Propriétés colligatives et osmose

📋 Plan du Cours

1. Abaissement cryoscopique
2. Limite de solubilisation
3. Principe de l’osmose
4. Pression osmotique
5. Tonicité et osmolarité efficace
6. Osmose inverse et dialyse
7. Applications et entraînement

📖 1. Abaissement cryoscopique

★ À maîtriser

📐 Formule — La variation de température de fusion vérifie $\Delta T_{cryo}=K_{cryo}\times\bar{\omega}_T$, où $\bar{\omega}_T$ est l’osmolalité de la solution et $K_{cryo}$ la constante cryoscopique.

📌 La loi de l’abaissement cryoscopique est valable pour les solutions idéales ou très faiblement concentrées.

Compléments

📐 Formule — La constante cryoscopique est reliée à la masse molaire du solvant par $K_{cryo}=\frac{R\,T_{fus}^{2}\,M_s}{\Delta_{fus}H\,1000}$.

• Pour l’eau, la constante cryoscopique vaut 1,86 K·kg·mol⁻¹ et la température de fusion vaut 0 °C.

💡 Astuce mémo

Soluté ajouté → température de fusion abaissée

📖 2. Limite de solubilisation

🔑 Notions clés & Définitions

• Limite de solubilisation : la quantité maximale de soluté qu’il est possible de dissoudre dans un solvant