Qu'est-ce qu'un système chimique ?
Une quantité connue de matière avec une ou plusieurs substances homogènes.
Qu'impose la valeur d'une grandeur extensive ?
Elle dépend de la taille du système chimique.
Quelle est la relation additive d'une grandeur extensive entre deux systèmes ?
La grandeur totale est la somme des valeurs des deux systèmes.
Quels sont des exemples de grandeurs extensives ?
Le volume, la masse et la quantité de matière.
Quelles sont les unités SI du volume, de la masse et de la quantité de matière ?
mètre cube, kilogramme et mole.
Qu'est-ce qu'une grandeur intensive en thermodynamique ?
C'est le quotient de deux grandeurs extensives.
Une grandeur intensive est-elle additive lors de la réunion de deux systèmes ?
Non, elle n'est pas additive.
Qu'est-ce que la pression exercée par un gaz ?
La force de pression divisée par la surface.
Quelle est la cause de la pression exercée par un gaz ?
Les collisions des molécules sur les parois.
Quelle est l'unité SI de la pression ?
Le pascal (Pa).
À quoi correspond 1 pascal en termes de force et surface ?
La pression d'une force de 1 N sur 1 m².
Quelle est la valeur en pascals de 1 atmosphère ?
101325 Pa.
Combien vaut 1 Torr en pascals ?
133,322 Pa.
Qu'est-ce que la température T en physique ?
Une grandeur intensive.
Quelle est l'unité SI de la température ?
Le kelvin (K).
En quelles unités peut-on exprimer la température ?
En kelvin (K) et en degré Celsius (°C).
Quelle est la formule exacte pour convertir °C en kelvin ?
.
Quelle est l'approximation courante de la conversion °C en kelvin ?
.
Quelle est la correspondance précise entre 0 °C et kelvin ?
0 °C = 273,15 K.
Quelles sont les caractéristiques des molécules dans le modèle du gaz parfait ?
Les molécules sont ponctuelles, sans volume et sans interaction.
Quelle est l'équation d'état du gaz parfait ?
relie pression, volume, quantité de matière et température.
Quelle est la valeur de la constante universelle des gaz parfaits ?
.
Quelle loi du gaz parfait exprime que est constant à température et quantité de matière constantes ?
La loi de Boyle-Mariotte.
Quelle loi du gaz parfait exprime que est constant à volume et quantité de matière constantes ?
La loi de Charles.
Quelle loi du gaz parfait exprime que est constant à pression et quantité de matière constantes ?
La loi de Gay-Lussac.
Qu'est-ce qu'une grandeur molaire ?
Une grandeur molaire se rapporte à l’unité de quantité de matière.
À quoi sert une grandeur molaire ?
Elle permet de passer d’une quantité de matière à une autre grandeur extensive.
Qu'est-ce qu'une grandeur massique ?
Une grandeur massique se rapporte à l’unité de masse.
À quoi sert une grandeur massique ?
Elle permet de passer d’une masse à une autre grandeur extensive.
Qu'est-ce qu'une grandeur volumique ?
Une grandeur volumique se rapporte à l’unité de volume.
À quoi sert une grandeur volumique ?
Elle permet de passer d’un volume à une autre grandeur extensive.
Quelle est la nature des grandeurs molaires, massiques et volumiques ?
Elles sont intensives.
Que caractérisent les grandeurs molaires, massiques et volumiques ?
Elles sont caractéristiques de la substance.
Qu'est-ce que le volume molaire d'une substance ?
Le volume molaire est le rapport du volume sur la quantité de matière.
Comment varie le volume molaire d'un gaz avec la température et la pression ?
Le volume molaire d'un gaz varie avec la température et la pression.
Comment varie le volume molaire des liquides et solides avec la pression ?
La pression a une influence négligeable sur le volume molaire des liquides et solides.
Quelle est la formule du volume molaire pour un gaz parfait ?
Le volume molaire d'un gaz parfait est .
Le volume molaire d'un gaz parfait dépend-il de la nature du gaz ?
Le volume molaire d'un gaz parfait ne dépend pas de la nature du gaz.
Quel volume occupe une mole de gaz parfait à 0 °C et 1 atm ?
Une mole de gaz parfait occupe environ 22,4 L à 0 °C et 1 atm.
Que stipule Avogadro en 1811 concernant les volumes de gaz ?
Des volumes identiques de gaz différents contiennent la même quantité de matière à pression et température fixées.
Qui a énoncé la loi sur les volumes de gaz identiques en 1811 ?
