Qu'est-ce qu'un corps pur simple ?
Une substance électriquement neutre composée d’un seul élément.
Qu'est-ce qu'un corps pur composé ?
Une substance électriquement neutre composée d’au moins deux éléments différents.
Quand un composé pur est-il moléculaire ?
Lorsque la liaison covalente prédomine.
Quand un composé pur est-il ionique ?
Lorsque la liaison ionique prédomine.
Qu'est-ce qu'un ion ?
Un atome ou groupe d’atomes chargé positivement ou négativement.
Qu'appelle-t-on ions simples ?
Des espèces chargées contenant un seul atome.
Qu'appelle-t-on ions polyatomiques ?
Des espèces chargées contenant plusieurs atomes.
Qu'est-ce qui distingue une liaison ionique d'une liaison covalente ?
Une liaison ionique transfère un électron, une covalente partage une paire d'électrons.
Comment sont les électrons dans une liaison métallique ?
Ils sont délocalisés parmi des cations métalliques.
Quelle est la charge électrique des composés chimiques ?
Ils sont toujours électriquement neutres.
Que contient nécessairement un composé chimique ?
Plusieurs éléments.
Quelle étape suit l'ionisation du métal dans la formation d'une paire d'ions gazeuse ?
L'attachement électronique du non-métal.
Quelle formule donne l'énergie potentielle électrostatique d'une paire d'ions ?
avec en pm.
Quels éléments ont une faible énergie d'ionisation ?
Les métaux des blocs s, des groupes 13 et 14 du bloc p, et du bloc d.
Quels cations sont polarisants ?
Les petits cations fortement chargés.
Quels anions sont polarisables ?
Les gros anions riches en électrons.
Qu'est-ce qu'une liaison covalente ?
Le partage d’une paire d’électrons de valence entre deux atomes non métalliques.
Pour quels éléments la règle de l’octet est-elle stricte ?
Pour B, C, N, O et F.
Pour quels éléments la règle de l’octet peut-elle être étendue ?
Pour Si, P, S, Cl, As, Se, Br et I.
Combien de paires électroniques partage une liaison covalente double ?
Deux paires électroniques.
Combien de paires électroniques partage une liaison covalente triple ?
Trois paires électroniques.
Quand une liaison covalente est-elle qualifiée de faible ?
Quand son énergie est inférieure à 200 kJ/mol.
Quand une liaison covalente est-elle qualifiée de forte ?
Quand son énergie est supérieure à 800 kJ/mol.
Qu'est-ce que l’électronégativité selon Linus Pauling ?
Une échelle relative qui quantifie l’aptitude d’un atome à attirer les électrons de liaison.
Sur quoi repose le nom systématique d’un composé diatomique inorganique ?
Sur la stœchiométrie avec un préfixe multiplicateur.
Que signifie un préfixe multiplicateur dans un nom de composé ?
Il indique le nombre d’atomes présents.
Quels sont les préfixes multiplicateurs en chimie moléculaire ?
Mono, di, tri, tétra, penta, hexa, hepta, octa, nona, déca.
Pourquoi CO2 s’appelle dioxyde de carbone ?
Parce qu’il contient deux atomes d’oxygène et un de carbone.
Comment nomme-t-on la molécule POCl3 selon la nomenclature systématique ?
Trichlorure oxyde de phosphore.
Qu'est-ce qu'une structure de Lewis ?
Une représentation en 2D des électrons de valence d'une molécule ou ion.
Quelle est la première étape pour construire une structure de Lewis ?
Choisir l'atome central.
Que sont les formules mésomères en chimie ?
Les formules limites d'une même molécule à combiner pour décrire ses propriétés.
Quelles sont les exceptions à la règle de l’octet ?
Molécules à nombre impair d’électrons, octets incomplets et étendus.
Quelle étape suit le choix de l'atome central dans la construction d'une structure de Lewis ?
Compter les électrons de valence.
Que fait-on après avoir placé les liaisons simples dans une structure de Lewis ?
On complète les octets périphériques.
Que place-t-on après avoir complété les octets périphériques dans une structure de Lewis ?
Les doublets restants.
Comment calcule-t-on la charge formelle d'un atome ?
Elle se calcule à partir des électrons de valence, doublets libres et moitié des électrons liants.
Quelle formule exprime la charge formelle ?
Quand une formule limite est-elle favorisée ?
Lorsqu'elle présente un minimum de charges formelles.
Comment attribue-t-on les paires liantes pour le nombre d’oxydation ?
On les attribue à l'atome le plus électronégatif.
Comment se note le nombre d’oxydation ?
Avec des chiffres romains.
Qu'impose la théorie VSEPR pour déterminer la géométrie moléculaire ?
La répulsion mutuelle des paires électroniques autour de l’atome central.
Quel ordre suivent les répulsions entre paires électroniques selon la théorie VSEPR ?
Doublet libre-doublet libre > doublet libre-paire liante > paire liante-paire liante.
Quelles sont les formes moléculaires courantes selon la géométrie moléculaire ?
Linéaire, coudée, tétraédrique, trigonale plane, trigonale pyramidale et en T.
Comment la théorie VSEPR considère-t-elle une liaison multiple ?
Comme une seule région de répulsion, identique à une liaison simple.
À quelles géométries correspondent les hybridations sp, sp2 et sp3 ?
Linéaire, trigonale plane et tétraédrique respectivement.
Que comprend une liaison simple en termes de liaisons σ et π ?
Une liaison σ seule.
Que comprend une liaison double en termes de liaisons σ et π ?
Une liaison σ et une liaison π.
Que comprend une liaison triple en termes de liaisons σ et π ?
Une liaison σ et deux liaisons π.
Comment s'écrit la formule unitaire d’un composé ionique ?
Elle écrit d’abord le cation puis l’anion, sans indication de charge.
Quel nom prend un cation monoatomique ?
Le nom de l’atome.
Comment se nomme généralement un anion monoatomique ?
Avec un nom en -ure, sauf O2− qui s’appelle oxyde.
Quels suffixes portent fréquemment les anions polyatomiques ?
Les suffixes -ite ou -ate.
Qu'est-ce qu'un cristal ionique ?
Un réseau cristallin d’anions et de cations dont la plus petite unité est la maille élémentaire.
Quelles sont les propriétés générales des composés ioniques ?
Ils sont solides durs et cassants, à fusion élevée et conduction électrique médiocre.
Qu'est-ce qu'un complexe de coordination ?
Un complexe de coordination possède un métal du bloc d central lié à des ligands.
Qu'est-ce que le nombre de coordination d'un complexe ?
Le nombre de coordination est le nombre d'atomes donneurs de doublets liés au métal.
Combien d'atomes donneurs de doublets comporte un complexe de coordination ?
Un complexe comporte généralement quatre à six atomes donneurs de doublets.
Quelle est la particularité géométrique d'un complexe de coordination ?
Il possède une géométrie spécifique différente de ses constituants séparés.
Comment le cisplatine réagit-il dans l'eau ?
Il remplace ses ions chlorure par des molécules d'eau.
À quoi se lie le cisplatine dans l'organisme ?
Il se lie à des biopolymères.
Quel rôle jouent certaines biomolécules vis-à-vis des cations métalliques ?
Elles jouent le rôle de ligands.
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1. Quelle caractéristique définit un corps pur simple ?
2. Quelle proposition décrit correctement un corps pur composé ?
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