
Que vaut le travail lors d’une transformation isochore ?
En quelle unité mesure-t-on la chaleur échangée ?
En joules.
Quelle relation donne lors d’une transformation isochore sans changement d’état ?
Quelle relation donne pour une transformation isobare sans changement d’état d’un corps pur monophasé ?
.
Comment se comparent et pour les solides et les liquides ?
.
Quelle relation donne la chaleur échangée lors d’un changement d’état à pression constante ?
.
Comment calcule-t-on la variation d’enthalpie d’une réaction avec les énergies de liaison ?
On soustrait les énergies des liaisons formées à celles des liaisons rompues.
Quelle est la formule de variation élémentaire d’entropie d’un système fermé ?
Quelle est l’entropie de tout corps pur à 0 K selon le troisième principe ?
Elle est nulle.
Que devient l’entropie absolue d’un constituant lorsque sa température augmente ?
Elle augmente.
Quelle formule donne la variation d’entropie d’un corps pur chauffé sans changement d’état ?
Comment calculer à partir des enthalpies libres standard de formation ?
.
Quel est le comportement de l’enthalpie libre en fonction de l’avancement à l’équilibre ?
Elle présente un minimum.
Quelle est la pente de l’enthalpie libre à l’équilibre ?
.
Que favorise une valeur négative de ?
Les produits.
À l’équilibre chimique, que deviennent les quantités macroscopiques malgré l’activité microscopique ?
Elles ne changent plus, tandis que les réactions opposées continuent.
Quelle est l’activité réelle d’un gaz dans le quotient réactionnel ?
Sa pression partielle.
Quelle valeur prend l’activité d’un solvant en solution suffisamment diluée ?
Elle est approximativement égale à 1.
Quelle relation relie K à l’enthalpie libre standard à l’équilibre ?
Que provoque la modification d’un paramètre intensif dans un système à l’équilibre ?
Une évolution vers un nouvel état d’équilibre.
Quelle influence la température exerce-t-elle sur une réaction athermique ?
Aucune influence.
Lors d’une hausse de pression, dans quel sens l’équilibre chimique se déplace-t-il ?
Dans le sens qui diminue le nombre de moles gazeuses.
Quel effet l’ajout d’un constituant actif produit-il sur l’équilibre chimique ?
Il le déplace dans le sens qui consomme ce constituant.
Comment note-t-on toujours un couple acido-basique ?
Acide/base.
Quel exemple de polyacide est donné dans la section ?
L’acide carbonique .
Quels ions sont formés par autoprotolyse de l’eau ?
et .
Quelle formule donne la concentration en ions hydronium à partir du pH ?
Quelle relation lie le pH et le pOH à 25 °C ?
Entre quelles valeurs se situe le pH aqueux à 25 °C ?
De 0 à 14.
À pH = pKa, comment se comparent les concentrations de AH et A⁻ ?
Elles sont égales.
Quel est le rôle d’un indicateur coloré lors d’un titrage ?
Il estime le pH grâce à sa teinte sensible, sans le mesurer directement.
De quoi le papier pH est-il imprégné ?
D’un mélange d’indicateurs colorés appelé indicateur universel.
Quelle relation lie la tension mesurée par un pH-mètre au pH ?
Quelle égalité caractérise l’équivalence du titrage de HCl par NaOH ?
Quelles sont les trois catégories de ligands citées selon leur nature ?
Les anions, les molécules neutres à doublets non liants et les molécules neutres à liaisons π.
Combien de liaisons de coordination forme un ligand monodentate ?
Une seule liaison de coordination.
Sous quelle forme se trouve un métal en solution aqueuse avant substitution des molécules d’eau ?
Sous forme d’aquacomplexe.
À quelle grandeur correspond la lecture du diagramme de prédominance des complexes ?
À et aux des complexes successifs.
Quelle est la solubilité molaire du NaCl à 20 °C ?
Quelle relation relie à la solubilité molaire de ?
De quoi dépend la constante ?
Uniquement de la température.
Dans quel sens l’ajout d’un ion constitutif déplace-t-il l’équilibre de dissolution d’un sel ?
Dans le sens indirect, vers la précipitation.
Quelle est l’enthalpie standard de formation d’un corps simple dans son état standard de référence ?
Elle est nulle.
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1. Dans une étude d’une transformation chimique, quelle partie de l’univers constitue le système ?
2. On double la quantité de matière d’un échantillon homogène sans changer son état intensif. Quelle description distingue correctement sa température et sa masse ?
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