Il gagne des électrons et devient négatif
Explication
Un anion se forme lorsqu’un atome gagne des électrons, ce qui lui confère une charge négative. La perte d’électrons correspond au contraire à la formation d’un cation positif.
75,8 % et 24,2 %
Explication
L’isotope chlore 35 représente 75,8 % du chlore naturel, tandis que le chlore 37 en représente 24,2 %. Les nombres 17 et 35 indiqués dans la notation isotopique désignent respectivement le numéro atomique et le nombre de masse, pas les abondances.
11 électrons et $$Z=11$$
Explication
Le numéro atomique correspond au nombre de protons et, dans un atome neutre, au nombre d’électrons. L’égalité entre protons et électrons ne signifie pas que vaut le double de l’un de ces nombres.
Ce sont deux isotopes du même élément
Explication
Des atomes ayant le même nombre de protons appartiennent au même élément, et des nombres de masse différents caractérisent des isotopes. Ils ne possèdent donc pas le même nombre de neutrons, puisque leur nombre de protons est identique.
La masse totale d’un atome exprimée en unités de masse atomique.
Explication
La masse atomique correspond à la somme du nombre de protons et de neutrons dans le noyau, exprimée en unités de masse atomique. La masse totale d’un atome en kilogrammes est beaucoup plus petite et n’est pas ce que désigne la masse atomique.
$$\lambda = \frac{c}{\nu}$$
Explication
La formule exprime la relation entre la longueur d’onde, la vitesse de la lumière et la fréquence . La deuxième formule est incorrecte car elle ne correspond pas à la relation fondamentale.
Analyser la composition et les niveaux d’énergie des atomes et molécules.
Explication
La spectroscopie permet d’étudier la structure électronique des atomes et molécules en analysant leurs spectres d’émission ou d’absorption. Elle ne sert pas directement à mesurer la masse atomique, la vitesse ou la structure cristalline.
Au début du XXe siècle, en 1913, par Niels Bohr.
Explication
Le modèle de Bohr a été introduit en 1913 par Niels Bohr pour expliquer la stabilité de l’atome d’hydrogène. Les autres propositions correspondent à des périodes ou des figures différentes, sans lien avec ce modèle.
Les ondes de matière décrivent la probabilité de présence de l’électron, tandis que les orbitales représentent des fonctions d’onde spécifiques.
Explication
Les ondes de matière, selon la relation de de Broglie, décrivent la nature ondulatoire de l’électron, tandis que les orbitales sont des fonctions mathématiques qui donnent la densité de probabilité de présence de l’électron dans l’espace. La différence réside donc dans leur nature : ondulatoire pour les ondes de matière, et probabiliste pour les orbitales.
L’électron ne rayonne aucune énergie sur une orbite stationnaire, ce qui entraîne des niveaux d’énergie discrets.
Explication
Selon le modèle de Bohr, l’électron ne rayonne pas d’énergie lorsqu’il est sur une orbite stationnaire, ce qui explique la quantification des niveaux d’énergie. La réponse incorrecte évoque une idée fausse selon laquelle l’électron peut occuper n’importe quelle orbite sans restriction.
En analysant le nombre de neutrons par rapport au nombre de protons pour évaluer la stabilité nucléaire.
Explication
La stabilité d’un isotope dépend souvent de son rapport neutrons/protons, qui influence la stabilité nucléaire. La configuration électronique ne prédit pas directement la stabilité nucléaire, mais plutôt la réactivité chimique.
Mémorisez les réponses avec 10 flashcards sur Interaction matière-rayonnement et structure atomique.
Qu'est-ce que le numéro atomique Z dans un atome neutre?
Le nombre de protons et d'électrons.
Quelle charge porte un cation et comment se forme-t-il?
Une charge positive par perte d'électrons.
Qu'est-ce qu'un nucléide ?
Un ensemble d'atomes avec le même nombre de nucléons dans le noyau.
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