Qu’étudie la chimie ?
La composition de la matière et ses transformations.
Quelles propriétés définissent la matière ?
Elle possède une masse et un certain volume.
Qu’est-ce qu’une molécule ?
Une association d’atomes liés.
Qu’est-ce qui distingue un corps pur d’un mélange ?
Un corps pur contient un seul type de molécules ou d’atomes, tandis qu’un mélange réunit des corps purs séparables physiquement.
Qui a proposé la classification périodique au XIXe siècle ?
Dimitri Mendeleïev.
Qui a proposé en 1913 le modèle plaçant les électrons sur des orbites privilégiées ?
Bohr.
Que fait l’électron d’hydrogène après avoir reçu de l’énergie ?
Il rejoint un niveau supérieur instable.
Pour quels atomes le modèle de Bohr ne concorde-t-il pas avec l’expérience ?
Les atomes ayant plusieurs électrons.
Quel principe interdit de connaître simultanément avec précision la position et le mouvement d’un électron ?
Le principe d’incertitude d’Heisenberg.
À quoi correspond une orbitale selon la définition donnée ?
Au volume où la probabilité de trouver un électron est de 95 %.
Quelle est la configuration électronique du cuivre, exception à la règle de Klechkowski ?
Ar 4s¹3d¹⁰.
Quelles sous-couches d caractérisent les deux exceptions de remplissage présentées ?
Celles contenant 9 ou 4 électrons.
Que désigne la configuration électronique externe d’un atome ?
Les électrons de sa couche de niveau n le plus élevé, dans les orbitales s et p.
Qui a défini l’électronégativité ?
Pauling.
Qu’est-ce qu’une liaison chimique ?
Une entité structurale dont l’énergie est inférieure à celle des atomes isolés réunis.
Quelles interactions stabilisent le rapprochement de deux atomes ?
L’attraction entre les électrons d’un atome et le noyau de l’autre.
Selon la règle de l’octet de Lewis, quelle configuration est particulièrement stable ?
Une couche externe contenant huit électrons.
Comment se forme une liaison covalente ?
Deux atomes mettent en commun chacun un électron célibataire.
Dans une liaison C–Cl, quelle charge partielle porte le chlore ?
La charge partielle .
Quand une molécule est-elle polaire selon ses moments dipolaires ?
Lorsque leur somme vectorielle est non nulle.
Qu’est-ce qu’une liaison ionique ?
Un transfert d’électron d’un élément très électropositif vers un élément très électronégatif.
Sur quel atome se trouvent physiquement les électrons d’une liaison ionique ?
Sur l’atome le plus électronégatif.
Pourquoi la rotation autour d’une liaison entre carbones conjugués est-elle impossible ?
Cette liaison possède un caractère partiellement double.
Quel type de recouvrement orbital forme une liaison π ?
Le recouvrement latéral de deux orbitales p.
Que délocalisent les recouvrements latéraux des orbitales p dans une molécule conjuguée ?
Les électrons π entre les carbones.
Comment la conjugaison stabilise-t-elle une molécule ?
Par la délocalisation des électrons π.
Quelle géométrie adoptent les six carbones sp² du benzène ?
Une géométrie trigonale plane.
Quelle forme le recouvrement axial des orbitales sp² dans le benzène ?
Un squelette σ hexagonal.
Qu’est-ce qu’une orbitale moléculaire ?
La probabilité de présence des électrons dans une molécule.
Quels atomes peuvent être X et Y dans une liaison hydrogène ?
L’azote, l’oxygène ou le fluor.
Quelle est l’énergie d’une liaison hydrogène ?
Entre 10 et 30 kJ·mol⁻¹.
Quelles molécules relie une liaison hydrogène intramoléculaire ?
Deux atomes d’une même molécule.
De quoi dépend la solubilité aqueuse d’une molécule ?
De l’équilibre entre la longueur de sa chaîne hydrophobe et ses groupements hydrophiles formant des liaisons hydrogène.
Comment la longueur de chaîne carbonée affecte-t-elle la solubilité des monoalcools ?
La solubilité diminue quand la chaîne s’allonge.
Comment le nombre de groupes OH affecte-t-il la solubilité des polyalcools ?
À longueur de chaîne égale, leur solubilité augmente avec le nombre de groupes OH.
Comment la longueur de chaîne affecte-t-elle l’ébullition des alcanes linéaires ?
La température d’ébullition augmente avec la longueur de chaîne.
Comment varient les températures caractéristiques d’un corps pur et d’un mélange ?
Elles restent constantes pour un corps pur à pression donnée, mais varient avec la composition d’un mélange.
Qu’est-ce qu’un solvant dans une solution ?
Le constituant présent en plus grande quantité et dans le même état physique que la solution.
Qu’est-ce qu’un soluté ?
Une substance qui peut être dissoute dans un solvant.
Quelle grandeur varie avec la température parmi les fractions molaires, massiques, la molalité et la molarité ?
La molarité, car le volume dépend de la température.
Combien d’atomes contient une maille cubique à faces centrées ?
Quatre atomes.
Qu'est-ce qu'un acide de Brønsted ?
Une substance capable de donner un proton à une base.
Comment une base de Brønsted accepte-t-elle un proton ?
Grâce à un doublet électronique auquel le proton peut se lier.
Quel comportement définit une substance amphotère ?
Elle peut réagir comme un acide et comme une base.
Quels ions l’eau forme-t-elle en cédant un proton ?
Des ions .
Quelle est l’expression de la constante d’autoprotolyse de l’eau diluée ?
.
À pH égal au pKa d’un acide faible, quelles proportions acide/base conjuguée observe-t-on ?
50 % d’acide et 50 % de base conjuguée.