Avogadro a énoncé cette loi en 1811.
Qu'est-ce que la masse volumique ρ d'une substance ?
Le rapport de sa masse m sur son volume V.
Quelle formule relie la masse volumique ρ d'un gaz parfait à sa pression p ?
Entre quelles valeurs se situe généralement la masse volumique d'une substance gazeuse ?
Entre 10⁻¹ et 1 g.L⁻¹.
Entre quelles valeurs se situe généralement la masse volumique d'une substance solide ou liquide ?
Entre 10³ et 10⁴ g.L⁻¹.
Avec quels paramètres la masse volumique varie-t-elle ?
Avec la température et, pour un gaz, avec la pression.
L'influence de la pression sur la masse volumique est-elle importante pour les liquides et solides ?
Non, elle est négligeable.
Qu'est-ce que la densité d'une substance ?
Le rapport de sa masse volumique à celle d'une substance de référence.
Quelle est la référence pour la densité des solides ou liquides ?
L'eau à 4 °C sous 1 atm.
Quelle est la masse volumique de l'eau à 4 °C utilisée comme référence ?
1,000 g.mL⁻¹ ou 1,000 kg.L⁻¹.
Comment se calcule la densité d'une substance gazeuse ?
Par le rapport de sa masse volumique à celle de l'air à même T et p.
Que signifie la formule ?
La densité d'un gaz est le rapport de sa masse volumique à celle de l'air à T et p identiques.
De quoi dépend la densité d'un gaz parfait ?
Elle est indépendante de la température et de la pression choisies.
Qu'est-ce qu'une grandeur de composition ?
Une grandeur mesurant la proportion relative d'une substance dans un mélange homogène.
Quelles grandeurs de composition existent pour les mélanges liquides ou gazeux ?
La fraction molaire et la fraction massique.
Quelle grandeur de composition est spécifique aux mélanges gazeux ?
La pression partielle.
Quelles grandeurs de composition sont surtout utilisées pour les solutions ?
Les concentrations molaires et massiques.
Les grandeurs de composition sont-elles additives lors de la réunion de deux systèmes de même nature ?
Non, elles sont intensives et ne sont pas additives.
Qu'est-ce que la fraction molaire xi d'une substance Ai ?
Le rapport de sa quantité de matière ni à la quantité totale ntot.
Quelle est la valeur possible de la fraction molaire xi ?
Elle est comprise entre 0 et 1.
Quelle relation vérifient les fractions molaires d'un mélange ?
La somme des fractions molaires vaut 1.
Qu'est-ce que la fraction massique yi d'une substance Ai ?
Le rapport de sa masse mi à la masse totale mtot.
Quelle est la valeur possible de la fraction massique yi ?
Elle est comprise entre 0 et 1.
Quelle relation vérifient les fractions massiques d'un mélange ?
La somme des fractions massiques vaut 1.
Qu'est-ce que la pression partielle d'un gaz Ai ?
La pression qu'exercerait Ai seul dans le volume V à la température T.
Quelle formule relie la pression partielle d'un gaz parfait à son nombre de moles ?
relie pression partielle, volume, nombre de moles, R et T.
Comment exprimer la pression partielle en fonction de , , et ?
.
Quelle relation exprime la pression totale en fonction des pressions partielles ?
selon Dalton.
Comment calculer la pression partielle d'un constituant dans un mélange parfait ?
avec la fraction molaire.
Qu'est-ce que la concentration molaire [Ai] d'une espèce chimique Ai ?
Le rapport de sa quantité de matière ni au volume V de solution.
Comment se définit la concentration molaire en soluté apporté c ?
La quantité de matière de soluté apportée divisée par le volume V de solution.
Pourquoi la concentration molaire [Ai] varie-t-elle avec la température ?
Parce que le volume de la solution varie avec la température.
Quelle propriété ne varie pas avec la température parmi fraction molaire et massique ?
Les fractions molaire et massique ne varient pas avec la température.
Comment détermine-t-on les concentrations molaires des espèces issues d'une dissolution ?
À partir de la stœchiométrie de la réaction de dissolution.
Quelles sont les concentrations des ions pour la dissolution totale de CaCl₂ ?
et .
Quelles sont les concentrations des ions pour la dissolution totale de K₂Cr₂O₇ ?
et .
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1. Quelle hypothèse caractérise le modèle du gaz parfait ?
2. Lors de la dissolution totale de , comment s’expriment les concentrations des ions formés en fonction de la concentration apportée ?
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