Selon le modèle particulaire, de quoi la matière est-elle composée ?
De particules microscopiques, atomes ou molécules.
Comment les particules de la matière se déplacent-elles selon le modèle particulaire ?
Elles sont en mouvement constant et aléatoire.
Quel équilibre détermine l’état physique d’une substance ?
L’équilibre entre les forces d’attraction intermoléculaires et l’énergie cinétique des particules.
Quelles sont les propriétés du solide selon le modèle particulaire ?
Il a de fortes attractions, un ordre marqué, un volume défini et une forme définie.
Quelles sont les propriétés du liquide selon le modèle particulaire ?
Il a de faibles attractions, un ordre désordonné, un volume défini et une forme indéfinie.
Quelles sont les propriétés du gaz selon le modèle particulaire ?
Il a des attractions négligeables, un ordre très désordonné, un volume indéfini et une forme indéfinie.
Qu’est-ce que l’énergie cinétique d’un corps ?
L’énergie possédée en raison de son mouvement.
Quelle formule donne l’énergie cinétique d’une particule ?
En quelle unité la masse est-elle exprimée dans la formule de l’énergie cinétique ?
En kilogrammes.
Comment se définit la translation des particules ?
Un déplacement linéaire en ligne droite.
Dans quelle phase la translation des particules est-elle prédominante ?
Dans les gaz.
Selon la théorie cinétique, comment le volume propre des particules gazeuses se compare-t-il au volume du gaz ?
Il est négligeable.
Comment les particules gazeuses se déplacent-elles selon la théorie cinétique ?
Continuellement, rapidement et en ligne droite dans toutes les directions.
Que produisent les collisions parfaitement élastiques des particules gazeuses sur l’énergie cinétique globale ?
Aucune perte nette sous forme de chaleur.
Quelles forces les particules exercent-elles les unes sur les autres dans le modèle du gaz idéal ?
Aucune force d’attraction ni de répulsion mutuelle.
À quelle grandeur l’énergie cinétique moyenne des particules est-elle directement et uniquement proportionnelle ?
À la température absolue en kelvins.
Qu’est-ce que la compressibilité d’un gaz ?
La capacité de réduire considérablement son volume sous l’effet d’une force externe, grâce à l’espace vide entre ses molécules.
Qu’est-ce que la diffusion de gaz ?
Le mélange graduel et uniforme de plusieurs gaz sous l’effet du mouvement brownien de leurs particules.
Qu’est-ce que l’effusion d’un gaz ?
L’échappement d’un gaz par une ouverture minuscule ou poreuse, sans collision moléculaire directe.
À température constante, comment les énergies cinétiques moyennes de deux gaz se comparent-elles ?
Elles sont égales.
À température constante, comment la masse molaire influence-t-elle la vitesse d’un gaz ?
Un gaz de masse molaire élevée se déplace moins vite qu’un gaz de masse molaire faible.
Quelle relation exprime la loi de Graham entre vitesses et masses molaires ?
Dans la loi de Graham, que représentent et ?
désigne une vitesse d’effusion ou de diffusion et une masse molaire.
De quoi résulte la pression gazeuse dans un récipient ?
Des collisions des particules du gaz contre les parois.
Quelle formule définit la pression en fonction de la force et de l’aire ?
En quelles unités la pression peut-elle s’exprimer ?
En pascals ou en newtons par mètre carré.
Quelles pressions sont équivalentes à 101,3 kPa ?
760 mm Hg et 1 atm.
Que devient la pression si le volume diminue à quantité de gaz et température constantes ?
Elle augmente.
Dans un manomètre à bout fermé, quel est l’état du tube au-dessus du mercure ?
Il est sous vide.
Dans un manomètre à bout fermé, à quoi la pression du gaz s’équilibre-t-elle directement ?
À la colonne de mercure.
Dans un manomètre à bout ouvert, que signifie un mercure plus bas du côté du gaz ?
La pression du gaz dépasse la pression atmosphérique.
Dans un manomètre à bout ouvert, comment calcule-t-on Pgaz lorsque le mercure est plus bas du côté du gaz ?
.
Dans un manomètre à bout ouvert, que signifie un mercure plus haut du côté du gaz ?
La pression atmosphérique dépasse celle du gaz.
Dans quelles phases la vibration est-elle présente ?
Dans les trois phases.
Comment se caractérise la vibration d’une particule ?
C’est une oscillation autour d’un point fixe sans déplacement.
Dans quelles phases la rotation des particules est-elle significative ?
Dans les phases liquide et gazeuse.
Quelle formule convertit les degrés Celsius en température absolue ?
Quelle est l’énergie cinétique de translation au zéro absolu ?
Elle est nulle.
Quelle est la température du zéro absolu en kelvins et en degrés Celsius ?
0 K, soit −273,15 °C.
Comment un gaz occupe-t-il le volume de son contenant par expansion ?
Il occupe immédiatement et uniformément tout le volume disponible, en l’absence de forces d’attraction.
Que devient la pression si la quantité de gaz augmente à volume et température constants ?
Elle augmente.
Que devient la pression si le gaz est chauffé à volume et quantité constants ?
Elle augmente.
Pourquoi chauffer un gaz augmente-t-il sa pression à volume et quantité constants ?
Les particules frappent les parois plus souvent et plus fortement.
Dans un manomètre ouvert, que faut-il faire aux unités de h et de la pression atmosphérique ?
Il faut les harmoniser.
Avec h = 45 mm Hg plus haut du côté de l’air libre et Patm = 100,8 kPa, quelle est la pression absolue du gaz ?
106,8 kPa.
Avec h = 45 mm Hg plus haut du côté de l’air libre, quelle est h en kPa ?
6,00 kPa.
Teste tes connaissances avec un QCM de 21 questions sur Gaz : modèle, lois et pression.
1. Quelle description correspond au modèle particulaire de la matière ?
2. Quel équilibre détermine l’état physique d’une substance ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Gaz : modèle, lois et pression.
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