QCM : Histoire des modèles atomiques (18 questions)

Explication

Le neutron ne porte pas de charge électrique et se trouve dans le noyau atomique. La particule positive du noyau est le proton, tandis que l’électron négatif se trouve autour du noyau.

Explication

Un niveau d’énergie correspond à une distance fixe autour du noyau, associée à l’énergie de l’électron qui y circule. Une trajectoire variable à n’importe quelle distance ne correspond pas à la conception de Bohr.

Explication

L’électron est une particule subatomique qui porte une charge négative et possède les mêmes caractéristiques fondamentales que les autres électrons. La charge positive est celle du proton, tandis que le neutron est électriquement neutre.

Explication

James Chadwick découvre le neutron en 1932, tandis que Rutherford en avait prédit l’existence sans parvenir à l’identifier. Bohr et Thomson ont contribué à d’autres étapes de l’évolution des modèles atomiques.

Explication

Démocrite imagine l’atome comme une particule élémentaire de matière dans le cadre d’une réflexion philosophique. Cette conception ne correspond pas encore au modèle expérimental de Dalton, qui sera proposé bien plus tard.

Explication

Le modèle de Bohr limite le mouvement de l’électron à des niveaux d’énergie fixes, donc à des distances déterminées du noyau. L’idée d’une distance quelconque reprend plutôt le modèle planétaire de Rutherford avant l’ajout des niveaux quantifiés.

Explication

L’évolution suit l’ordre Dalton, Thomson, Rutherford, puis Bohr, avec les dates 1804, 1897, 1911 et 1913. Les autres séquences déplacent les modèles ou les auteurs par rapport à cette chronologie.

Explication

En 1911, Rutherford établit que la charge positive de l’atome est concentrée dans un minuscule noyau central. La répartition de la charge positive dans tout l’atome correspond au modèle de Thomson, et non à cette découverte.

Explication

L’électron porte une charge négative et se situe autour du noyau ; le proton positif et le neutron neutre se trouvent dans le noyau. Les autres associations inversent au moins la charge ou la position d’une particule.

Explication

Dalton affirme qu’un composé résulte de la combinaison d’au moins deux types d’atomes différents. L’association d’électrons autour d’une charge positive décrit plutôt le modèle du plum pudding de Thomson.

Explication

En 1913, Bohr introduit l’idée que les électrons se trouvent à des distances fixes du noyau, nommées niveaux d’énergie. L’existence du neutron ne sera établie qu’en 1932 par Chadwick.

Explication

« Atomos » signifie « insécable », c’est-à-dire qu’on ne peut pas couper. Le terme renvoie à l’idée ancienne d’une particule indivisible, même si l’atome moderne contient des particules subatomiques.

Explication

En 1897, Joseph John Thomson identifie l’électron, considéré comme la première particule subatomique découverte. Le neutron sera découvert par Chadwick en 1932, et la boule de billard est associée à Dalton.

Explication

John Dalton propose en 1804 la théorie atomique ainsi que le modèle de la boule de billard. Le plum pudding appartient à Thomson, tandis que l’électron et le neutron sont associés à d’autres découvertes et dates.

Explication

Dans le modèle du plum pudding, les électrons négatifs sont répartis dans une charge positive, et la compensation des charges rend l’atome neutre. Le modèle ne décrit pas un noyau central neutre ni des électrons positifs.

Explication

Le modèle de la boule de billard représente l’atome comme une petite sphère pleine sans structure interne. La présence d’électrons dans une charge positive caractérise le plum pudding, un modèle postérieur.

Explication

Rutherford remplace le modèle de Thomson en montrant que la charge positive n’est pas diffuse, mais concentrée dans un petit noyau central. Les distances électroniques fixes appartiennent au modèle ultérieur de Bohr.

Explication

Le modèle planétaire associe un minuscule noyau positif à des électrons qui tournent autour de lui, tandis que le reste de l’atome est surtout vide. La description d’une charge positive diffuse renvoie au modèle de Thomson.