Fiche de révision : Espèces chimiques et atome

📋 Plan du Cours

1. Entités chimiques et charges électriques
2. Structure et neutralité de l’atome
3. Composition et notation du noyau
4. Masse de l’atome

📖 1. Entités chimiques et charges électriques

🔑 Notions clés & Définitions

• Molécule : Regroupement de plusieurs atomes électriquement neutre.

★ À maîtriser

• Un ion est une entité chimique chargée électriquement, tandis qu’une molécule est électriquement neutre.

• Un atome qui possède plus d’électrons que de protons est un ion négatif appelé anion.

• Un atome qui possède moins d’électrons que de protons est un ion positif appelé cation.

Compléments

• L’ion chlorure Cl⁻ est un exemple d’ion négatif et l’ion sodium Na⁺ est un exemple d’ion positif.

💡 Astuce mémo

Molécule neutre, ion chargé

📖 2. Structure et neutralité de l’atome

🔑 Notions clés & Définitions

• Atome : Constitué d’électrons chargés négativement en mouvement autour d’un noyau central contenant notamment des protons chargés positivement.

★ À maîtriser

• Un atome est électriquement neutre parce qu’il contient autant de protons dans son noyau que d’électrons autour de celui-ci.

• Un atome a une structure lacunaire, car il est essentiellement constitué de vide.

Compléments

• L’essentiel de la masse d’un atome est concentré dans son noyau.

• Le noyau est 100 000 fois plus petit que l’atome lui-même.

💡 Astuce mémo

Un noyau minuscule au centre d’un vaste espace presque vide

📖 3. Composition et notation du noyau

🔑 Notions clés & Définitions

• Nombre de masse : Correspond au nombre de nucléons du noyau.
• Numéro atomique : Correspond au nombre de protons du noyau.

★ À maîtriser

• Le noyau atomique est constitué de protons chargés positivement et de neutrons qui ne portent pas de charge électrique.

Compléments

• Le numéro atomique Z permet d’identifier un atome et de le localiser dans la classification périodique.

• Dans le noyau du carbone ¹²₆C, il y a 12 nucléons, dont 6 protons et 6 neutrons.

📖 4. Masse de l’atome

★ À maîtriser

📐 Formule - Comme la masse du cortège électronique est négligeable et que les masses du proton et du neutron sont sensiblement identiques, la masse de l’atome s’approxime par $m_{atome}=A\times m_{nucléon}$.

Compléments

📐 Formule - La masse d’un atome est la somme des masses de ses particules : $m_{atome}=Z\times m_{protons}+(A-Z)\times m_{neutrons}+Z\times m_{électrons}$.

• Les masses des particules sont :
  • proton : 1,673 × 10⁻²⁷ kg
  • neutron : 1,675 × 10⁻²⁷ kg
  • électron : 9,1 × 10⁻³¹ kg

💡 Astuce mémo

La masse des électrons est négligeable → la masse de l’atome est approximée par celle de ses nucléons