Fiche de révision : Espèces chimiques et ions

📋 Plan du Cours

1. Entités chimiques et structure atomique
2. Formules et modèles moléculaires
3. Formation et charge des ions
4. Charge de l’ion chlorure

📖 1. Entités chimiques et structure atomique

🔑 Notions clés & Définitions

• Atome : Électriquement neutre, mais constitué d’électrons de charge négative et d’un noyau positif.

📝 Points essentiels

• Les entités chimiques peuvent être :

  • des atomes
  • des molécules
  • des ions

• Le nombre de protons du noyau, appelé numéro atomique et noté Z, permet d’identifier un atome et de le localiser dans la classification périodique.

📖 2. Formules et modèles moléculaires

🔑 Notions clés & Définitions

• Molécule : Regroupement de plusieurs atomes électriquement neutre.

📝 Points essentiels

• Dans une formule chimique, les lettres correspondent aux symboles des atomes présents dans la molécule et les chiffres en indice indiquent combien de fois l’atome placé à leur gauche est présent.

📖 3. Formation et charge des ions

🔑 Notions clés & Définitions

• Ion : Atome ou groupe d’atomes qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons.

📝 Points essentiels

📌 Lors de la formation d’un ion, le nombre de protons dans le noyau ne varie pas.

📌 Un atome qui possède plus d’électrons que de protons est un ion négatif appelé anion, tandis qu’un atome qui possède moins d’électrons que de protons est un ion positif appelé cation.

💡 Astuce mémo

Gain d’électron : charge négative ; perte d’électron : charge positive

📖 4. Charge de l’ion chlorure

📝 Points essentiels

📌 L’atome de chlore (Cl) possède 17 protons et 17 électrons, donc une charge globale nulle, tandis que l’ion chlorure (Cl⁻) conserve 17 protons mais possède 18 électrons et une charge globale de −1.

💡 Astuce mémo

Cl neutre : 17 protons et 17 électrons ; Cl⁻ : un électron de plus.