QCM : Espèces chimiques et atome (12 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Quelle caractéristique définit une molécule ?

C’est un regroupement de plusieurs atomes électriquement neutre.
C’est un atome qui a perdu un ou plusieurs électrons.
C’est un atome qui a gagné un ou plusieurs électrons.
C’est un regroupement de plusieurs atomes portant une charge électrique.

C’est un regroupement de plusieurs atomes électriquement neutre.

Explication

Une molécule réunit plusieurs atomes et ne porte pas de charge électrique nette. Un regroupement chargé correspond plutôt à une entité ionique.

2. Quelle distinction permet de différencier un ion d’une molécule ?

Un ion contient des protons, tandis qu’une molécule en est dépourvue.
Un ion est neutre, tandis qu’une molécule porte une charge électrique.
Un ion est chargé électriquement, tandis qu’une molécule est neutre.
Un ion contient plusieurs atomes, tandis qu’une molécule contient un seul atome.

Un ion est chargé électriquement, tandis qu’une molécule est neutre.

Explication

La présence d’une charge électrique distingue un ion d’une molécule, qui est neutre. Le nombre d’atomes ne suffit pas à distinguer ces deux entités.

3. Quelles particules composent le noyau atomique et quelles sont leurs charges ?

Des protons neutres et des neutrons négatifs.
Des électrons négatifs et des neutrons sans charge électrique.
Des protons positifs et des électrons négatifs.
Des protons positifs et des neutrons sans charge électrique.

Des protons positifs et des neutrons sans charge électrique.

Explication

Le noyau contient des protons chargés positivement et des neutrons électriquement neutres. Les électrons négatifs se trouvent autour du noyau.

4. Un atome possède un numéro atomique ZZ et un nombre de masse AA ; quelle expression donne sa masse en additionnant celles de toutes ses particules ?

Z×mprotons+(A−Z)×mneutrons+Z×meˊlectronsZ\times m_{protons}+(A-Z)\times m_{neutrons}+Z\times m_{électrons}
A×mprotons+Z×mneutrons+(A−Z)×meˊlectronsA\times m_{protons}+Z\times m_{neutrons}+(A-Z)\times m_{électrons}
Z×mprotons+A×mneutrons+Z×meˊlectronsZ\times m_{protons}+A\times m_{neutrons}+Z\times m_{électrons}
(A−Z)×mprotons+Z×mneutrons+A×meˊlectrons(A-Z)\times m_{protons}+Z\times m_{neutrons}+A\times m_{électrons}

$$Z\times m_{protons}+(A-Z)\times m_{neutrons}+Z\times m_{électrons}$$

Explication

L’atome contient Z protons, A − Z neutrons et, pour un atome neutre, Z électrons ; sa masse est la somme des contributions de ces particules. L’expression qui attribue A neutrons compte incorrectement les neutrons, puisqu'A représente le nombre total de nucléons.

5. Un atome possède davantage d’électrons que de protons : quel type d’ion forme-t-il ?

Un anion chargé négativement.
Une molécule électriquement neutre.
Un atome neutre sans charge nette.
Un cation chargé positivement.

Un anion chargé négativement.

Explication

Les électrons portant une charge négative, leur excès par rapport aux protons donne une charge négative à l’entité, appelée anion. Un cation est au contraire associé à un déficit d’électrons par rapport aux protons.

6. Dans la notation d’un noyau, que représente le nombre de masse AA ?

Le nombre total de nucléons présents dans le noyau.
Le nombre de protons présents dans le noyau.
Le nombre de neutrons présents dans le noyau.
La charge électrique totale portée par le noyau.

Le nombre total de nucléons présents dans le noyau.

Explication

Le nombre de masse AA correspond au total des nucléons, c’est-à-dire des protons et des neutrons du noyau. Le nombre de protons est indiqué par le numéro atomique ZZ.

7. Un atome perd des électrons et se retrouve avec moins d’électrons que de protons : comment appelle-t-on l’ion formé ?

Un cation chargé positivement.
Un atome neutre sans charge nette.
Une molécule électriquement neutre.
Un anion chargé négativement.

Un cation chargé positivement.

