QCM : Solutions aqueuses électrolytiques (8 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Une solution contient des ions positifs et négatifs soumis à un champ électrique entre deux bornes. Quel mouvement contribue au transport du courant ?

Les ions négatifs se déplacent tandis que les ions positifs restent répartis dans la solution
Les ions positifs et négatifs migrent en sens opposés vers les bornes de charge contraire
Les ions positifs se déplacent tandis que les ions négatifs restent répartis dans la solution
Les ions positifs et négatifs migrent ensemble vers la borne de charge opposée

Les ions positifs et négatifs migrent en sens opposés vers les bornes de charge contraire

Explication

Les deux familles d’ions participent au courant en se déplaçant simultanément dans des directions opposées, chacune vers la borne de charge contraire. Le courant ne repose donc pas sur le déplacement d’un seul type d’ion.

2. Que se produit-il lorsqu’un solide ionique se dissout dans l’eau ?

Ses ions s’assemblent en nouvelles molécules dissoutes dans l’eau
Ses ions se séparent et deviennent des espèces en solution aqueuse
Ses ions restent groupés dans le cristal tout en absorbant de l’eau
Ses ions se transforment en atomes neutres dispersés dans l’eau

Ses ions se séparent et deviennent des espèces en solution aqueuse

Explication

La dissolution désolidarise les ions du réseau cristallin et les met en solution aqueuse. Ils ne deviennent pas des atomes neutres et ne restent pas organisés comme dans le solide.

3. Dans une solution ionique reliée à deux bornes, comment les ions se déplacent-ils et produisent-ils un courant électrique ?

Les cations vont vers la borne négative et les anions vers la borne positive
Les cations vont vers la borne positive et les anions vers la borne négative
Les deux types d’ions se déplacent vers la borne positive
Les deux types d’ions se déplacent vers la borne négative

Les cations vont vers la borne négative et les anions vers la borne positive

Explication

Le déplacement simultané des ions chargés constitue le courant électrique dans la solution : les charges positives sont attirées vers la borne négative et les charges négatives vers la borne positive. L’inversion de ces directions constitue la confusion la plus courante.

4. Pourquoi un cristal ionique est-il électriquement neutre malgré la charge de chacun de ses ions ?

Ses ions sont séparés par des molécules d’eau dans le cristal
Ses ions perdent leur charge lorsqu’ils entrent dans le cristal
Ses cations portent une charge plus faible que celle des anions
Il contient autant de charges positives que de charges négatives

Il contient autant de charges positives que de charges négatives

Explication

La neutralité globale résulte de la compensation entre les charges positives des cations et les charges négatives des anions. L’eau n’intervient pas dans cette organisation cristalline, et les ions conservent leur charge propre.

5. Quelle est la définition de la conductance dans une solution ionique ?

La conductance est la résistance électrique d'une solution, exprimée en ohms.
La conductance est la quantité totale d'ions présents dans une solution, exprimée en mols.
La conductance est la capacité d'une portion de solution entre deux plaques à laisser passer le courant électrique, mesurée en siemens.
La conductance est la vitesse de déplacement des ions dans une solution, mesurée en mètres par seconde.

La conductance est la capacité d'une portion de solution entre deux plaques à laisser passer le courant électrique, mesurée en siemens.

Explication

La conductance quantifie la capacité d'une portion de solution entre deux plaques à conduire le courant, et elle est mesurée en siemens. La résistance électrique, en revanche, est l'inverse de la conductance.

6. Selon la loi de Kohlrausch, comment la conductivité totale d'une solution ionique est-elle liée aux ions présents ?

Elle est la somme des conductivités molaires ioniques multipliées par leurs concentrations respectives.
Elle est le produit de la conductivité molaire ionique de chaque ion par sa concentration, puis additionnée.
Elle est proportionnelle à la concentration totale de la solution, sans distinction des ions.
Elle est la somme des conductivités molaires ioniques de chaque ion, indépendamment de leur concentration.

Elle est la somme des conductivités molaires ioniques multipliées par leurs concentrations respectives.

Explication

La loi de Kohlrausch stipule que la conductivité totale d'une solution est la somme des produits de la conductivité molaire ionique de chaque ion par sa concentration. La réponse incorrecte mentionne une multiplication qui ne correspond pas à la formule, et la dernière ignore la contribution spécifique de chaque ion.

7. Quel est le rôle principal de la dissolution d’un solide ionique dans l’eau ?

Réduire la température de la solution.
Séparer ses ions pour permettre la conduction électrique.
Changer la couleur de la solution.
Augmenter la masse totale de la solution.

Séparer ses ions pour permettre la conduction électrique.

Explication

La dissolution d’un solide ionique sépare ses ions dans l’eau, ce qui permet leur déplacement et la conduction électrique. Les autres options ne concernent pas directement la fonction de la dissolution dans le contexte électrique.

8. En quoi la conductance et la conductivité diffèrent-elles dans une solution ionique ?

La conductance est une propriété physique intrinsèque de la solution, alors que la conductivité dépend de la température.
La conductance mesure la capacité d'une portion de solution à conduire l'électricité, tandis que la conductivité quantifie la capacité de la solution entière.
La conductance concerne la solution dans son ensemble, alors que la conductivité se limite à la portion entre deux plaques.
La conductance dépend de la longueur et de la surface des plaques, alors que la conductivité ne dépend que de la nature de la solution.

La conductance mesure la capacité d'une portion de solution à conduire l'électricité, tandis que la conductivité quantifie la capacité de la solution entière.

Explication

La conductance mesure la capacité d'une portion spécifique de solution entre deux plaques à conduire le courant, tandis que la conductivité est une propriété intrinsèque de la solution elle-même, indépendante de la géométrie. La conductivité est exprimée en siemens par mètre, ce qui la différencie de la conductance.

Révisez avec les flashcards

Mémorisez les réponses avec 8 flashcards sur Solutions aqueuses électrolytiques.

Qu'est-ce qu'un solide ionique ?

Un cristal de cations et d'anions liés par des liaisons ioniques, électriquement neutre.

Que se passe-t-il lors de la dissolution d'un solide ionique dans l'eau ?

Ses ions se séparent et deviennent en solution aqueuse.

Comment se déplace le courant électrique dans une solution ionique ?

Par le déplacement simultané des ions positifs vers la borne négative et des ions négatifs vers la borne positive.

Voir les flashcards →

Approfondir avec la fiche

Consultez la fiche de révision complète sur Solutions aqueuses électrolytiques.

Voir la fiche →

Cours similaires

Système nerveux et comportement responsable

SVT

Les éléments chimiques dans l’Univers

Incertitudes de mesure

Physique

Interaction matière-rayonnement et structure atomique

Chimie

Construire une séquence de mathématiques

Mathématiques

Environnement et propriétés de la matière

Crée tes propres QCM

Importe ton cours et l'IA génère des QCM avec corrections en 30 secondes.

Générateur de QCM