QCM : Évolution du modèle atomique — 11 questions

Explication

Chez Démocrite, l’atome est une petite particule insécable, ce qui implique une structure discontinue de la matière. La présence d’électrons et d’un noyau appartient à la conception moderne de l’atome.

Explication

Le modèle de Bohr introduit la notion d’orbites quantifiées où les électrons tournent sans rayonnement. Contrairement au modèle de Thomson ou Rutherford, il explique notamment le spectre de l’hydrogène.

Explication

Un modèle scientifique s’appuie sur des observations et des mesures, formalise le problème, permet des prédictions et peut être validé ou remplacé. L’idée qu’il écarte les résultats discordants contredit son remplacement lorsque de nouveaux faits ne sont pas expliqués.

Explication

Le modèle de Bohr, proposé en 1913, introduit la quantification des niveaux d’énergie avec des orbites permises pour l’électron. La réponse incorrecte évoque un modèle plus ancien ou incorrect, comme celui de Rutherford ou le modèle ondulatoire.

Explication

John Dalton a formulé sa théorie atomique en 1803. Démocrite a conceptualisé l’atome vers 400 avant notre ère, tandis que Thomson est associé à la découverte de l’électron en 1897.

Explication

La théorie de Dalton établit que la matière est composée d’atomes indivisibles, ce qui est fondamental pour comprendre la composition des substances. Les autres propositions concernent des modèles plus avancés ou différents, comme la structure du noyau ou la dualité onde-particule.

Explication

Dalton interprète une réaction chimique comme un réarrangement des atomes, dont les différents types conservent leurs propriétés propres. La formation de molécules par combinaison d’atomes différents est une notion liée, mais elle ne décrit pas à elle seule le mécanisme général d’une réaction.

Explication

Rutherford a présenté son modèle en 1911 après ses expériences de diffusion de particules alpha. La date 1897 correspond à la découverte de l’électron par Thomson, tandis que 1803 est celle de la théorie atomique de Dalton.

Explication

Le modèle de Bohr introduit des orbites quantifiées pour expliquer les raies spectrales, ce qui n’est pas le cas du modèle de Rutherford qui voit l’atome comme un noyau positif avec des électrons en orbite classique.

Explication

John Dalton a proposé en 1803 la théorie atomique affirmant que la matière est composée d’atomes insécables. Démocrite a conceptualisé l’atome dans l’Antiquité, mais sans théorie formelle.

Explication

Le modèle ondulatoire d’Schrödinger implique que la position de l’électron ne peut être connue avec précision, mais seulement sa densité de probabilité, représentée par la fonction d’onde. La localisation exacte reste indéterminée, conformément au principe d’incertitude.