Explication

Avec moins d’électrons négatifs que de protons positifs, l’entité porte une charge positive et constitue un cation. Un anion résulte au contraire d’un excès d’électrons.

8. Quelle description représente la structure générale d’un atome ?

Des neutrons en mouvement autour d’un noyau central contenant seulement des électrons.
Des électrons négatifs regroupés dans le noyau, entourés de protons positifs immobiles.
Des électrons négatifs en mouvement autour d’un noyau central contenant notamment des protons positifs.
Des protons positifs en mouvement autour d’un noyau composé d’électrons négatifs.

Des électrons négatifs en mouvement autour d’un noyau central contenant notamment des protons positifs.

Explication

Dans un atome, les électrons négatifs se déplacent autour d’un noyau central qui contient notamment des protons positifs. Les électrons ne constituent pas le noyau.

9. Pourquoi un atome est-il électriquement neutre ?

Ses protons et ses électrons sont tous dépourvus de charge électrique.
Il contient autant de neutrons dans son noyau que de protons autour de celui-ci.
Il contient autant de protons dans son noyau que d’électrons autour de celui-ci.
Ses électrons sont dans le noyau et compensent les neutrons environnants.

Il contient autant de protons dans son noyau que d’électrons autour de celui-ci.

Explication

Les charges positives des protons compensent les charges négatives des électrons lorsque leurs nombres sont égaux. L’égalité entre protons et neutrons n’explique pas la neutralité électrique.

10. Que signifie dire que la structure d’un atome est lacunaire ?

L’atome est entièrement rempli par les électrons.
L’atome est essentiellement constitué de vide.
L’atome est essentiellement constitué de neutrons.
L’atome ne possède pas de noyau central.

L’atome est essentiellement constitué de vide.

Explication

Une structure lacunaire signifie que l’atome est essentiellement constitué de vide. Cela ne signifie pas qu’il est dépourvu de noyau.

11. Pourquoi la masse d’un atome peut-elle être approximée par matome=A×mnucleˊonm_{atome}=A\times m_{nucléon} ?

Les protons et les électrons ont des masses sensiblement identiques, tandis que les neutrons sont négligeables.
Les électrons et les nucléons ont des masses sensiblement identiques, mais les électrons sont moins nombreux.
La masse des électrons est négligeable et celles des protons et des neutrons sont sensiblement identiques.
Le nombre de protons est égal au nombre de nucléons, et la masse des neutrons est négligeable.

La masse des électrons est négligeable et celles des protons et des neutrons sont sensiblement identiques.

Explication

Les électrons contribuent très peu à la masse totale, tandis que protons et neutrons ont des masses proches ; on peut donc estimer la masse avec le nombre total de nucléons A. L’idée que les électrons ont une masse comparable à celle des nucléons est incorrecte.

12. Dans la notation d’un noyau, quelle quantité le numéro atomique ZZ indique-t-il ?

La charge électrique totale des électrons de l’atome.
Le nombre total de nucléons du noyau.
Le nombre de neutrons du noyau.
Le nombre de protons du noyau.

Le nombre de protons du noyau.

Explication

Le numéro atomique ZZ est égal au nombre de protons contenus dans le noyau. Le nombre total de nucléons est donné par le nombre de masse AA.

Révisez avec les flashcards

Mémorisez les réponses avec 24 flashcards sur Espèces chimiques et atome.

Qu’est-ce qu’une molécule ?

Un regroupement de plusieurs atomes électriquement neutre.

Qu’est-ce qui distingue un ion d’une molécule ?

Un ion est chargé électriquement, tandis qu’une molécule est neutre.

Comment appelle-t-on un ion négatif ?

Un anion.

Voir les flashcards →

Approfondir avec la fiche

Consultez la fiche de révision complète sur Espèces chimiques et atome.

Voir la fiche →

Cours similaires

Diversité du vivant et évolution

SVT

Climatologie et écologie générale

SVT

Terre, énergie solaire et climat

SVT

Méthodologie expérimentale en psychologie

La quantité de matière

Chimie

Supervision des techniques sportives

Crée tes propres QCM

Importe ton cours et l'IA génère des QCM avec corrections en 30 secondes.

Générateur de QCM