Sous quelle forme l’indométacine est-elle majoritaire dans le sang à pH 7,4 ?
Sous forme ionisée RCOO⁻.
Quelle forme de la chlorpromazine prédomine dans le sang ?
La forme ionisée cationique RNH₃⁺.
Quels sont les trois pKa de l’acide phosphorique ?
pKa₁ = 2,12, pKa₂ = 7,21 et pKa₃ = 12,67.
Quelle espèce de l’acide phosphorique prédomine entre pH 7,21 et 12,67 ?
HPO₄²⁻.
Que représente le point isoélectrique d’une espèce ?
Le pH auquel sa charge globale est nulle.
Que représente le nombre d’oxydation d’une espèce ?
Un nombre conventionnel attribuant des électrons à ses atomes.
Quel est le nombre d’oxydation d’un élément dans un corps simple ?
0.
Quel nombre d’oxydation l’hydrogène a-t-il généralement ?
+1.
Quel nombre d’oxydation l’oxygène a-t-il généralement ?
−2.
À quoi correspond le nombre d’oxydation d’un ion simple ?
À la charge de l’ion.
À quoi correspond la somme des nombres d’oxydation dans une molécule neutre ?
À 0.
Que provoque une oxydation sur le nombre d’oxydation d’une espèce ?
Elle l’augmente.
Quelle étape suit l’équilibrage de chaque demi-réaction rédox ?
Combiner les deux demi-réactions en conservant la matière et la charge.
Selon l’hypothèse de Dalton, quelles particules constituent toute matière ?
Des atomes, particules élémentaires indivisibles lors des transformations chimiques.
Qu’est-ce qui distingue un corps simple d’un corps composé ?
Un corps simple contient des atomes de même nature ; un corps composé en contient de natures différentes.
Combien de phases comporte un mélange homogène ?
Une seule phase.
Quel est le rayon de l’orbite fondamentale de l’hydrogène selon Bohr ?
Quelle relation donne l’énergie du rayonnement émis lors d’une transition ?
Que détermine le carré de la fonction d’onde ?
La probabilité de présence de l’électron.
Combien d’électrons célibataires possède le chrome ?
Six électrons célibataires.
Sous quelle forme le manganèse, le fer et le cobalt sont-ils présents comme oligoéléments ?
Sous forme cationique.
Quelle configuration électronique possède le zinc avant le gallium ?
Ar 4s²3d¹⁰.
Quel est le dernier élément de la quatrième période et combien d’électrons possède-t-il ?
Le krypton, avec 36 électrons.
Quels électrons interviennent dans les liaisons chimiques ?
Les électrons de valence des orbitales atomiques périphériques.
Qu’apporte l’atome donneur dans une liaison de coordinance ?
Un doublet partagé entre deux noyaux.
Dans le modèle du méthane, que produit la promotion du carbone ?
Quatre électrons célibataires.
Que désigne l’hypovalence autour d’un atome lié ?
Un entourage de moins de 8 électrons.
Quel atome est le plus électronégatif ?
Le fluor.
Pourquoi la molécule formée d’un carbone lié à quatre chlores est-elle apolaire ?
Ses quatre moments dipolaires s’annulent.
Que devient la polarité d’une molécule plane lorsque deux liaisons C–Cl identiques ont des vecteurs opposés ?
La molécule est apolaire.
Quels types d’éléments forment majoritairement des liaisons ioniques ?
Un alcalin ou alcalino-terreux avec un halogène ou un chalcogène.
Quelle est la longueur d’une liaison partiellement double par rapport aux liaisons simple et double ?
Elle est intermédiaire entre celles d’une liaison simple et d’une liaison double.
Comment représente-t-on une liaison hydrogène ?
Par des traits pointillés.
Quelle est la longueur d’une liaison hydrogène ?
Entre 2 et 3 angströms.
Quelle molécule bout à la température la plus élevée parmi H₂O, HF, NH₃ et CH₄ ?
H₂O.
Combien de liaisons hydrogène une molécule d’eau peut-elle former ?
Quatre.
Quelle température d’ébullition atteint l’acide ortho-hydroxy-benzoïque ?
159 °C.
Quelle propriété de l’éthanol favorise son mélange avec l’eau ?
L’éthanol est miscible à l’eau.
Quels alcools sont les plus miscibles à l’eau : ramifiés ou linéaires ?
Les alcools ramifiés.
Comment les chaînes longues d’alcanes se comportent-elles par rapport aux chaînes courtes ?
Elles s’imbriquent davantage.
À énergie cinétique moyenne égale, comment se déplacent les molécules plus lourdes ?
Elles sont plus lentes et moins aptes à quitter le liquide.
Quel résidu laisse la distillation de l’eau de mer ?
Du sel.
À quoi correspond la saturation d’une solution ?
À la quantité maximale de soluté dissoute dans un solvant.
Quelle est la formule de la fraction molaire du constituant A ?
Qu'est-ce qu'un acide de Lewis ?
Un accepteur de doublets d’électrons.
Qu'est-ce qu'une base de Lewis ?
Un donneur de doublets d’électrons.
Dans l’eau pure à 25 °C, quelle est la concentration des ions OH⁻ ?
Quel est le pKa de la fonction acide carboxylique de l’indométacine à 25 °C ?
4,5.
Quel est le pKa de la fonction amine de la chlorpromazine ?
9,3.
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1. Un échantillon contient des molécules d’eau et des molécules de dioxyde de carbone mêlées, que l’on peut séparer par un procédé physique. Comment le classer ?
2. Deux éléments se trouvent dans la même colonne de la classification périodique. Quelle propriété permet d’expliquer qu’ils aient des comportements chimiques proches ?
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