Solutions aqueuses électrolytiques

📋 Plan du Cours

1. Solides ioniques et dissolution
2. Transport électrique des ions
3. Conductance et conductivité
4. Loi de Kohlrausch et dosage

📖 1. Solides ioniques et dissolution

🔑 Notions clés & Définitions

• Solide ionique : Cristal constitué de cations et d’anions reliés par des liaisons ioniques, électriquement neutre car il possède autant de charges positives que négatives.

★ À maîtriser

• La dissolution d’un solide ionique sépare ses ions dans l’eau, qui sont alors notés en solution aqueuse.

Compléments

• La dissolution du chlorure de sodium s’écrit $\mathrm{NaCl(s) \rightarrow Na^+(aq) + Cl^-(aq)}$.

• La dissolution du chlorure d’aluminium s’écrit $\mathrm{AlCl_3(s) \rightarrow Al^{3+}(aq) + 3Cl^-(aq)}$.

💡 Astuce mémo

Métal → cation ; non-métal → anion

📖 2. Transport électrique des ions

📝 Points essentiels

• Le courant électrique dans une solution ionique résulte du déplacement simultané des ions positifs vers la borne négative et des ions négatifs vers la borne positive.

💡 Astuce mémo

Ions positifs vers la borne négative, ions négatifs vers la borne positive

📖 3. Conductance et conductivité

🔑 Notions clés & Définitions