QCM : Propriétés colligatives et osmose — 11 questions

Explication

La variation de température de fusion est le produit de la constante cryoscopique par l’osmolalité de la solution. La température d’ébullition intervient dans l’élévation ébulioscopique, et non dans cette relation.

Explication

L’abaissement cryoscopique est la diminution de la température de fusion d’une substance quand la concentration de soluté augmente, selon $\Delta T_{cryo}=K_{cryo}\times\bar{\omega}_T$. L’énoncé qui parle d’une hausse ou de la température d’ébullition décrit un autre phénomène.

Explication

La loi de l’abaissement cryoscopique est établie pour les solutions idéales ou très faiblement concentrées. Une forte concentration peut rendre les interactions entre ions importantes et éloigner la solution du comportement idéal.

Explication

La variation de température de fusion est proportionnelle à l’osmolalité, avec le coefficient cryoscopique : on multiplie donc $K_{cryo}$ par $\bar{\omega}_T$. Les autres propositions ajoutent, divisent ou soustraient à tort au lieu d’exprimer cette proportionnalité.

Explication

La limite de solubilisation correspond à la quantité maximale de soluté qu’un solvant peut dissoudre. Elle s’oppose à l’idée d’une dissolution proportionnelle qui augmenterait sans limite avec la quantité ajoutée.

Explication

Le principe de l’osmose permet la régulation de la concentration en solutés en faisant passer le solvant à travers une membrane semi-perméable, ce qui est essentiel pour l’équilibre hydrique dans les systèmes biologiques. La diffusion de toutes les molécules, notamment les macromolécules, n’est pas favorisée par l’osmose, qui concerne uniquement le solvant.

Explication

Pour une solution de NaCl, la proportionnalité entre l’abaissement cryoscopique et la concentration reste globalement valable jusqu’à environ 12 à 13 % de soluté dans le solvant. Au-delà, les interactions ioniques deviennent plus importantes et le comportement idéal est moins adapté.

Explication

La pression osmotique a été définie comme la pression nécessaire pour empêcher l’osmose dans une solution idéale avec la loi de van ’t Hoff, formulée en 1885. L’idée des années 1950 est trop vague et ne donne pas cette date précise.

Explication

La tonicité décrit la réponse d'une cellule à une solution en fonction du flux d'eau, alors que l'osmolarité efficace mesure la pression exercée par les solutés qui ne traversent pas la membrane. La différence réside dans le fait que la tonicité dépend de la capacité des solutés à traverser la membrane, ce qui influence le mouvement d'eau.

Explication

C'est le physicien néerlandais Jacobus Henricus van 't Hoff qui a formulé la loi de la pression osmotique, établissant la relation entre la pression et la concentration de soluté. Van 't Hoff a ainsi permis de quantifier l'effet de l'osmose dans les solutions.

Explication

L'osmose inverse utilise une pression externe supérieure à la pression osmotique pour forcer le solvant à traverser la membrane dans le sens opposé à l'osmose naturelle. Cela permet de purifier l'eau ou de séparer le solvant du soluté.