D’un corps pur simple
Explication
Un corps pur simple est neutre et constitué d’un seul élément chimique. Un corps pur composé, à l’inverse, rassemble au moins deux éléments différents.
Comme un ion
Explication
Un atome qui porte une charge positive ou négative est un ion, qu’il s’agisse d’un atome isolé ou d’un groupe d’atomes. Un corps pur simple désigne une substance neutre composée d’un seul élément, et non une espèce chargée.
Il est transféré complètement d’un atome à l’autre
Explication
La formation de la paire ionique repose sur le transfert complet d’un électron d’un atome vers l’autre. Le partage d’électrons correspond plutôt à la liaison covalente.
Elle diminue en raison inverse de la distance
Explication
À charges données, l’énergie potentielle électrostatique varie inversement avec la distance entre les ions. La valeur des charges intervient aussi : leur produit détermine la dépendance en charge.
Le partage d’une paire d’électrons de valence entre deux atomes non métalliques
Explication
Une liaison covalente correspond au partage d’une paire d’électrons de valence entre deux atomes non métalliques. Le transfert d’électrons décrit plutôt la formation d’ions et caractérise une liaison ionique.
Acide sulfurique
Explication
porte le nom commun d’acide sulfurique. L’acide thiosulfurique désigne , obtenu en remplaçant un atome d’oxygène par du soufre.
Elles permettent de privilégier les représentations les plus favorables parmi les formules limites.
Explication
Le critère du minimum de charges formelles sert à privilégier certaines formules limites pour représenter la structure de Lewis. La géométrie moléculaire relève plutôt de la théorie VSEPR.
La VSEPR prévoit la géométrie en minimisant les répulsions entre doublets, tandis que l’hybridation décrit la combinaison d’orbitales atomiques.
Explication
La théorie VSEPR déduit la géométrie de la disposition qui réduit les interactions entre doublets, alors que le modèle d’hybridation rend compte de la combinaison des orbitales s, p et d. L’option qui attribue la combinaison des orbitales à la VSEPR inverse les rôles des deux modèles.
Ils forment des solides durs et cassants, à point de fusion élevé et peu conducteurs de l’électricité.
Explication
Dans un solide ionique, les ions organisés en réseau cristallin sont associés à une grande dureté, une fragilité, un point de fusion élevé et une faible conductivité électrique. Une conductivité élevée caractérise plutôt d’autres situations, par exemple lorsque des ions peuvent se déplacer librement.
Les atomes donneurs liés au métal central
Explication
Le nombre de coordination correspond au nombre d’atomes donneurs de doublets électroniques liés au métal central. Compter les charges des ligands ne donne pas ce nombre, car il s’agit d’une propriété distincte.
Le type de liaison prédominant est covalent dans le premier et ionique dans le second.
Explication
La distinction repose sur le caractère prédominant de la liaison : covalent pour un composé moléculaire et ionique pour un composé ionique. La neutralité globale ne les distingue pas, car un composé chimique est électriquement neutre.
Mémorisez les réponses avec 10 flashcards sur Espèces chimiques et liaisons.
Qu’est-ce qu’un corps pur simple ?
Une substance électriquement neutre composée d’un seul élément.
Qu’est-ce qu’un corps pur composé ?
Une substance électriquement neutre composée d’au moins deux éléments différents.
Qu’advient-il à l’électron lors de la formation d’une paire d’ions ?
Il est complètement transféré d’un atome à un autre.
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